高考化学一轮复习考点突破(课件+精练)-(39).pptx

1、栏目索引第三单元氧化还原反应第三单元氧化还原反应栏目索引总纲目录一 氧化还原反应二 氧化还原反应中的电子转移教教材材研研读读栏目索引总纲目录突破一氧化还原反应的强弱规律突破二氧化还原反应计算的常见方法得失电子守恒法重重难难突突破破栏目索引教材研读一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质及判断依据氧化还原反应的本质及判断依据(1)氧化还原反应的本质:电子转移(包括电子得失或电子对偏移)。(2)判断依据:元素化合价的升高或降低。教材研读栏目索引教材研读2.氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应:得到电子(化合价降低)的

2、反应。(3)氧化剂(被还原):得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化):失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。栏目索引教材研读(5)氧化产物:还原剂失电子后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物:氧化剂得电子后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。3.氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系(1)四种基本反应类型a.化合反应:A+BAB;b.分解反应:ABA+B;c.置换反应:AB+CA+CB;d.复分解反应:AB+CDAD+CB。栏目索引教材研读(2)四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系化合反应和分

3、解反应不一定是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。栏目索引教材研读4.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂a.某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为Cl-。b.元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为SO2。c.过氧化物:如H2O2,一般被还原为H2O。(2)常见的还原剂a.活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为Zn2+。b.某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为H2O。栏目索引教材研读c.元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为CO2。(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。还原产物中间价态氧化产物FeFe2+

4、Fe3+SSSH2OH2O2O223O24O栏目索引教材研读二、氧化还原反应中的电子转移二、氧化还原反应中的电子转移1.双线桥法双线桥法注意事项:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子总数应相等。栏目索引教材研读2.单线桥法单线桥法注意事项:(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上标明转移的电子总数。栏目索引教材研读1.现有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22

5、FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(C)A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl栏目索引教材研读2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(B)A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色栏目索引教材研读3.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理

6、剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。关于该反应,下列说法不正确的是(C)A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性栏目索引教材研读4.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应(未配平):Cr2+C2H5OH+H+Cr3+CH3COOH+H2O。下列叙述不正确的是(D)A.Cr2中Cr元素的化合价为+6B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1molC2H5OH发生上述反应转移2mole-27O

7、27O栏目索引重难突破突破一氧化还原反应的强弱规律突破一氧化还原反应的强弱规律(1)含义在浓度相差不大的溶液中:a.同时含有几种还原剂首先被氧化的是还原性最强的物质。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:Fe2+Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。重难突破栏目索引重难突破b.同时含有几种氧化剂首先被还原的是氧化性最强的物质。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。(2)应用:判断物质发生氧化还原反应的先后顺序;判断氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱;判断某氧化还原反应能否发生

8、。栏目索引重难突破典例典例1已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+H2O2I-Fe2+,反应能发生;B项,还原性:SO2I-,反应能发生;C项,还原性:H2O2Fe2+,反应能发生。栏目索引重难突破1-1已知:2Fe2+Br22Fe3+2Br-,2Fe3+2I-2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(C)A.还原性:I-Fe2+Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1molCl2时,溶液中发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl

9、-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=2 1 3栏目索引重难突破解析解析由已知反应可知还原性:I-Fe2+Br-,则通入氯气后,I-最先反应,Br-最后反应。分析图像可知,原溶液中I-、Br-、Fe2+的物质的量分别为2mol、6mol、4mol,所以原溶液中FeBr2的物质的量为3mol;当通入1molCl2时,发生的反应为Cl2+2I-I2+2Cl-。栏目索引重难突破1-2在室温下,发生下列几种反应:16H+10Z-+2X2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是(A)A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中

10、的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2B.还原性强弱顺序为A2+B-Z-X2+C.X2+是X的还原产物,B2是B-的氧化产物4O4OD.在溶液中可能发生反应:8H+5A2+XX2+5A3+4H2O4O栏目索引重难突破解析解析氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,反应16H+10Z-+2X2X2+5Z2+8H2O中,氧化性:XZ2;反应2A2+B22A3+2B-中,氧化性:B2A3+;反应2B-+Z2B2+2Z-中,氧化性:Z2B2,则氧化性强弱顺序是XZ2B2A3+,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,故A错误;还原剂的还原性强于还

11、原产物的还原性,由反应中还原性的比较可知,还原性强弱顺序为A2+B-Z-X2+,故B正确;反应中X元素的化合价降低,则X为氧化剂,则X2+是X的还原产物,反应中B-发生氧化反应生成B2,即B24O4O4O4O4O栏目索引重难突破是B-的氧化产物,故C正确;根据A项中的分析,氧化性强弱顺序是XZ2B2A3+,所以X能氧化A2+,发生的反应为8H+5A2+XX2+5A3+4H2O,故D正确。4O4O4O栏目索引重难突破突破二氧化还原反应计算的常见方法突破二氧化还原反应计算的常见方法得失电子守恒法得失电子守恒法得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒的区别和联系得失电子守恒原子守恒电荷守恒区别内容氧化剂得到

12、电子总数=还原剂失去电子总数化学反应前后同元素的原子个数守恒反应前后离子所带电荷总数相等应用范围氧化还原反应所有化学反应离子反应联系化学守恒观是进行化学计算及化学方程式配平的重要依据栏目索引重难突破典例典例2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 16,则x的值为(D)A.2B.3C.4D.5解析解析根据题意可知,Na2xNa2O4,NaONa根据得失电子守恒可得:x=162解得x=5。2Sxx6S1Cl1Cl26x 栏目索引重难突破温馨提示温馨提示得失电子守恒法解题的“3步流程”栏目索引重难突破2

13、-1汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2,下列说法错误的是(D)A.x=5B.每生成16molN2转移10mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1 15栏目索引重难突破解析解析据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16molN2转移10mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16molN2时,有15molN2是氧化产物,1molN2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为

14、15 1,D项错误。13栏目索引重难突破2-2四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应中,还原剂是。(2)反应的化学方程式中x=。(3)每生成1molFe3O4,反应转移的电子为mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为mol。23O26O栏目索引重难突破答案答案(1)Fe2+、S2(2)4(3)40.523O解析解析(2)根据电荷守恒得:x+22-32=2,解得x=4。(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数,当生成1molFe3O4时,反应转移的电子的物质的量即是4mol,O2得电子的物质的量为4mol。设被Fe2+还原的O2的物质的量为y,根据得失电子守恒得:4y=1mol3(-2),解得y=0.5mol。83