(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案及解析.doc

1、（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案及解析一、中考化学计算题1某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表中x的数值为_。第_次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_。（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_。【答

2、案】5 4 92.5% 10.5% 【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x11.1gy11.7 g样品中氯化钙的质量分数为所得不饱和溶液的溶质质量分数为答：（1）上表中x的数值为5第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。2某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分

3、解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_【答案】80% 10.5% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g216.2g8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为z x20gz22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 （

4、2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出)，回答下列问题：(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为_g(2)计算CaCO3中各元素的质量比_(3)计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%【解析】（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量

5、为生成二氧化碳的质量；（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g207.6g=4.4g；（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（163）=10：3：12；（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4g x=10gy=11.1g溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g溶液中氯化钙的质量分数= =6.3%

6、答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。4某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g000.801.785.355.35（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_(写化学式)。（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。【答案】【小题1】(2分)HCl FeC

7、l3(写化学式)【小题2】设滤液中HCl 的质量为x，X=1.83 g；设滤液中FeCl3的质量为y，y=8.13 g【解析】刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。【小题2】(4分)方法一：解：设滤液中HCl 的质量为x。NaOH + HCl=NaCl + H2O40 36.540 g5% x40/40 g5%=36.5/xX=1.83 g 方法二：解：设滤液中FeCl3的质量为y。3NaOH + FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)

8、3162.5 107 y 5.35 g162.5/y=107/5.35 gy=8.13 g5过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。【答案】【解析】试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为x2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 88 32 22g x 88:32=22g:x X=8g答：略考点：利用化学方程式的计算6将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液

9、，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为_。（计算结果精确到0.1%）【答案】3.4g 1.7% 【解析】【分析】根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100

10、g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。【详解】解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 170 85 143.51.17g z y xx=2.87gy=1.7gz=3.4g（1）、由于到B点，实际又加入了50

11、g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为100%=1.7%【点睛】本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。7小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含

12、量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示试计算：（1）m的值为 （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比 【答案】 （1）4.4（2）168：3【解析】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：2003%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，NaHCO3+HClN

13、aCl+H2O+CO2，84 58.5 44x y 4.4g=，x=8.4g，y=5.85g，原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g5.85g）=168：3，8某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】(1)1.0， 1.6 （每

14、空1分，共2分）（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2 （1分）68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g （1分）x = 3.4g （1分）过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% (1分)（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% （1分） 7.8% （1分）【解析】（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g67.4g=1.6g（2）设过氧化氢的质量为x，

15、2H2O22H2O+O2，68 32x 1.6g=，x=3.4g，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：100%=7.8%，答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性9烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示请回答下列问题（1）a点时

16、反应混合液中的阳离子主要是 （填化学式）；（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】Na+；5.3%【解析】（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：Na+；（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g设碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH106 100 x 10g解得：x=10.6g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：100%=5.3%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线

17、的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式10侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ，他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3。化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10时，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应。请计

18、算：（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。（1） NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）_。（2） 以上反应中消耗CO2的质量是多少？（3） 反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？【答案】（1）14/53.5100%（2）8.8g（3） 90.4g【解析】试题分析：（1）根据化学式NH4Cl，氮元素的质量分数=14/53.5100%（2）根据化学方程式：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl中NH3与CO2的质量关系，即可求出消耗CO2的质量解：设CO2的质量为xNH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl17 443.4g x17:44=3.4g:x x=8.8g（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故剩余溶液的质量=8.8g+3.4g+92.6g-14.4g= 90.4g考点：根据化学式、化学方程式进行计算