(化学)化学化学计算题题20套(带答案)及解析.doc
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1、(化学)化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求:(1)混合物CaCO3中的质量为_;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)【答案】10g 7.3% 12.6% 【解析】试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl
2、2+H2O+CO2100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g(1)混合物CaCO3中的质量为10g;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%12.6%。考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算2现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)_;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)_。【答案】
3、84.1% 5.7% 【解析】【分析】【详解】(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g=10.6g;混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g12.6g100%84.1%;(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g(137g+4.4g-12.6g)100%5.7%3某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为_g(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)
4、_(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?_【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】【分析】(2)根据题意可知:已知量为二氧化碳的质量,未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为:可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。(3)根据题意可知:已知量为二氧化碳的质量,未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为:所得溶液为氯化钠溶液,可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量,即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶
5、液中溶质的质量分数。具体过程如下:【详解】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠,可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知:当加入73g稀盐酸时,生成气体的质量达到了最大值,即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)解:设样品中含碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g样品中含杂质的质量分数为: (3)所得溶液中溶质的质量分数为: 答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g;(2)样品中含杂质的质量分数为11.7%;(3)所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。4为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,
6、向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算:(1)样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;(3)反应后所得溶液质量。【答案】(1)675;(2)50g;(3)5315g【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式,由图中最多生成的氢气质量0.10g,可以计算出:(1)参加反应的锌的质量,进而计算出样品中铜的质量分数;(2)参加反应的硫酸的质量,进而计算出硫酸溶液的质量;(3)生成硫酸锌的质量,进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。解:设样品中铜的质量分数为x,消耗硫酸溶液的质量为y 。 Zn + H2SO4 = Zn
7、SO4 + H2 65 98 210g(1-x) y9.8% 0.10g(1)=,x=67.5%(2)=,y=50g(3)所得溶液的质量为:50g+10g(1-67.5)-0.10g=5315g答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;(3)所得溶液的溶质质量分数为5315g。5欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时
8、,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。)(1)m点的数值是_。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(3)b点的溶质为_。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_。(写出计算过程)(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_。(写出计算过程)【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应,所以pH值慢慢增大,当盐酸反应完毕,此时pH7,然后氯化钙和碳酸钠反应,pH保持不变,氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性,所以pH继续变大,所以m7。ab段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl反应
9、。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应,此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g,即消耗的碳酸钠的质量为50g,而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量:100g+50g147.8g2.2g 解得x10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g147.8g100g,则消耗的碳酸钠的质量为100g10.6%10.6g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y,解得y11.1%答:(1)m点的数值是7。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙
10、。(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应,当盐酸反应完毕,然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。6把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中,反应完毕后,向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液,一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。(1)计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少?_(请在答题卡上写出计算过程)(2
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