(专题密卷)高考化学-专题万卷检测-专题五-金属及其氧化物(含解析).doc

1、2014年卷化学专题五金属及其氧化物一、不定项选择题1现有44g MgAlZnFe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是（ ） A电子转移为1mol B生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C硫酸溶液的质量为540g D硫酸物质的量浓度为2mol/L2Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3FeCl3CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3FeCl3CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出CuFeAl3下

2、列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀4等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液5下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀

3、6下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤烘干，得b克固体7有Na2CO3NaHCO3CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+CO32HCO3均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）A10.6g B5.3g C5.9g D无法确定

4、8将1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL9将CO2气体缓缓地通入到含KOH，Ba(OH)2和KAIO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 ( ) AO段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O B段反应的离子方程式是2+3+2Al(OH)3+ C段与段所发生的反应相同

5、D段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致10现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是( ) A恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molB反应过程中转移的电子数为molC生成NO气体的体积为LD与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol11向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情

6、况，且（2）（3）（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）( )A（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3 B（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3 NaOHC（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3NaHCO3D（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）12合金在现代生产生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性。下列关于合金性质的说法错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的密度一般比其各成分金属的密度小D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

7、二、解答题13A是一种重要的矿石，BI均是中学化学常见物质，其中DH为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应和的离子方程式： ， ；（2）操作I和操作的实验名称分别是 和 ；（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 。（4）J的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_ _ _。（5）有人说在反应中选择比更好，其理由是 14下图中

8、，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，BEZ为无色氢化物，其中BE为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，FIL为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，NP是金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，反应均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为 ；(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。15在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠

9、可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_ _。（2）填写表中空格：仪 器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。16短周期常见元素形成的纯净物ABCDE的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与AB两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的

10、原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_ _。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。万卷化学答案专题五 金属及其化合物1.B 2.解析：A项，Fe.Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al.Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3.Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(

11、铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3.FeCl3.CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3.FeCl3.CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为，析出的物质只有Cu和H2(Fe3+生成Fe2+)，故D错误。答案：C 【命题立意】本题依托常见的三种金属考查了多个重要知识点：氧化物的分类.金属的性质.盐类水解及物质的制备.电解时离子的放电顺序等。3.【答案】B【命题立意】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，能力层级为C。【解析】Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的化学方程式是，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的化

12、学方程式是， C错误；向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应的离子方程式是【失分警示】本题容易忽略反应物相对多少对化学反应的影响，而造成错选，如在书写与量有关的离子方程或时，要注意以少定多。4.A 5.C6.C7.A 8.C【命题立意】本题考查金属与硝酸的反应及应用能力。难度较大。【解题思路】1.92 g金属铜的物质的量为0.03 mol，完全溶解时生成，故失去电子数为0.06 mol，失去的电子最终完全被氧气得到，因1 mol氧气可得到4mol电子，故消耗的氧气的物质的量为0.015 mol，则得到标准状况下336 mL O2。9.C【命题立意】本题考查图象分析和物质离子反应的先后顺序问题。难度

13、较大。【解题思路】由图象分析可知，CO2优先与Ba(OH)2反应(图象中段)，然后与KOH反应(图象中段)，再与KAlO2反应(图象中段)，接着与段生成的K2CO3反应(图象中段)，最后和段生成的BaCO3反应(图象段)。10.C 11.C12.思路解析：合金与其成分金属相比，表现出“一高两低”，即“硬度高.密度低.熔点低”，但化学性质与其成分金属的差别不大。答案：D解答题13.（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）过滤.加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的N

14、aOH溶液生成的NH3多14.(1) Mg(OH)2 (2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl(4)C为固体 无氧15.思路解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B.D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：。生成的O2可以用带火星的木条检验。答案：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH吸收没有反应的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是O216.（1）Na2O2 （2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2