(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案含解析.doc
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- 化学 九年级 算题 专题 训练 答案 解析
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1、(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案含解析一、中考化学计算题1为了测量铁锈(Fe2O3xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验:步骤:取20g铁锈,加入足量的14.6%的稀盐酸200g,充分反应。步骤:向反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液,溶液pH的变化如下图所示。(1)步骤反应后所得溶液中的溶质是_(写化学式)。(2)步骤中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_g,生成沉淀的质量是_?(写出计算过程,精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。_(4)铁锈中铁元素的质量分数为_(精确到0.1)。【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.
2、0% 【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,由于盐酸足量,所以反应后溶质为FeCl3、HCl;(2)氢氧化钠优先与盐酸反应,使溶液的pH值变大为7,氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变,所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g;设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl; 120 107 150g16% x x=21.4g答:生成沉淀的质量为21.4g;(3)所以产生沉淀的曲线为;(4)所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。2某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验,称取样品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入,实验
3、情况如图所示。求:(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是_。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是_?【答案】65% 19.6% 【解析】试题分析:(1)铜锌合金与稀硫酸反应,其中只有锌与硫酸反应,故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g,则Zn%=6.5g/10g100%=65%(2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g 50gx 65/98=6.5g/50gx x=19.6%答:锌的质量是65%;所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点:合金、化学方程式计算3某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质不溶于
4、水,不与酸反应,且不含铝元素),进行如下实验,第一步反应的物质质量关系如坐标图所示:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_(3)铝土矿样品中A12O3的含量_;(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝,则在冶炼中,铝土矿的利用率是_。【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (或) 80% AlCl3、HCl 10% 75% 【解析】【详解】(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生
5、成氯化铝和水,其化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;故填:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al2O3质量为x;第一步参加反应的HCl的质量为;故填:(或)(3)根据图可知此时氧化铝完全反应,所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O3的含量为:;故填:80%(4)坐标图中B点盐酸有剩余,所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸,对应的化学式是:AlCl3、HCl;故填:AlCl3、HCl(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应,设生成的氯化铝的质量为y。; 所得溶液中溶质的质量分数是:;故填:10%(6)用1700t此铝土矿冶
6、炼得到540t的铝,则在冶炼中,铝土矿的利用率为:;故填:75%【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。4鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:请回答下列问题:(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为_;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_;(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_;(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_;(5)用36.5的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_。【答案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 80% 7.7% 50g
7、【解析】【详解】(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)设碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,反应生成二氧化碳的质量为:12.5g+100g-98.1g=4.4g,解得x=10g,y=11.1g,m=7.3g故根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式为;(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100%=80%(4)设与7.4g氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是z。 解得z=11.1g,n=7.3g。最终所得溶液中溶质的质量分数为100%7.7%。(6)设需要36.5%的浓盐酸的质量为w,则w36.5%=7.3g+7.3g,解得w=40g,用36
8、.5%的浓盐酸配制90g上述稀盐酸需加水的质量为:90g-40g=50g,故填:50g。5在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8gCO2气体。试计算:(1)原固体中Na2CO3的质量分数_。(2)反应中消耗盐酸的总质量_。【答案】(1)84.8%(2)200g【解析】解:(1)设碳酸钠的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl=
9、2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 8.8g x=21.2g,y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为 100% =84.8%(2)反应中消耗盐酸的总质量为: =200g答:(1)原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%;(2)反应中消耗盐酸总质量为200g。6全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成
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