选修4第三章水溶液中的离子平衡复习公开课课件.ppt

1、第三章第三章 复 习第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡关键词关键词“强弱强弱”“主次主次”“平衡”“守恒”1.1.强电解质强电解质2.2.弱电解质弱电解质3.3.非电解质非电解质4.4.能导电的能导电的1.强弱电解质KNO3、H2O、NH3H2O、H2CO3 AgCl、烧碱、稀、烧碱、稀H2SO4、纯碱、纯碱CO2、NH3、酒精、酒精、Cl2请把下列各组中不符合要求的物质找出来：请把下列各组中不符合要求的物质找出来：食盐水、冰醋酸、食盐水、冰醋酸、Cu、Na2SO4(熔融熔融)1.强弱电解质2.电离方程式的书写NH3H2O NH

2、4OH-H2CO3 2HCO32-Fe(OH)3 Fe33OHH2SO4=2HSO42-NaHSO4(熔融熔融)=NaHSO42-NaHCO3=NaHCO3-下列下列电离方程式的书写错误的有：HSO4-H HCO3-、HCO3-HCO32-3.酸碱的强弱比较1.强弱电解质2.电离方程式的书写常温下，盐酸与醋酸的比较：常温下，盐酸与醋酸的比较：已知已知c(HCl)=a mol/L、pH=m；c(醋酸醋酸)=b mol/L、pH=n。1)若若a=b,则则m n;2)若若m=n,则则a b;都稀释都稀释10倍后，倍后，m n；3)若若a=b，等体积的两种酸中和，等体积的两种酸中和NaOH的能力的能力

3、 。4)若若m=n，等体积的两种酸中和，等体积的两种酸中和NaOH的能力的能力 。相同相同醋酸强醋酸强1 1、特征、特征:“弱弱、等、动、定、变、等、动、定、变”条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向外界条件对电离外界条件对电离平衡的影响平衡的影响升高温度升高温度加加H H2 2O O加盐酸加盐酸加醋酸钠加醋酸钠(s)(s)加加NaOHNaOH(s)(s)向右向右 向左向左 向右向右 向右向右 向左向左 2 2、影响因素、影响因素升高温度促进升高温度促进加水稀释促进加水稀释促进相同离子抑制相同离子抑制化学反应促进化学反应促进对于对于CH3COOH HCH3COO1 1、特征、特征:“弱弱、等

4、、动、定、变、等、动、定、变”2 2、影响的外界因素：、影响的外界因素：温度、浓度温度、浓度3 3、电离常数：、电离常数：（2）外界因素中，外界因素中，K只与只与 有关。有关。温度温度HA H+A-MOH M+OH-（1）表达式：）表达式：c(H+)c(A-)c(HA)c(M+)c(OH-)c(MOH)Ka=Kb=1.K w=c(H+)c(OH-)简写为简写为H2O HOH(1)Kw只与只与 有关，温度升高，有关，温度升高，Kw 。(2)常温时，常温时，Kw 。(3)任何任何水水溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(H)c(OH).温度温度增大增大1.01014=2.2.外界条件对水的电离的

5、影响外界条件对水的电离的影响条件改变条件改变促进或抑制促进或抑制升温升温加加HClHCl或或NaOHNaOH(s)(s)加醋酸钠加醋酸钠(s)(s)加加NaClNaCl(s)(s)促进电离抑制电离促进电离无影响c(H)与与c(OH-)pH(25)中性溶液中性溶液c(OH)c(H)酸性溶液酸性溶液c(OH)c(H)碱性溶液碱性溶液c(OH)c(H)pHlgc(H)2.pH与溶液酸碱性的关系：1.pH的定义：7 7 3.计算K w=c(H+)c(OH-)pH=lgc(H)n=cV1、pH=12的NaOH溶液稀释到原来的100倍，pH=10。【思考】常温下，下列说法错误的是：2、pH7的某溶液无限稀

6、释后pH都接近于7。3、pH=6的稀醋酸中由水电离出来的c(H)=106mol/L。4、任何中性溶液都有c(OH)=c(H)。五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1、滴定时，下列溶液可以盛放在酸式滴定管中的是：A.氢氟酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液2.俯视滴定管读数 。偏小3.锥形瓶中留有蒸馏水对实验结果 。无影响4、滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由色变为色，且 内不恢复原来的颜色，则达滴定终点。半分钟1、常温下，、常温下，0.1mol/L下列溶液下列溶液pH由大到小的排列由大到小的排列是是 ：NH4ClNaClNaClO Na2CO3CH3COONa (越弱越

7、水解、谁强显谁性)(2)HCO3-+H2O =H2CO3+OH-(1)Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H2、指出下列水解方程式中的错误：、指出下列水解方程式中的错误：3、影响盐类水解的外界因素、影响盐类水解的外界因素(促进或抑制水解促进或抑制水解)加水稀释加水稀释 ；加盐酸对加盐酸对Fe3+、NH4+等离子的水解有等离子的水解有 作用。作用。升高温度升高温度 ；促进水解促进水解抑制抑制促进水解促进水解(2)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(1)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H4、盐类水解的应用、盐类水解的应用配制配制 FeCl2溶液：加少量溶液：加少量 ；稀盐酸和Fe粉氮肥氮

8、肥(NH4)2SO4与草木灰与草木灰(含含K2CO3)它们不能它们不能混合使用，会因混合使用，会因 而降低肥效。而降低肥效。互相促进水解FeCl3溶液加热蒸干后，得到溶液加热蒸干后，得到 固体物质。固体物质。Fe2O3明矾作净水剂的原理：明矾作净水剂的原理：。Al 3+水解生成有吸附水解生成有吸附作用的作用的Al(OH)3胶体胶体4、盐类水解的应用、盐类水解的应用溶液中离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小比较 在在0.1 mol/L的的Na2CO3溶液中各离子浓度溶液中各离子浓度大小关系是大小关系是(填填、=、c(HCO3)c(OH);3、质子守恒(即H+守恒）.2、物料守恒(即原子守恒）;1、

9、电荷守恒 ;c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)在0.1mol/LNaHCO3溶液中，请把下列关系的序号填入上述对应的空格中：v(溶解溶解)=)=v(沉淀沉淀)逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变影响因素影响因素1.1.概念及特征：概念及特征：本身的性质，浓度与温度本身的性质，浓度与温度 3.3.溶度积溶度积K Kspsp及其规则及其规则:任意状态时的任意状态时的离子积离子积Qc与平衡时的溶度与平衡时的溶度积积K Kspsp表达式

10、相同，关系是：表达式相同，关系是：K Kspsp只跟外因只跟外因 有关；有关；温度温度Q c Ksp 时，生成时，生成沉淀；沉淀；Q c=Ksp 时，时，平衡状态；平衡状态；Q c Ksp 时，时，沉淀沉淀溶解。溶解。2.2.影响因素：影响因素：1.1.概念及特征：概念及特征：3.3.溶度积溶度积K Kspsp及其规则及其规则:4.4.沉淀反应的应用沉淀反应的应用:(1)沉淀的生成：沉淀的生成：(2)沉淀的溶解：沉淀的溶解：(3)沉淀的转化：沉淀的转化：如如 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4如如 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OAgClAgCl AgIAgI Ag

11、Ag2 2S S I I-S S2-2-(使某些离子浓度更小使某些离子浓度更小)练习练习1.将浓度为将浓度为0.1 molL-1-1的的HF溶液加水不断溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是稀释，下列各量始终保持增大的是 ：c(H+)c(OH)Ka(HF)c(H+)c(HF)练习练习2.室温下向室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入溶液中加入0.1 molL1的一元酸的一元酸HA，溶液溶液pH的变化曲线如的变化曲线如图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是 ()Aa点所示溶液中点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(OH)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中点所示溶液中c(A)c(Na)练习练习3.已知某温度下已知某温度下Ksp(AgCl)=2.010-10，Ksp(AgI)=9.010-17。取含有取含有KI和和NaCl的混合溶液，向其中滴加的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶溶液，当液，当AgCl开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 为：为：_。4.510-7 c(I-)。c(Cl-)