最新人教版九年级化学上册课件第三单元物质构成的奥秘.pptx

1、课题1 分子和原子第1课时 物质由微观粒子构成第三单元 物质构成的奥秘 知识梳理导入新课新知探究 随堂练习 “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？（1 1）走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？（2 2）湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？（3 3）糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？1.物质是由微观粒子构成一、物质是由微观粒子构成一、物质是由微观粒子构成 向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。结论结论：物质是由看不见的微小粒子构成的。：物质是由看不见的微小粒子构成的。实验与探究2.分

2、子的基本性质思考思考：上图中的数据说明了什么问题？思考思考：下面两幅图说明什么？说明了分子和原子是真实存在的，从而也证实了科学家的设想。探究探究11.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色有什么变化。3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图）。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？实验与探究烧杯烧杯A烧杯烧杯B现象现象解释解释溶液变成红色溶液不变色烧杯B B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A A中，形成的氨水使酚酞变红色 结论：结论：分

3、子在不停地运动。分子在不停地运动。探究探究2 取两支注射器，分别吸入5mL5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。现象：现象：空气容易压缩，体积减小较大，水不容易压缩，体积减小较小。结论：结论：分子之间是有间隔的。分子之间是有间隔的。物质三种状态的分子间隔模拟动画固态固态液态液态气态气态一般情况：分子间隔变大1.1.分子的体积和质量都很小3.3.分子在不断运动2.2.分子之间有间隔分子的基本性质：1.1.用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A.A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B.B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化

4、学性质不同C.C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D.D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动A2.2.下列情况能够导致分子间间隔缩小的是()A.A.晾晒湿衣服 B.B.装有酒精的容器敞口放置C.C.向车胎内充气D.D.将氧气常温密封保存在贮气瓶中C3.3.某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（）.分子形状发生变化.分子质量发生变化.分子大小发生变化.分子间的间隔发生变化D4.有下列现象：相同质量的二氧化碳气体体积比它的固体体积大；一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；漫步在花园里可以闻到花香；1个氢气分子质量为3.3410-27

5、kg请把上述现象的序号填在相应的横线上（1）微粒是不断运动的 （2）微粒之间有空隙 （3）微粒的质量很小 （4）不同种物质的微粒性质不同 第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子第2课时 分子可分为原子 知识梳理导入新课新知探究 随堂练习 欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽车。纳米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。水分子氧气分子氢气分子水氧气氢气通电一、分子一、分子 1.1.每个水分子是由 和 构成，每个氢气分子是由 构成，每个氧气分子是由 构成。2.2.对比它们的化学性质，氢气有 ,氧气能 ，水与它们的化学性质 ,（

6、填“相同”或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质 的最小粒子。2个氢原子2 2个氧原子1个氧原子 2 2个氢原子支持燃烧化学性质可燃性不同 思考1.1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.“2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。结论 过氧化氢分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？不相同；过氧化氢分解产生气体，有新物质生不相同；过氧化氢分解产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。变化，无新物质

7、生成，属于物理变化。二、原子二、原子氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞氧气汞加热氧化汞分子汞原子氧分子观看 对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身 （填“改变”或“不变”），当发生化学变化时分子本身 （填“改变”或“不变”）。不变改变思考分子与原子的区别和联系分子分子原子原子基本性质基本性质定义定义本质区别本质区别联系联系体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔 化学变化中的最小粒子 化学变化中分子可以再分，而原子不能再分分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子保持物质化学性质的最小粒子 总结一、分子：保持物质化学性质的最小粒子二、原子是化学变化中的最小粒子三、分子与原子的区别

8、、联系1.区别：化学变化中分子可以再分，而原子不能再分2.2.联系：分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子1.1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（）A A分子在不断运动B B分子间没有间隙C C原子可以相互结合形成分子D D原子是化学变化中的最小粒子B2.2.下列关于分子的叙述中，正确的是（）A.A.一切物质都是由分子构成的B.B.分子是化学变化中的最小粒子C.C.分子是不能再分的一种粒子D.D.分子是保持物质化学性质的最小粒子D D3.3.下列有关原子的说法中，错误的是（）A.A.原子的质量和体积都很小 B.B.原子在不停地运动着 C.C.原子可以构成物质 D.D.原子很小，不可再

9、分D 4.分子、原子都是构成物质的基本粒子u分子是 粒子；u原子是 最小粒子原子可以结合成 分子u原子和分子的本质区别是：在化学变化中，保持物质化学性质的最小保持物质化学性质的最小化学变化中的化学变化中的分子分子 可分成原子，而原子可分成原子，而原子 不能再分不能再分课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量第三单元 物质构成的奥秘 知识梳理导入新课新知探究 随堂练习通过图片，你获得了哪些信息？原子的体积很小原子核原子观察图片，你发现了什么？1.1.原子不是一个实心球体；2.2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.3.原子核带正电荷，电子带负电荷。一、原子核的构成一、原

10、子核的构成点击观看：卢瑟福实验动画展示构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27kg中子中子不带电不带电1.674910-27kg电子电子1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836你有什么发现？你有什么发现？（1 1）质子数=核外电子数（2 2）质子数不一定等于中子数（3 3）不是所有的原子都含中子发现原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子电子所带的电量相等，电性相反，所

11、以整个原子不显电性。不显电性。二、相对原子质量二、相对原子质量1.1.不同原子的质量不同；2.2.原子的质量很小；3.3.如此小的数据书写、使用均不方便；发现4 4一个质子和一个中子的质量约相等。5 5原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。定义定义:表达式表达式:（1 1）相对原子质量 原子的实际质量，。（2 2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。（3 3）原子实际质量的单位是:。不等于不等于越大越大千克千克是个比值是个比值相对原子质量与原子实际质量的关系相对

12、原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带1 1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1 1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量定义1.1.原子（普通的氢除外）的原子核是()()A.A.由电子和质子构成B.B.由质子和中子构成C.C.由电子和中子构成D.D.不能再分B2.2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()()A.A.

13、相对原子质量 B.B.质子数 C.C.中子数 D.D.电子数BD3.3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()()A.A.质子数和电子数 B.B.核电荷数C.C.中子数和电子数 D.D.质子数和中子数D4.4.下列说法中，错误的是（）A.A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6 6个中子和6 6个质子构 成的B.B.相对原子质量是以碳原子质量的1/121/12作为标准C.C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子 数之和C 第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 知识梳理导入新课新知探究

14、随堂练习科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？观察电子分层排布示意图，你有什么发现？一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布 电子层 离核远近 能量高低一 二 三 四 五 六 七低 高近 远离核最远的叫作最外层。最外层电子数不超过8 8个，只有一层的，电子数

15、不超过2 2个。2.原子结构示意图原子结构示意图思考：思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数原子种类与原子结构的关系：原子原子原子的最外原子的最外层电子数特层电子数特点点结构结构是否是否稳定稳定推测原子推测原子性质性质得失电子得失电子稀有气稀有气体原子体原子金属原金属原子子非金属非金属原子原子8个（个（He为为2个）个）比较稳比较稳定定一般少于一般少于4个个一般多于一般多于4个个不稳不稳定定不稳不稳定定易失电易失电子子易得电易得电子子既不得电既不得电子，也不子，也不失电子失电子稳定稳定不稳不稳定定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的

16、化学性质。原子的最外层电子数决定原子的化学性质。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？二、离子二、离子离子离子（1 1）定义：带电的原子叫作离子。（2 2）离子的形成：阴离子(-)(-)阳离子(+)(+)得电子失电子原子（3 3）离子的符号及其意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2 Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子（4 4）离子的分类离子阳离子带正电荷阴离子带负电荷如Na、Ca2如Cl、SO42（1 1）概念上：（2 2）电性上：（3 3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是

17、化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子一、原子核外电子排布二、离子 1.1.定义：带电的原子 2.2.分类：阳离子、阴离子 3.3.离子符号及其意义 4.4.离子与原子的关系1.1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A A氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有7 7个电子C C氯原子的质子数为1717D D在化学反应中氯原子容易失去电子D2.2.说法中正确的是（）A A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核电荷数是1212，则其核外电子数为1414C CNaNa和NaNa+的化学性质相

18、同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能D 3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 质子数相等 Na+比Na稳定A B C DC课题3 元素第三单元 物质构成的奥秘 知识梳理导入新课新知探究 随堂练习 在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的吗？一、元素一、元素氧化汞 HgO 汞原子和氧原子水 H2O氢原子和氧原子CO2二氧化碳 碳原子和氧原子思考思考:上述分子在组成上有何相同点?氧气 O2氧原子它们为什么属于同类原子?物质物质相同原子相同原子核电荷数核电荷数(即质子数即质子数)H

19、gOO2H2OCO28888OOOO结论：结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。它们的质子数都是它们的质子数都是1 1，属于氢元素。，属于氢元素。1、元素用于描述宏观物质的、元素用于描述宏观物质的组成组成如：水由氢、氧两种元素组成如：水由氢、氧两种元素组成2、元素只讲种类，不讲个数如：不能讲氢、氧两个元素在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。原子的种类不变，元素也不会改变。在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？元素在地壳中的含量和分布（2

20、2）地壳中含量最多的元素是：（3 3）地壳中含量最多的金属元素是：氧铝（1 1）地壳中含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙元素金属元素：非金属元素：元素分类元素分类目前已发现一百余种元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：带“石”旁 固态非金属带“气”旁 气态非金属带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙元元 素素原原 子子定义定义不不同同点点只讲只讲 ，不讲，不讲_ 是是 观的概念观的概念只能组成只能组成 ，不能构成，不能构成_ _ 既讲既讲 ，又讲，又讲_ 是是 观的概念观的概念可直接构成可直接构成 ，也可构，也可构成成_ 相互相互关系关系元素是元素是 原子的总称

21、，原子是原子的总称，原子是 的个的个体，是体，是 中的最小粒子中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子种类种类种类种类宏宏微微物质物质物质物质物质物质分子分子具有相同核电荷数的一类具有相同核电荷数的一类化学变化化学变化元素元素个数个数个数个数元素 物质 原子 分子 构成 构成 构成 组成 物质、物质、元素、分子、原子间的元素、分子、原子间的关系关系归纳外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？二、元素符号二、元素符号1.来历来历国际规定：国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该

22、元素。写）来表示该元素。2.书写原则书写原则例：例：找出下列元素符号书写正确的一项CANamG钙银钠镁ag（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写。（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。宏观意义：表示氧元素微观意义：表示一个氧原子3.元素符号元素符号表示意义表示意义 表示一种元素表示一种元素 还表示该元素的一个原子还表示该元素的一个原子在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。两个氢原子思考 1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11

23、种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。三、元素周期表简介三、元素周期表简介仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？1.1.周期：每一横行叫一周期，共7 7个周期。2.2.族：每一纵行叫一族（其中8 8、9 9、1010三个纵行共同组成 一个族）3.3.元素周期表的起始：稀有气体元素4.4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数金属元素非金属元素发现砷74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中元素所在表格信息As33归纳一、元素 1.1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 2.2.在自然界中的分布

24、 (1)(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁 (2)(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 3.3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)二、元素符号 1.1.读法及写法 2.2.含义：表示一种元素、还表示这种元素的一个原子三、元素周期表的结构2.2.不同元素最本质的区别是（）A.A.质子数不同 B.B.相对原子质量不同 C.C.中子数不同 D.D.最外层电子数不同 1.1.元素符号“Hg”不能表示()()A.A.汞元素 B.B.一个汞原子C.C.含汞的化合物 D.D.汞单质CA3.3.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是 指()()CA.A.钙这种金属 B.B.钙原子C.C.钙元素 D.D.钙分子4.4.下列元素符号的书写正确的是（）A.A.钙 CA B.B.氢 h C.C.钠 Ne D.D.氧 OD5.5.据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。下列有关钼的说法正确的是()()A.A.属于非金属元素B.B.原子核内质子数为4242C.C.相对原子质量为95.94g95.94gD.D.原子核内中子数为424242 Mo钼95.96B