高三化学一轮复习-亚硝酸盐的前世今生和未来(公开课)课件.ppt

1、亚硝酸盐的前世、今生和未来以以NaNO2为例为例研究发现：研究发现：NO NO可以扩张血管，进而增加血液流量可以扩张血管，进而增加血液流量，在心、脑血管调，在心、脑血管调节、神经、节、神经、记忆记忆、免疫调节、免疫调节、寿命寿命等方面有着十分重要的生等方面有着十分重要的生物学作用。物学作用。NO NO是重要的信号分子，是生命信使。是重要的信号分子，是生命信使。几乎所有的组织都离不开一氧化氮，几乎所有的组织都离不开一氧化氮，99%99%的病症都与的病症都与NONO有有关！关！1992 1992年被美国年被美国ScienceScience杂志评选为明星分子。杂志评选为明星分子。但但NONO无法用作

2、药物无法用作药物！穆拉德博士穆拉德博士意外发现意外发现NO2有着和有着和NO相似的功效相似的功效。临床试验。他们给健康的志愿者注入临床试验。他们给健康的志愿者注入微量微量亚硝酸盐，结果志亚硝酸盐，结果志愿者体内血液流量增加了两倍，而当志愿者运动时，体内的亚愿者体内血液流量增加了两倍，而当志愿者运动时，体内的亚硝酸盐含量马上直线下降硝酸盐含量马上直线下降，说明身体正在积极使用亚硝酸盐。说明身体正在积极使用亚硝酸盐。NO2可以入药可以入药！NO2含含Fe2+等等的的还原性酶还原性酶NO活动一：活动一：NO2和和Fe2+的反应的反应Fe2+NO2+2H+=Fe3+NO+H2O2 mL1 molL1

3、FeSO4溶液（溶液（调调pH3）1 molL1 NaNO2溶液溶液（pH8）2 mL1 molL1 FeSO4溶液（溶液（调调pH3）方案：方案：离子方程式：离子方程式：2 mL1 molL1 FeSO4溶液（溶液（调调pH3）1 molL1 NaNO2溶液溶液（pH8）先先变黄色，变黄色，迅速迅速变为变为棕色。棕色。滴加滴加KSCN，不变红。不变红。FeSO4溶液，滴加溶液，滴加KSCN，不变红。，不变红。讨论、设计和实施：讨论、设计和实施：证明证明FeSO4溶液溶液与与NaNO2溶液溶液发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，并检验出有并检验出有NO 和和Fe3+生成生成？信息信息1：Fe2

4、+6NO2 Fe(NO2)64-（络合物，较不稳定、可自身氧化还原络合物，较不稳定、可自身氧化还原）信息信息2 2：Fe3+中滴加中滴加NO2变红色变红色Fe3+中滴加中滴加KSCN变血红色变血红色Fe2+中滴加中滴加NO2变棕色变棕色文献：文献：1.FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）（棕色）H0 讨论、设计和实施：讨论、设计和实施：证明证明FeSO4溶液溶液与与NaNO2溶液溶液发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，并检验出有并检验出有NO 和和Fe3+生成生成？汇报：汇报：1.加热、解络合加热、解络合加热前加热前加热后，加热后，加加KSCN汇报：汇报：2.原电池原电池汇报：汇报：3

5、.原电池原电池左侧烧杯中的溶液只变左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色为黄色，不变为棕色。加加KSCN，变红，变红指针偏转指针偏转右右侧烧杯中侧烧杯中有微小气泡有微小气泡产生，遇空气变红棕色产生，遇空气变红棕色生物体内：生物体内：亚硝酸盐中毒：亚硝酸盐中毒：亚硝酸盐中毒是指由于食用亚硝酸盐含量较高的亚硝酸盐中毒是指由于食用亚硝酸盐含量较高的腌制腌制肉制品肉制品、泡菜泡菜及及变质的蔬菜变质的蔬菜引起的中毒，或者误将工业用引起的中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含亚硝酸盐亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含亚硝酸盐苦井水、蒸锅水苦井水、蒸锅水后，全身皮肤及粘膜因后

6、，全身皮肤及粘膜因缺氧缺氧呈现不同程度呈现不同程度青紫色青紫色。NO2Fe2+NO评价：评价：亚甲蓝，还原剂亚甲蓝，还原剂100100年来，科学家认为亚硝酸盐没有任何益处年来，科学家认为亚硝酸盐没有任何益处！阻碍金属锈蚀阻碍金属锈蚀建筑上的钢筋防锈剂、防冻剂建筑上的钢筋防锈剂、防冻剂NO2Fe2+NO评价：评价：外界环境：外界环境：趋利避害趋利避害！活动二：废水中活动二：废水中NO2的消除的消除NO2 还原剂还原剂NONO3氧化剂？氧化剂？1.空气中氧气消除空气中氧气消除NO2消除消除NO2方案：方案：原理：原理：2NaNO2+O2=2NaNO3装置：装置：效果：效果：改进和评价：改进和评价：

7、BEA Confidential.|19热空气、双氧水、臭氧氧化亚硝酸钠对比热空气、双氧水、臭氧氧化亚硝酸钠对比项目项目热空气热空气双氧水双氧水臭氧臭氧原理原理2NaNO2+O2=2NaNO3NaNO2+H2O2=NaNO3+H2O NaNO2+O3=NaNO3+O2脱除率脱除率75.81%达标达标 否否经济性经济性成本低成本低99.98%100%是是是是成本较高成本较高成本较低成本较低（O3发生器提供发生器提供O3）发展的方向：协同（发展的方向：协同（pH、金属离子、金属离子）活动三：氧化降解后的体系中检测活动三：氧化降解后的体系中检测NO2 分析、讨论并设计，汇报方案。分析、讨论并设计，汇

8、报方案。NO2 还原剂还原剂NONO3氧化剂氧化剂检测检测NO2方案方案1：2 mL 0.1 molL1 酸性酸性KMnO4溶液溶液1 molL1 NaNO2溶液溶液（pH8）2MnO4-+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O酸性酸性KMnO4溶液溶液加入加入NaNO2溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液未加入未加入NaNO2溶液溶液检测检测NO2方案方案1：检测检测NO2评价：较精确、简单评价：较精确、简单检测检测NO2方案方案2：1.碘化钠方法：碘化钠方法：2NO2+2I +4H+=I2+2NO+2H2O2NO3+6I +8H+=3I2+2NO+4H2ONO2-和和NO3-与与I

9、-的反应的反应1 molL1 NaNO2溶液溶液（加醋酸加醋酸至至pH4）1 molL1 NaNO3溶液溶液（加醋酸加醋酸至至pH4）已知：等浓度等已知：等浓度等pH的硝酸氧化性强于亚硝酸的硝酸氧化性强于亚硝酸2 mL1 1 molL1 NaI 溶液溶液2NO2+2I +4H+=I2+2NO+2H2O2NO3+6I +8H+=3I2+2NO+4H2O分析、假设和汇报：分析、假设和汇报：等浓度同等浓度同pH的硝酸氧化性强于亚硝酸，为什的硝酸氧化性强于亚硝酸，为什么亚硝酸与碘离子反应快？么亚硝酸与碘离子反应快？出现这种情况的原出现这种情况的原因？因？滴加滴加1 molL1 NaNO2溶溶液液（加醋

10、酸加醋酸至至pH4）滴加滴加1 molL1 NaNO3溶液溶液（加醋酸加醋酸至至pH4）总结：总结：1.反应体系和反应多样性模型反应体系和反应多样性模型 NO2+Fe2+氧化还原氧化还原 络合络合 NO2-+O2 反应速率反应速率 NO2-+I-反应速率和反应限度反应速率和反应限度 竞争、协同竞争、协同 2.2.辩证、发展的看待物质：辩证、发展的看待物质：前世前世今生今生未来未来大剂量的大剂量的NO2和和Fe2+反应，反应，有毒！有毒！100年来，科学家认为亚硝年来，科学家认为亚硝酸盐没有任何益处酸盐没有任何益处！NO2性质的发现，趋利避害的利用性质的发现，趋利避害的利用NO2和和Fe2+反应生成反应生成FeOOH,防锈剂！防锈剂！防腐、媒染剂、漂白防腐、媒染剂、漂白剂等剂等消除！检测！消除！检测！NO的体内储存库，的体内储存库，研究延长生命、提高研究延长生命、提高记忆方面的药物记忆方面的药物BEA Confidential.|30