(典型题)高考化学二轮复习-知识点总结-化学基本理论.doc

1、【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：化学基本理论一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1下列有关化学用语的表示正确的是()ANH4Br的电子式：BS2的结构示意图：C原子核内有18个中子的氯分子：Cl2DCS2分子的结构式：SCS解析：A项中Br的电子式书写错误；B中S2的最外层电子为8个；D中CS2分子的结构式应为CSS。答案：C点拨：本题考查化学用语，意在考查考生对物质结构的掌握情况和知识迁移能力。2(2013高考命题研究专家原创卷)据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有55Cs、5

2、5Cs、55Cs、55Cs。下列判断不正确的是()A.55Cs、55Cs、55Cs、55Cs互为同位素B.55Cs、55Cs、55Cs、55Cs的核外电子排布相同C.55Cs、55Cs、55Cs、55Cs的性质和用途相同D.55Cs、55Cs、55Cs、55Cs的质量数和中子数均不同解析：选项A，相同元素的不同核素互为同位素，A正确。选项B，这四种核素是相同的元素，核外电子数相同，B正确。选项C，不同核素的性质有差异，用途也不同，C错。选项D，相同元素的不同核素，其质子数、核外电子数均相同，但中子数、质量数均不同，D正确。答案：C点拨：本题考查同位素、核素及原子结构知识，意在考查考生的知识迁移

3、能力。3(2013高考命题研究专家原创卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是()A离子半径：EBCB熔点：CEr(Z)r(Y)DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构解析：X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素。由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期

4、元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素。答案：D点拨：本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。5(2013高考命题研究专家原创卷)控制适合的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B盐桥中的K移向乙烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入

5、一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转解析：由题给原电池反应原理可知，石墨电极为正极，Fe3得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，因此在外电路中，电子应从银电极流向石墨电极，A错误；盐桥中的阳离子应移向正极处的FeCl3溶液，以保证两电解质溶液均保持电中性，B错误；一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，C错误。答案：D点拨：本题考查电化学理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。6(2013高考命题研究专家原创卷)常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是()A相同温度

6、、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4B在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HSCu2=CuSHC除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：A项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出H，酸(或酸根)越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；B项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；C项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶

7、的碳酸钙(由题给数据可得知)，再用酸液处理除去，错误；D项，从数据表看，氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶)，碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶)，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。答案：C点拨：本题考查电解质溶液理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。7(2013高考命题研究专家原创卷)LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH42LiH2Al3H2LiAlH42H2O=LiAlO24H2下列说法正确的是(

8、)ALiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物B生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为43C氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiHH2O=LiOHH2D若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成解析：A项，LiAlH4由Li、AlH构成，它是离子化合物，错误；B项，反应中生成3 mol氢气时，转移6 mol电子，反应中生成4 mol氢气时，转移4 mol电子，生成等量氢气时转移电子数之比为21，错误；C项，氢化锂具有强还原性，与水发生归中反应生成氢气，正确；D项，氢气所处温度和压强不确定，不一定是标准状况，所以无法计算铝的质量，错误。答案：C点拨：本题考查化合物的分类、氧化还

9、原反应原理及简单计算等，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。8(2013高考命题专家原创卷)下列电化学实验装置正确的是()解析：粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故A错误。电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉KI溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，B正确。在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极，故C错误。若Fe与FeCl3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的FeCl2溶液与FeCl3溶液互换即可达到目的，故D错误。答案：B点拨：本题考查电解精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决

10、实际问题的能力。9(2013高考命题研究专家原创卷)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A0.1 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO3解析：观察图像中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同。由于阳极始终是OH放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2和2H2OH2O2。结合

11、图像中转移电子的物质的量，可计算出反应析出0.1 mol Cu和0.05 mol O2，反应消耗0.05 mol H2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1 mol CuO和0.05 mol H2O。而0.05 mol Cu2(OH)2CO3恰好相当于0.1 mol CuO和0.05 mol H2O(生成0.05 mol CO2无影响)，故D正确。答案：D点拨：本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加

12、工、吸收、有序存储的能力。10(2013郑州市第二次质检10)25时，将a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后测得溶液pH7，则下列关系一定不正确的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)c(Na)解析：若HA为强酸，则ab；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故ab；C项，利用电荷守恒可知溶液中存在：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由pH7可知溶液中c(H)c(OH)，故一定存在c(Na)c(A)。答案：D点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。难度中等。11(2013河南省适应测试(二)13)能说明0.1 mo

13、lL1的NaHA溶液一定呈酸性的是()稀释时，溶液中c(OH)增大溶液的pH7溶液中c(Na)c(A2)溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A BC D解析：分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH)增大，则溶液中c(H)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；因温度不确定，故pHc(OH)，溶液呈酸性；NaHANaOH=Na2AH2O，两者11能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。答案：C点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识的运用能力。难度中等。12(2013太原市模拟(二)12)下列事实与结论(或

14、推论)均正确的是()A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象D将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2解析：A项，由于氯化银固体溶解，故c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)；C项，由于还原性Fe2大于Br，而I的还原性大于Fe2，故向FeBr2中通入少量

15、氯气时，先氧化Fe2，而向FeI2中通入少量氯气时，先氧化I，故加入KSCN时，溶液不显血红色；D项，SO2也可以使品红溶液褪色。答案：B点拨：本题考查物质的检验、沉淀溶解平衡，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。13(2013成都市第二次诊断7)将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250、T下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是()A250时，010 min H2反应速率为0.015 mol/(Lmin)B平衡时CO的转化率：T时小于250时C其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大Da

16、0，平衡常数K：T时大于250解析：A项，甲醇的物质的量增加0.15 mol，则H2减小0.3 mol，v(H2)0.03 mol/(Lmin)；B项，T达到平衡时甲醇物质的量大，则CO的转化率大；C项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D项，a0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，K值增大。答案：D点拨：本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。难度较大。14(2013江苏卷1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气解析：从燃料电反应产物的角度分析。甲醇、

17、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。答案：D点拨：知识：燃料电池，环境保护。能力：考查考生对基础知识的了解能力。试题难度：较小。15(2013重庆市考前模拟7)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若反应开始时容器体积为2 L，则有v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C若把“恒温恒

18、压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ解析：由平衡时n(SO3)1.4 mol可知此时n(SO2)2.6 mol，n(O2)1.3 mol。A选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；B选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(Lmin)；C选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(SO3)c(HCO)C在有AgCl沉淀的溶液中加

19、入NaCl固体，c(Ag)减小D将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大解析：因酸与碱的元数未知，混合液酸碱性难断定，A错；HCO在溶液中的电离程度很小，B错；加入NaCl固体后溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，C正确；因CO的水解程度较大，D错。答案：C点拨：本题考查电解质溶液的有关知识，考查考生的知识迁移和应用能力。难度中等。17(2013乌鲁木齐地区第三次诊断12)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压

20、强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大解析：化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则Ka、Kb变大，D正确。答案：D点拨：本题综合考查化学平衡、电离平衡等，考查考生的理解能力与分析、解决问题的能力。难度中等。18(2013江西省八校高三联考13)常温下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述中正确的是()A0.01 m

21、olL1HA的溶液中c(H)1104molL1BpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na)解析：水的离子积是c(OH)c(H)11014，结合0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，可得c(OH)11011mol/L,0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1，A项错；B中混合后HA

22、过量，溶液显酸性，错误；C中根据电荷守恒有c(H)c(A)，原子守恒有2c(Na)c(A)c(HA)，所以c(A)c(Na)c(HA)，0c(OH)c(H)c(Na)c(A)c(HA)c(A)/2c(HA)c(A)，C错；D中是电荷守恒式，正确。答案：D点拨：本题考查离子浓度大小比较，考查考生对电离和水解的灵活分析与运用。难度较大。19(2013浙江卷11)电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O，下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H2

23、2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I2e=I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H得电子发生还原反应，电极反应为2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)，A项正确。阴极周围溶液中产生的OH经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：3I26OH=IO5I3H2O，

24、一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确。结合阴、阳极发生的反应及I2与OH的反应可知，电解槽内总反应为I3H2OIO3H2， C项正确。若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I2H2OI2H22OH，D项错。答案：D点拨：知识：电解槽的构成、工业原理及电极(电池)反应式。能力：考查考生的综合分析能力、信息处理能力及迁移应用能力。试题难度：较大。20(2013东北三省三校第二次联考13)已知：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O

25、2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是()A5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(Lmin)B该反应的平衡常数数值为7.5CSO2的平衡转化率为60%D加入催化剂，可使H变小解析：A项，根据反应热可知n(SO2)mol0.12 moln(SO3)，则n(O2)0.06 mol，v(O2)mol/(Lmin)0.006 mol/(Lmin)；B项，K10.61；C项，SO2转化率100%60%；D项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。答案：C点拨：本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。二、非选择题(本题

26、包括3小题，共40分)21(2013安徽卷28)(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(C

27、r3)_molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三： _；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论解析：首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。(1)要保证其他量

28、不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为40 mL，两者的具体体积没有要求，只需与中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由6价变为3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为3价，反应后只能变为4价，即生成CO2。(3)通过图像可以明显看到，实验的反应速率比实验的快，故pH越小，反应速率越快，说明溶液pH对该反应的速率有影响；在0t1时间段，Cr2O的浓度改变了(c0c1)molL1，其反应速率为(c0c1)/t1 molL1min1，所以v(Cr3)2(c0c1)/t1 molL1min1。(4)铁明矾中除结晶水外，共有三种离

29、子，均可能起催化作用，除Fe2外，还有Al3和SO。(5)要想验证假设一正确，必须确定Al3和SO不起催化作用，所以可选择K2SO4Al2(SO4)324H2O，为了确保Al3和SO的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O。答案：(1)(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响2(c0c1)/t1(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验

30、中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题，合理答案均可)点拨：知识：变量控制，氧化还原反应规律，反应速率的计算，实验假设及实验方案的设计。能力：考查将分析问题的过程和结论用正确的语言作出解释的能力，以及初步进行化学实验研究的一般过程，实验分析、设计以及探究能力。试题难度：较大。22(2013乌鲁木齐地区第三次诊断27)(14分).在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”或“”)0.08 mol/L。反应在45 min间，平衡向逆反应方向移动，可能

31、的原因是_(填标号，下同)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_。A增加水蒸气B降低温度C使用催化剂D增加氢气浓度.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(3)推算出x_，y_。(4)写出该反应的化学方程式：_(x、y用具体数值表示)。(5)反应中氧化产物是_。解析：.(1)04 min的平均速率v(CO)0.03 mol/(Lmin)；由图示知平衡时H2O、CO、CO2、H2的浓度分别为0.18 mol/L、0.12 mol/L、0.12 mol/L

32、，故平衡常数K1。(2)在34 min内，各物质的浓度不再变化，因此反应处于化学平衡状态；因正反应为放热反应，故升温平衡向逆反应方向进行，故c1的数值大于0.08 mol/L。增加水蒸气、降温则反应向正反应方向进行；加入催化剂平衡不移动；加入氢气，平衡向逆反应方向移动；利用表中数据知在45 min时，改变的条件是增加H2浓度，在56 min时，改变的条件是增加水蒸气，平衡向正反应方向移动引起的数据变化。.设放出气体NxOy中N的化合价为a价，由得失电子守恒可知(5a)0.05 L0.5 mol/L 11.4 g152 gmol1，解得a2，即放出气体为NO，因此xy1。答案：(1)0.031(

33、2)平衡DA(3)11(4)6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O(5)Fe2(SO4)3点拨：本题考查化学平衡、氧化还原反应，考查考生的理解能力、计算能力。难度中等。23(2013山东卷18)(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。a. Fe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体

34、是_。(3)右图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_。解析：结合氧化还原反应规律及原电池、电解池知识分析相关问题。(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等，显然b、d项正确。工业上以Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。 (2)该反应中，Cu元素由1价变为2价，S元素由2价变为6价，O元素由0价变为2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 m

35、ol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H反应放出H2。(3)电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag的电解质溶液做电解液。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，NO在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为NO2He=NO2H2O。(4)银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al3，银器表面的Ag2S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。答案：(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)aNO2He=NO2H2O(4)做电解质溶液(或导电)点拨：知识：金属的冶炼；氧化还原反应；电解精炼银；原电池原理的应用。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力、简单计算能力。试题难度：中等。