氧化还原反应第一课时公开课课件.ppt

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 金鼎中学 黄河2013年10月29日优秀课件，精彩无限！2金属锈蚀给人类带来了巨大的损失生锈的铁护栏生锈的铁门生锈的铁水管生锈的空调优秀课件，精彩无限！3 九五”期间，我国累计回收利用废钢铁1.6亿吨，“十五”期间，我国累计回收利用废钢铁3.6亿吨。目前我国金属产品三分之一以上的原料来自再生资源，我国某些金属废料的回收利用技术已接近或达到国际先进水平。优秀课件，精彩无限！4第二章:化学物质及其变化第3节：氧化还原反应优秀课件，精彩无限！5请同学们写出工业炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3)的化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温这个化

2、学反应属于四种基本反应类型吗？优秀课件，精彩无限！6 1、请同学们从得氧失氧的角度分析下列化学反应。得氧失氧得氧失氧【思考与交流】角度1:得氧失氧角度3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温该反应中CO得氧被氧化，发生氧化反应，Fe2O3失氧被还原，发生还原反应。C+2CuO 2Cu+CO2 高温该反应中C得氧被氧化，发生氧化反应，CuO失氧被还原，发生还原反应。氧化反应和还原反应是氧化反应和还原反应是同时存在，同时存在，同时发生的，同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。这样的反应称为氧化还原反应。得氧氧化反应失氧还原反应优秀课件，精彩无限！7 一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原一

3、种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应。的反应是氧化还原反应。试一试1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+HA.CuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O OB.HB.H2 2O +C=HO +C=H2 2+CO+COC.Fe+CuClC.Fe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+CuD.Fe+D.Fe+H H2 2O(O(气）气）=Fe=Fe3 3O O4 4+H+H2 2A B C DA B C D优秀课件，精彩无限！8思考与交流请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。CuO+H2=Cu+H2OFe+C

4、uCl2=FeCl2+Cu优秀课件，精彩无限！9请标出下列2个氧化还原反应中各元素的化合价。CuO+H2=Cu+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu+2+2-1-2-2+2-10000+1以上反应中同种元素化合价有升降吗？以上反应中同种元素化合价有升降吗？哪些元素化合价升高？哪些元素化合价降低？思考与交流优秀课件，精彩无限！10化合价升高、被氧化（氧化反应）化合价降低、被还原（还原反应）化合价降低、被还原（还原反应化合价降低、被还原（还原反应)化合价升高、被氧化（氧化反应）化合价升高、被氧化（氧化反应）化合价升高化合价升高Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuO+H2=Cu+H2O+20+

5、2+20+100氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低还原反应还原反应角度2：从化合价升降角度认识氧化还原反应优秀课件，精彩无限！11没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应角度角度2 2：化合价升降角度：化合价升降角度凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应归纳整理氧化还原反应的特征是有元素化合价升降有元素化合价升降是判断氧化还原反应的依据优秀课件，精彩无限！12 由此可见，从化合价升降角度不但可以分析由此可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适

6、用范围。氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。判一判判一判2 2、下列反应是否属于氧化还原反应？、下列反应是否属于氧化还原反应？、2NaCl2 2NaCl 、2H2Cl2 2HCl优秀课件，精彩无限！13【提问】氧化还原反应中氧化还原反应中是是什么原因引起化合价升降的？什么原因引起化合价升降的？其其本质是什么？本质是什么？1、请同学们阅读教材36-37页的相关内容，从电子转移角度认识氧化还原反应。【提醒【提醒】2、在阅读时注意以下几个问题：、氯化钠形成过程中钠是如何失去电子而氯又是怎样 得到电子的？、氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？优秀课件，精彩无限！142N

7、a+Cl2=2NaCl点燃点燃角度3:电子转移角度转移1个e-NaClNaCl的形成示意图的形成示意图-得电子失电子 化合价升高 被氧化（氧化反应）化合价降低 被还原（还原反应）化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失失电子化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应得电子化合价降低化合价降低还原反应还原反应顺口溜：失、升、氧，得、降、还优秀课件，精彩无限！15化合价升降的原因：化合价升降的原因：HCl分子的形成示意图分子的形成示意图+1H+17Cl形成1个共用电子对+17+1H2 +Cl2=2HCl点燃点燃+1-1电子对偏离化合价升高被氧化（氧化反应）电子对偏向化合价降低 被还原（还

8、原反应）电子对偏移电子对偏移角度3:电子转移角度电子对偏离电子对偏离化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应电子对偏向电子对偏向化合价降低化合价降低还原反应还原反应优秀课件，精彩无限！16 凡有电子转移（得失或偏移）凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应是的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应 。归纳整理氧化还原反应的本质是：电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）角度3:电子转移角度优秀课件，精彩无限！17得氧失氧角度：得氧失氧角度：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。还原的反应是氧化还原反应。化合价升降角度：化合价升降角度：

9、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。电子转移角度：电子转移角度：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。的反应是氧化还原反应。局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反应反应是氧化还原反是氧化还原反应的应的表观特征表观特征,可作为氧化还可作为氧化还原反应的原反应的判断判断依据依据。氧化还原反应氧化还原反应的的本质本质是电子是电子转移转移一、氧化还原反应一、氧化还原反应优秀课件，精彩无限！18得氧的反应得氧的反应失氧的反应失氧的反应有得失氧的反应有得失氧的反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应有化合价升降

10、的反应有化合价升降的反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应有电子转移（得失或偏移）的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应请对下列各反应进行分类：非氧化还原反应非氧化还原反应优秀课件，精彩无限！19反应类型表达形式举例是否是氧化还原反应化合反应A+B=AB2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解反应 AB=A+B2H2O=2H2+O2 CaCO3=CaO+CO2 置换反应A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

11、 复分解反应AB+CD=AD+CBNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3KOH+HCl=KCl+H2O点燃通电高温不是是不是是不是是是不是归纳归纳 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。3、按要求填写表格内容，归纳并找出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，画出交叉分类图。优秀课件，精彩无限！20氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：化合化合反应反应分解分解反应反应复分解复分解反应反应置换置换反应反应氧化还氧化还原反应原反应非氧化还非氧化还原反应原反应交叉分类图交叉分类图(1)(1)交叉分类图交叉分类图(2)(2)欢迎指导