(全国通用)高考化学大二轮专题复习-专题五-化学反应与能量变化课后作业评估.doc

1、【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习 专题五 化学反应与能量变化课后作业评估K课后作业评估1. 2014沂南质检下列说法正确的是()A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析：该题考查反应热的有关判断。A不正确，应该是常温常压下测定的；加入催化剂，不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何反应都会伴随能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，答案选D。答案：D2

2、. 2014台州模拟下列说法或表示方法正确的是 ( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C. 由C(石墨)=C(金刚石) H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 D. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则可知1 mol C充分燃烧时放出的热量为110.5 kJ解析：硫蒸气的能量比硫固体的高，完全燃烧放出的热量多，A项错；CH3COOH是弱电解质，电离

3、过程消耗能量，故其放热小于57.3 kJ，B项正确；C(石墨)转化为C(金刚石)为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，C项错；碳充分燃烧时应生成CO2，放出的热量应多于生成CO放出的热量，D项错。答案：B3. 2013重庆高考已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()A. PP键的键能大于PCl键的键能B. 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC.

4、ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1D. PP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到 ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到PP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol1，D项错误。答案：C4. 2013课标全国卷在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(

5、g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()A. H4(H1H23H3)B. H4(3H3H1H2)C. H4(H1H23H3)D. H4(H1H23H3)解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。答案：A5. 2014高考名校优化卷八已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H167.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1Ba2

6、(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H30B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C. H257.3 kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1解析：A项，根据盖斯定律，HF(aq)H(aq)F(aq)H(67.757.3) kJmol110.4 kJmol10，A项错误；B项，中和热与反应物的量无关，B项错误；D项，由反应知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放热量增多，即H114.6 kJ

7、mol1，D项不正确。答案：C6. 2014黑龙江模拟已知下列两个热化学方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H586.7 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1实验测得：CO与H2的混合气体5.8 g，完全燃烧时，放出的热量为87.25 kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为()A. 11B. 21C. 23 D. 13解析：该题考查化学反应热。设CO x mol，H2 y mol，则28x2y5.8xy87.25解得x0.2，y0.1，所以体积比为21。答案选B。答案：B7. 2014中原名校联考下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A

8、. 已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B. 已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均为正值)，则Q1Q2C. 已知：H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D. 已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，

9、s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641.0 kJmol1解析：注意题给方程式中水的状态为气态，而H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时的反应热，A项错误；气态硫变为固态硫时要放热，故等量的硫燃烧时，气态硫放热多，Q2Q1，B项错误；浓硫酸溶于水放热，弱电解质CH3COOH和NH3H2O电离要吸热，故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多，|H2|H1|，C项错误；根据盖斯定律计算，可知D项正确。答案：D8. 2014甘肃模拟(1)在298 K时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1

10、558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式_。(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_极(填写“正”或“负”)该电极上发生的电极反应式是_。(3)下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_；如果起始时盛有1000 mL pH5的硫酸铜溶液(25 ，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)。解析：该题考查热化学方程式、电极反应式的书写以及电极名称和产物的判断等。(1)根据题意可知，该反应的热化学方程式是2C2

11、H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l)H3116.6 kJmol1。(2)乙烷在反应中失去电子，发生氧化反应，所以乙烷在负极通入。又因为电解质溶液显碱性，所以电极反应式是C2H614e18OH=2CO12H2O。(3)根据电子的流向可知，石墨是阳极，因此溶液中的OH失去电子，电极反应式是4OH4e=O22H2O。惰性电极电解硫酸铜溶液生成物是铜、氧气和硫酸。所以要使溶液恢复到起始浓度，则可以加入氧化铜(或碳酸铜)。答案：(1)2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l)H3116.6 kJmol1(2)负C2H614e18OH=2CO12H2O(3)4OH4e=O22H

12、2OCuO(或CuCO3)9. 2014济宁模拟(1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应： CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1反应： 2CO2(g)6H2(g)=CH3CH2OH(g)3H2O(g)H173.6 kJmol1写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO，该电极

13、反应式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，则该电池总反应的离子方程式为_。(3)a mol FeS与b mol FeO投入到V L c molL1的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_。(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol mol解析：该题考查化学反应中的能量变化、原电池、电解池、硝酸的计算。(1)根据盖斯定律可知：2得到目标反应，所以由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g

14、)的热化学方程式为2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)H2O(g)H75.6 kJmol1。(2)铁做阳极，则铁失电子，所以电极反应为Fe6e8OH=FeO4H2O。Zn为负极，所以负极的电极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，所以总的离子方程式为3Zn2FeO8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH。(3)未被还原的硝酸就是溶液中的NO，因为反应后的溶液可以看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，所以溶液中的NO可以根据Fe3的量来计算，即3(ab)mol63 gmol1(ab)189 g；还可以根据硝酸的量计算，硝酸在整个反应中一部分做氧化剂转变为NO，一部分未被还原以

15、NO的形式存在于溶液中，根据得失电子数相等可求出n(NO)，所以NO的物质的量为 mol。答案：(1)2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)H2O(g)H75.6 kJmol1(2)Fe6e8OH=FeO4H2O3Zn2FeO8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH(3)10. .图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_。.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，已知：N2(g

16、)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H_；(2)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图乙：1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_。解析：.注意图甲是表示生成1 mol NH3过程中能量变化且该反应是放热反应；.(1)前式2后式3即得；(2)首先写出NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)，然后依据图象写出NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H

17、2O(l)H1273 kJmol1、NO(aq)O2(g)=NO(aq)H273 kJmol1，则H由即得。答案：.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(Q1Q2) kJmol1. (1)1530.0 kJmol1(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol111. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如右图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可为_；图中变化过程哪些是吸热反应_ (填序号)。(2)甲

18、醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)方法二 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在25 、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_；某火力发电厂CO2的年度排放量是2200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是_ kJ(保留三位有效数字)。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)2C2Cl2TiCl42CO。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O

19、2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(4)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则O3转化为O2的热化学方程式为_。解析：(1)由信息可知反应是置换反应，所以应为吸热反应；(2)1 mol甲醇燃烧放出热量22.68 kJ32

20、725.76 kJ，依据信息生成物水为液态；依据碳原子守恒n(CH3OH)n(CO2)51011 mol，放出热量为725.76 kJmol151011 mol3.631014 kJ；(3)对已知热化学方程式编号从前到后分别为、，2即可得所求方程式，所以目标反应的反应热H141 kJmol1(566 kJmol1)(393.5 kJmol1)280 kJmol1；(4)首先写出所求反应的化学方程式2O3(g)=3O2(g)，前式2后式3即可得所求热化学方程式。答案：(1)CH2OH2CO(合理即可，如与CuO、FeO、SiO2等反应)(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol13631014(3)80 kJmol1(4)2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol1