(专题密卷)高考化学-专题万卷检测-专题四-离子反应与氧化还原反应(含解析).doc

1、离子反应与氧化还原反应一、不定项选择题1实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C盐酸 D氨水2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O3下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（

2、）操作和现象结论A向装有溶液的试管中加入稀，在管口观察到红棕色气体分解生成了B向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓，加热至170，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊析出了4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2KSO42 NO3B使酚酞变红色的溶液：NaCu2HCO3 NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：HKSO42 ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液： HNaClSO425离子Y的溶液中

3、混有离子X，用试剂Z能检验离子X存在的是（ ）试剂Z离子X离子YANH3H2OBNa2SO4CAgNO3DBaCl2Mg2+Mg2+COAg+6一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得A，则AB分别是（ ）ACO2O2 BO2COCCO2CO DCOCO27由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列叙述正确的是（ ） A该反应从氧化还原反应的电子转移看，与SO2+2H2S3S+2H2O是同一反应类型 B该反应中，氧元素氧化了硫元素 C该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与是一种反应类型 D该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧

4、化剂8下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22HFe22H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OD氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg(OH)29下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀10臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2请你判断：下列说法错误的（ ）AO3的氧化能力强于I2 B

5、反应中O3是氧化剂，KI是还原剂C1mol O3在反应中得到2mol电子 D氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：111下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物12变化能够实现的是（ ）弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A B C D 二、解答题13在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选

6、用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：仪 器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。14开发氢能是实现社会可持续发展的需要硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2请回答下列问题：（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_（3）用化学平衡移

7、动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池 电池充放电时的总反应为：电池放电时，负极的电极反应式为_充电完成时，全部转化为若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_ _15钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空军事电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一

8、是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式_。（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。16氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。17A是一种

9、重要的矿石，BI均是中学化学常见物质，其中DH为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应和的离子方程式： ， ；（2）操作I和操作的实验名称分别是 和 ；（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 。（4）J的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_ _ _。（5）有人说在反应中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是

10、_。万卷化学答案专题四 离子反应与氧化还原反应1.思路解析：因为Al（OH）3溶于强酸.强碱，而不溶于弱碱，所以选D。答案：D2.D 3.解析：向装有溶液的试管加入稀共存就具有强氧化性，能将，同时生成NO无色气体，NO遇到空气生成红棕色的，A项错误；用新制的浊液来检验淀粉水解产物葡萄糖时，必须先用碱中和水解液中过量的硫酸，否则会与酸反应，从而干扰葡萄糖的检验，B项错误；乙醇消去反应制乙烯实验中会生成等副产物，也能使酸性溶液褪色，故检验产物乙烯必须将产生的气体先通过碱液除去等副产物，然后再通入酸性溶液，C项错误；饱和中通入足量溶液会发生如下反应：,相同条件下，的溶解度大于，106 g反应能生成1

11、68g的，反应消耗了溶剂，此三方面原因说明：析出了，D项正确. 答案：D【命题动向】本题考查化学实验基本方法，涉及硝酸的氧化性实验.淀粉的水解实验.乙醇的消去反应产物的检验.苏打和小苏打的溶解性大小比较的实验等，难度中等.4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D 【解析】O2不是还原产物。11.C 12.D 【解析】 举例如下：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4；NO2+SO2 =NO+SO3；2H2S+H2SO3=3S+3H2O； CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOH解答题13.思路解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B.D为洗气装置，C中产生O2，

12、E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：。生成的O2可以用带火星的木条检验。答案：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH吸收没有反应的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是O214.解析：（1）完全燃烧的化学方程式为，据题意4

13、 mol 完全燃烧放出的热量为：，所以热化学方程式为：（2）该过程涉及2个化学反应：，所以总反应方程式为：.（3）在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡向正方向移动，提高和的产率.（4）放电时负极发生的反应是氧化反应，且电解质是溶液，所以电极反应式为：；据电解池原理：在阳极产生，而扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，所以推测另一极产生的是. 且电解质溶液是溶液，所以阴极的电极反应式为：.答案：（1）（2）（3）在反应中 ，使用膜反应器分离出可使平衡正方向移动，提高和的产率.（4）【命题动向】本题考查热化学方程式的书写.化学实验.原电池和电解池原理，难度较大.15.

14、思路解析：（1）第一步反应的反应物有TiO2.Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。（2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C 第二步：（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。16.（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O17. （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）过滤.加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多