高三总复习-钠及其氧化物-课件.ppt

1、一、钠一、钠自我诊断自我诊断1.1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是多的是 ()()A.A.将钠放入足量的稀盐酸中将钠放入足量的稀盐酸中 B.B.将钠放入足量的稀硫酸中将钠放入足量的稀硫酸中 C.C.将钠放入足量的氯化钠溶液中将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中的水中第三章 常见的金属及其化合物第第1 1讲讲 钠及其氧化物钠及其氧化物基础盘点基础盘点D2.2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是是 写出有关的

2、化学方程式：写出有关的化学方程式：钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶嘶嘶”的的响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色的沉淀生成。的沉淀生成。2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2;CuSOCuSO4 4+2NaOH Cu(OH)+2NaOH Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4;Cu(OH)Cu(OH)2 2

3、 CuO+HCuO+H2 2O O。基础回归基础回归1.1.钠的物理性质钠的物理性质 （1 1）NaNa、H H2 2O O与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为：。（2 2）熔点）熔点 、硬度、硬度 、具有良好的导电性和传、具有良好的导电性和传热性。热性。2.2.钠的化学性质钠的化学性质 （1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应 NaNa与与O O2 2在点燃的条件下发生反应的化学方程在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：式为：。NaNa在常温下露置于空气中的化学方程式为：在常温下露置于空气中的化学方程式为：。煤油煤油NaNaHH2 2O O2Na+O2Na+O2 2 Na Na2

4、2O O2 2点燃点燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小NaNa与与S S的反应为：的反应为：。（2 2）与水的反应）与水的反应离子方程式为离子方程式为:。实验现象实验现象a.“a.“浮浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度比水 。b.“b.“熔熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且，且该反应是该反应是 反应。反应。c.“c.“游游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明说明 。2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2

5、H2 2O 2NaO 2Na+2OH+2OH-+H+H2 2小小低低放热放热有气体生成有气体生成d.“d.“红红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了生成了 。（3 3）与盐溶液反应（实质）：）与盐溶液反应（实质）：NaNa先与先与H H2 2O O发生反发生反应，生成应，生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH再跟盐发生复分解反再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。（4 4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的方程式为反应的

6、方程式为 ;。碱碱2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 22 OH+2Na 2 ONa+H2 OH+2Na 2 ONa+H2 23.3.钠的制备：电解熔融氯化钠钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：化学方程式：。4.4.钠的保存钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防中，目的是防止止NaNa与空气中的与空气中的 和和 发生反应。发生反应。5.5.钠的用途钠的用途（1 1）制）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。，用于原子反应堆里的导热剂。（2 2）作）作 剂来制取稀有金属。剂来制取稀有

7、金属。（3 3）制作高压钠灯。）制作高压钠灯。煤油煤油水蒸气水蒸气O O2 2钠钾合金钠钾合金还原还原通电通电2NaCl(2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl)2Na+Cl2 2思考思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。写出有关的方程式。银白色金属银白色金属 表面变暗表面变暗 出现白色固体出现白色固体 （NaNa）（生成（生成NaNa2 2O O）(成成NaOHNaOH)表面变成溶液表面变成溶液 白色块状物质白色块状物质 （NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）白色粉末白

8、色粉末（生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O;NaO;Na2 2O+HO+H2 2O 2NaOH;O 2NaOH;2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O;O;NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O NaO Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCOCO2 2风化风化提示提示二、钠的氧化物二、钠的氧化物自我诊断

9、自我诊断3.Na3.Na2 2O O2 2是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？答案答案 NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，NaNa2 2O O2 2与酸反应除与酸反应除生成盐和水外还可生成生成盐和水外还可生成O O2 2。基础回归基础回归氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较物质物质氧化钠氧化钠（NaNa2 2O O）过氧化钠过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）色态色态类别类别电子式电子式氧的价态氧的价态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（非碱性氧化物）（非碱性氧化物）-2-2-1-1生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃

10、热稳定性热稳定性稳定稳定与水反应与水反应的方程式的方程式与与COCO2 2反应的反应的方程式方程式与酸反应的与酸反应的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2强氧化剂、漂白剂、强氧化剂、漂白剂、供氧剂供氧剂不稳定（加热时不稳定（加热时被空气氧化）被空气氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2H4NaCl

11、+2H2 2O+OO+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2要点精讲要点精讲要点一要点一 钠的性质钠的性质 钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫（均反应），安全保存在煤油中。或用一段硫（均反应），安全保存在煤油中。或用一段话记忆：话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸

12、酸优先，遇盐水在前。遇酸酸优先，遇盐水在前。【典例导析典例导析1 1】钠与硫酸亚铁溶】钠与硫酸亚铁溶 液反应很难完整地观察到液反应很难完整地观察到 反应全过程的有关现象。反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进有人用如图所示的装置进 行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。管的单孔橡胶塞。（1 1）

13、实验中汽油的作用是）实验中汽油的作用是 。（2 2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有溶液中有 沉淀生成。沉淀生成。（3 3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是能发生爆炸，其原因是 。（4 4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。解析解析 (1)(1)由于由于Fe(OH)Fe(OH)2 2极易被氧化，要完整地观察极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽

14、油具有挥发性且不溶反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。内的空气排净。（2 2）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成的水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，然后生成的，然后生成的NaOHNaOH再与再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)Fe(OH)2 2。（3 3）由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使）由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的生成的H H2 2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发、汽油和试

15、管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。生爆炸。（4 4）NaNa与与FeSOFeSO4 4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2Na+FeSO2Na+FeSO4 4+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2，离子方程式为：离子方程式为：2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+H+H2 2答案答案 （1 1）受热时气化，其蒸气将反应体系中的）受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的空气排净，起保护生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不被氧化为不被氧化为Fe(OH)

16、Fe(OH)3 3的作用的作用（2 2）白色）白色（3 3）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的的H H2 2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸炸（4 4）2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+H+H2 2要点二要点二 钠跟酸、盐溶液的反应计算钠跟酸、盐溶液的反应计算1.1.钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：(1)(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；(2)(2)若钠过量，则过量

17、的钠还要与水反应，不能若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能 认为钠先与水反应生成认为钠先与水反应生成NaOHNaOH，NaOHNaOH再与酸发生再与酸发生 复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反 应。应。2.2.钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简 单的置换反应。单的置换反应。3.3.钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢 气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产气和氢氧化钠，生成的氢氧

18、化钠再与铝反应产 生氢气。生氢气。【典例导析典例导析2 2】将一定质量的钠、钾】将一定质量的钠、钾 分别投入到盛有相同浓度和体积分别投入到盛有相同浓度和体积 的盐酸的两个烧杯中，产生的气的盐酸的两个烧杯中，产生的气 体随时间变化曲线如图所示，则体随时间变化曲线如图所示，则 下列说法正确的是下列说法正确的是 ()()A.A.投入的投入的NaNa、K K的质量一定相等的质量一定相等 B.B.投入的投入的NaNa的质量小于的质量小于K K的质量的质量 C.C.曲线曲线A A表示表示NaNa与盐酸反应，曲线与盐酸反应，曲线B B表示表示K K与盐与盐 酸反应酸反应 D.D.参加反应的参加反应的HClH

19、Cl的量不一定相等的量不一定相等解析解析 本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因相等，故需钾的质量要大；因K K与氢离子反应剧与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线线A A为钾与盐酸反应。为钾与盐酸反应。答案答案 B【典例导析典例导析3 3】在一定条件下，将钠与氧气反应的】在一定条件下，将钠与氧气反应的 生成物生成物1.5 g 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80

20、 mL80 mL 浓度为浓度为0.50 mol/L0.50 mol/L的的HClHCl溶液中和，则该生成物溶液中和，则该生成物 的成分是的成分是 （）A.Na A.Na2 2O OB.NaB.Na2 2O O2 2 C.Na C.Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2D.NaD.Na2 2O O2 2和和NaONaO2 2 解析解析 由于中和后的产物是由于中和后的产物是NaClNaCl，可知，可知n n（NaNa）=n n(HCl)=0.50 mol/L(HCl)=0.50 mol/L0.08 L=0.04 mol,0.08 L=0.04 mol,m m(O(O)=1.5)=1.5 g

21、-0.04 mol g-0.04 mol23 g/mol=0.58 g,23 g/mol=0.58 g,介于介于0.64 g(0.04 mol)0.64 g(0.04 mol)与与0.32 g0.32 g（0.02 mol0.02 mol）之间，可得出原生成物是）之间，可得出原生成物是 NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2的混合物。的混合物。C要点三要点三 NaNa2 2O O2 2的特殊性质的特殊性质1.Na1.Na2 2O O2 2的强氧化性、漂白性的强氧化性、漂白性 （1 1）化合价与性质的关系）化合价与性质的关系 NaNa2 2O O2 2既有氧化性，又有还原性，但主要表

22、现氧既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。化性。（2 2）强氧化性的表现实例）强氧化性的表现实例 与与SOSO2 2：NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2 NaNa2 2SOSO4 4 与与FeClFeCl2 2溶液：现象：生成红褐色沉淀溶液：现象：生成红褐色沉淀 与与NaNa2 2SOSO3 3溶液：溶液：NaNa2 2O O2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O Na Na2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH 与品红溶液：品红溶液褪色与品红溶液：品红溶液褪色 与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时 产生无色气泡产生无色气

23、泡NaNa2 2O O2 2特别提醒特别提醒 NaNa2 2O O2 2与具有还原性的盐溶液反应时，与具有还原性的盐溶液反应时，理论上可以认为理论上可以认为NaNa2 2O O2 2先与盐溶液中的先与盐溶液中的H H2 2O O反应生反应生成成NaOHNaOH和和O O2 2，然后，然后O O2 2与还原性盐发生氧化还原反与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。反应的化学方程式。2.2.有关有关NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应的重要关系反应的重要关系 2CO2CO2 2+2

24、Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2H 2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2 4NaOH+O 4NaOH+O2 2 (1)(1)物质的量关系物质的量关系 无论是无论是COCO2 2或或H H2 2O O的单一物质还是二者的混合物，的单一物质还是二者的混合物，通过足量的通过足量的NaNa2 2O O2 2时，时，COCO2 2或或H H2 2O O与放出与放出O O2 2 的物质的量之比均为的物质的量之比均为2121。（2 2）气体体积关系）气体体积关系 若若COCO2 2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过和水蒸气的混合气体（或单一气体

25、）通过足量足量NaNa2 2O O2 2,气体体积的减少量等于原混合气体气体体积的减少量等于原混合气体 体积的体积的 ，也等于生成氧气的量。，也等于生成氧气的量。21（3 3）电子转移关系）电子转移关系当当NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应时，物质的量关系为反应时，物质的量关系为2Na2Na2 2O O2 2OO2 22e2e-。（4 4）固体质量关系）固体质量关系相当于固体（相当于固体（NaNa2 2O O2 2）只吸收了）只吸收了COCO2 2中的中的“CO”CO”或或H H2 2O O中的中的“H H2 2”；可以看作发生相应的反应：；可以看作发生相应的

26、反应：NaNa2 2O O2 2+CO Na+CO Na2 2COCO3 3、NaNa2 2O O2 2+H+H2 2 2NaOH 2NaOH(实际上两反应不能发生实际上两反应不能发生)。（5 5）先后顺序关系）先后顺序关系一定量的一定量的NaNa2 2O O2 2与一定量的与一定量的COCO2 2和和H H2 2O O（g g）的混合）的混合物的反应，可视作物的反应，可视作NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，待反应，待COCO2 2反反应完全后，应完全后，NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O O发生反应。发生反应。【典例导析典例导析4 4】运用比较法是化学科学中

27、研究物运用比较法是化学科学中研究物 质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各 题。题。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化 物反应。如物反应。如:2Na:2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2。（1 1）试分别写出）试分别写出NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2、SOSO3 3反应的化反应的化 学方程式：学方程式：，。（2 2）通过比较可知，当非金属元素处于）通过比较可知，当非金属元素处于 价价 时，其氧化物与过氧化钠反应有时，其氧化物与过氧化钠反

28、应有O O2 2生成。生成。解析解析 过氧化钠具有强氧化性，应从两方面理解。过氧化钠具有强氧化性，应从两方面理解。其一，过氧化钠中氧元素为其一，过氧化钠中氧元素为-1-1价，处于氧的中间价，处于氧的中间价态，与水、二氧化碳等物质反应时，它既是氧价态，与水、二氧化碳等物质反应时，它既是氧化剂又是还原剂，一定有氧气生成；其二，当它化剂又是还原剂，一定有氧气生成；其二，当它与还原性较强的物质反应时，它只作氧化剂，没与还原性较强的物质反应时，它只作氧化剂，没有氧气生成。题中，有氧气生成。题中，SOSO2 2与与SOSO3 3从硫的化合价可以从硫的化合价可以判断，判断，SOSO3 3具有较强的氧化性，具

29、有较强的氧化性，SOSO2 2具有较弱的氧具有较弱的氧化性，所以不同价态同种非金属的氧化物与过氧化性，所以不同价态同种非金属的氧化物与过氧化钠反应时，低价态的会被氧化成高价态，最终化钠反应时，低价态的会被氧化成高价态，最终生成的都是高价态的钠盐。生成的都是高价态的钠盐。答案答案 (1)(1)SOSO2 2+Na+Na2 2O O2 2 NaNa2 2SOSO4 42SO2SO3 3+2Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2SOSO4 4+O+O2 2(2)(2)最高最高迁移应用迁移应用1 1 某实验小组对中学课本中可生成氢某实验小组对中学课本中可生成氢 气的反应进行了研究，总结出四

30、个可以生成气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H H2 2 的反应：的反应：Zn+Zn+盐酸盐酸 Na+Na+水水 Al+NaOHAl+NaOH溶溶 液液Na+Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成无水乙醇。为点燃上述四个反应生成 的的H H2 2，他们设计了右图装置。，他们设计了右图装置。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）写出）写出NaNa与与H H2 2O O反应的化学方程式：反应的化学方程式：；（2 2）在点燃）在点燃H H2 2之前必须先进行之前必须先进行 ，方法，方法 是是 。（3 3）实验小组在点燃用上述装置制得的）实验小组在点燃用上述装置制得的H H2 2时，时，实验获

31、得成功，实验获得成功，却失败了。他们分析却失败了。他们分析 认为失败的原因是认为失败的原因是NaNa与与H H2 2O O的反应速率太快，的反应速率太快，Na Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。（4 4）实验小组查阅钠、苯、水的密）实验小组查阅钠、苯、水的密 度分别为度分别为0.97 g/mL0.97 g/mL、0.88 g/mL0.88 g/mL、1.00 g/mL1.00 g/mL，并据此对实验进行了改，并据此对实验进行了改 进（装置如右图）。在改进后的实进（装置如

32、右图）。在改进后的实 验中验中H H2 2的生成速率减慢。原因是的生成速率减慢。原因是 。答案答案 （1 1）2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2(2)(2)验纯验纯 向下排气法收集一试管氢气，用大拇指向下排气法收集一试管氢气，用大拇指堵住，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微堵住，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的的“扑扑”声，则表明声，则表明H H2 2纯净纯净（3 3）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H H2 2与与O O2 2的混合气被点燃而爆炸的混合气被点燃而爆炸（4 4）钠比水轻，比苯重，落在苯与

33、水交界处。钠）钠比水轻，比苯重，落在苯与水交界处。钠与与H H2 2O O反应产生的反应产生的H H2 2使钠浮起，脱离水面，反应使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的停止；当钠表面的H H2 2逸出时，钠又回落，与水反逸出时，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢应，如此反复，就可减慢NaNa与与H H2 2O O的反应速率的反应速率迁移应用迁移应用2 2 某溶液中含有某溶液中含有 五种离子。若向其中加入五种离子。若向其中加入NaNa2 2O O2 2粉粉 末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶 液中离子浓度保持不变的是液中离子浓度保持不变的是 （

34、）A.B.A.B.C.D.C.D.、23233SOCOHCO3NONa、A3NO323NOCO、323NOSO、NaNOCO323、迁移应用迁移应用3 3 在一定条件下，使在一定条件下，使COCO和和O O2 2的混合气的混合气体体26 g26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的充分反应，所得混合物在常温下跟足量的NaNa2 2O O2 2固体反应，结果固体增重固体反应，结果固体增重14 g14 g，则原混合，则原混合气体中气体中O O2 2和和COCO的质量比可能是的质量比可能是 ()()A.94 A.94B.11B.11C.76C.76D.67D.67 解析解析 由反应由反应2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2，2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2可推得可推得CO+NaCO+Na2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3，所以固体增加的质量为原来所以固体增加的质量为原来COCO的质量。则原混的质量。则原混合气体中合气体中COCO为为14 g,O14 g,O2 2为为12 g,12 g,点燃点燃。76(CO)(O2mmD