(化学)-初中化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)及解析.doc

1、（化学） 初中化学化学科普阅读题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学科普阅读题1阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样

2、的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。依据文章内容，回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。

3、将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序_（填数字序号）。 确定结构 分离提纯 人工合成 （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：_。（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为_。（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为_。（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是_（填字母序号）。A确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可【答案】（1） （2）温度（多答溶剂不扣分） （3）15:22:5（4）溶液变为黄色 （5）B【解析】试题分析：根据短文中的叙述可知

4、，（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 分离提纯； 确定结构； 人工合成；（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度和溶剂；（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15:22:5；（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为溶液变为黄色；（5）根据上述文字介绍， 说法正确的是青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。考点：科普知识2阅读短文后回答下列问题。燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃

5、料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比

6、一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。（1）燃料电池是将_能转化为电能的装置。（2）下列说法错误的是_。A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等B 燃料电池可以广泛用于新能源汽

7、车。C 氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。D 燃料电池都要排放CO2气体（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_。（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_。【答案】化学 D 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O 【解析】【分析】【详解】（1）根据短文：燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。（2）A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；B 据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；C 水

8、电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成，正确；D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；故选D。（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；（4）甲烷燃料电池的总反应为：通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：。3科普阅读热敏纸双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，AT

9、M机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸

10、；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面残留的BPA进行提取和分析。结果如下图。根据以上资料，回答下列问题：（1）双酚A属于_（填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有_个氧原子。（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存,并说明原因_。（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是_，与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能_人体对BPA的吸收。（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的

11、做法是_，以防双酚A趁虚而入。【答案】有机物 2 不能，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中 随时间增加，BPA含量先增加后减少 加速（增强、增加等） 擦拭洗手液后避免接触小票 【解析】【分析】根据双酚A的化学式、性质、数据对比和生活经验进行分析。【详解】（1）含有碳元素的化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外）是有机物，双酚A属于有机物；一个双酚A分子中含有2个氧原子。（2）“小票”不能否作为重要的证据长期保存，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直

12、至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少；与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收。（4）现有条件下，使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少，与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收。所以在快餐厅就餐前谨慎的做法是擦拭洗手液后避免接触小票，以防双酚A趁虚而入。4阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面

13、目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠

14、的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（2）钠具有的物理性质有_。（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（4）钠能与水反应，化学方程式为_。（5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】（1）最外层电子（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）（3）隔绝水和氧气（4）2Na+ 2H2O 2NaOH + H2（5）Na+ KClNaCl+ K【解析】试题分析：（1）最外层电子数决定元素化学性质；（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。

15、考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。5认真阅读下面资料，回答相关问题。酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐。酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收。其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料。酸奶饮料是在牛奶

16、中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一。在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料。发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）。酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用。饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀

17、死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性。由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质。因此，夏季要注意冷藏和保存时间。（1）酸奶优于牛奶的原因是_。A 含有丰富的人体必需的氨基酸B 脂肪代谢好C 有利于钙的吸收D 保质期长（2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是_。（3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补_。（4）活性乳酸菌生长的pH是_。A 大于7 B 等于7 C 大于4 D 小于2（5）对于酸奶说法正确的是_

18、。A 饭前饭后饮用均可B 不要加热后饮用C 注意冷藏D 酸奶中含有防腐剂【答案】ABC 营养只有酸奶营养的三分之一 钙 C BC 【解析】【详解】（1）酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收；其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度；其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用；由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶

19、中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质，因此，酸奶保质期不宜过长。故选ABC；（2）酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一；（3）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；（4）根据“别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣”可知，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长。故选C；（5）A、酸奶饮用时要注意合理方法和

20、时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥，故A错误；B、酸奶不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性，故B正确；C、发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，故C正确；D、酸奶中不含防腐剂，故D错误。故选BC。【点睛】本题通过酸奶和酸奶饮料知识的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。6巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见图1可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量

21、，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在3436，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图2所示。巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。依据文章内容回答下列问题。（1）巧克力中含有的营养素有_（答1种即可）。（2）可可豆发酵的过程属于_（填“物理

22、”或“化学”）变化。（3）根据图2可知，10时固体脂指数最小的是_。（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理_。（5）下列说法正确的是_（填序号）。A心脏病患者可适当食用巧克力B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大【答案】糖类（或油脂或蛋白质或无机盐） 化学 奶油 巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度 ABC 【解析】【分析】【详解】（1）由表可知，巧克力中含有的营养素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐等；（2）可可豆发酵的过程有新物质生成，属于化学变化；（3）根据图2可知，10时固体脂指数最小的是奶油；（4

23、）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理：巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度；（5）A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，故心脏病患者可适当食用巧克力，符合题意；B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，由此可知，巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，符合题意；C、由图可知，可可脂的固体脂指数随温度变化大，故巧克力在口中能瞬间融化，符合题意。故选ABC。7阅读下面科普短文纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外

24、线，保护 地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在 19 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15 倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1 所示。表 1臭氧和氯气的消毒情况对比消毒效果消毒所需时间（0.2mg/L）二次污染投资成本（900m

25、3设备）臭氧可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等5min臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保约45万元氯气能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱30min刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗约34万元依据文章内容回答下列问题： （1）写出臭氧的一点物理性质_。 （2）处理饮用水利用了臭氧的_（填”物理”或”化学”）性质。（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是_，_。（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_。（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是_。 A臭氧的漂白作用比氯气强B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C

26、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制【答案】在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味 化学 分子分成原子，原子又结合成新的分子 化学反应前后，原子种类不变 臭氧 ABC 【解析】【详解】（1）不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，所以臭氧的一点物理性质是：在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味；（2）臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，利用了化学性质；（3）通过分析臭氧转化为氧气的微观示意图，反应的微观实质是：分子分成原子，原子又结合成新的分子；化学反应前后，原子种类不变；（4）臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒

27、；（5）A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故正确；B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；C、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故正确。故选：ABC。【点睛】解答本题关键是熟悉从题干中获取有用信息，掌握臭氧消毒的过程。8阅读下面短文，回答有关问题:大约在氮气发现的百年之后,英国化学家瑞利一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气,另一方面从氮化物中分解制得氮气，两种途径得到的氮气密度却不相同,从而发现了稀有气体。天然存在的稀有气体有六种,即氦、氖、氩、氪、氙、氡,其中绝大部分是氩气。稀有气体没有颜

28、色,没有气味,化学性质很不活泼，在空气的成分中约占0.94%(体积分数)。在生产和生活中,稀有气体有广泛的用途:例如氦气是除了氢气以外最轻的气体,不易燃不易爆,为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中;氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气;氪能吸收X射线,可用作X射线工作时的遮光材料等。（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从氮化物中分解制得氮气密度不同的原因是_。（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中,利用氦气的物理性质是_；由文中所述，可推知氢气的化学性质有_。（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为_。（4）除了文中提到的你还知道稀有气体的用途有_(

29、答一点即可)。【答案】空气中还含有稀有气体 密度比空气小 有可燃性或易燃易爆(合理即可) 氩气的化学性质不活泼 制作多种用途的电光源(合理即可) 【解析】【详解】（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气中含有稀有气体，从其他物质中分解得到的氮气较纯净，因此密度不同。故填：空气中还含有稀有气体；（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中，利用氦气的物理性质是：密度比空气小；由文中所述，可推知氢气的化学性质有：可燃性或易燃易爆(合理即可)。故填：密度比空气小；有可燃性或易燃易爆(合理即可)；（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。故填：氩气的化学性质不活泼；（

30、4）除了文中提到的稀有气体的用途，稀有气体还可用于制作多种用途的电光源。故填：制作多种用途的电光源。9据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，其中Cl的化合价为_。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：_。（2） 目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是_。A 大理石台面（主要成分是CaCO3）B 釉面砖（釉面的主要成分是SiO2

31、）C 不锈钢管（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式_，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有_（填离子符号）离子。【答案】+1 A H+ 【解析】【详解】（1）次氯酸钠（NaClO） ，其中钠元素的常规价态为+1价，氧元素的常规价态为-2价，设氯元素的化合价为x,Cl的化合价为+1。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，生成氯化钠、水及有毒的氯气,故此反应的化学方程式： （2）A 、大理石台面（主要成分是CaCO3），其中，可以清洗；B 釉面砖（釉面的主要成分是SiO2），不反应，不可以清洗；C类洁厕剂清洗具有腐蚀性，不能清洗不锈钢管；故表面可

32、用这类洁厕剂清洗的是A；（3）铁锈的主要成分为Fe2O3，洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，其化学方程式为：，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸都属于酸性溶液，其中都含有H+。10阅读短文，回答下列问题：人造金刚石几百年前，人们不知道金刚石是由什么组成的。一个偶然的机会，科学家拿着放大镜，在阳光下研究金刚石的折光性质。当太阳光被放大镜聚焦成一点照到金刚石时，金刚石消失了。人们经过分析，认为金刚石可能被烧掉了。化学家把金刚石放在充满氧气的密闭容器里，使金刚石在容器里燃烧。燃烧后，测定容器里的生成物，发现竟然是二氧化碳。进一步测定二氧化碳里所含碳的质量，恰好等于燃烧前后金刚石

33、所减少的质量。这样，人们就断定，金刚石是由碳元素组成的单质。由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。遗憾的是，这样做成的人造金刚石虽然和天然金刚石硬度相当，但是透明度和外形都达不到天然金刚石的水平。此外，这种高温高压合成技术，一般只能合成小颗粒的金刚石，而在大颗粒的金刚石合成方面则有相当大的困难（所以大颗粒的天然金刚石仍然价格昂责）。20世纪80年代，人们发现人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景。因为计算机芯片的基体材料一硅的导热

34、性不好，这成为进一步提高芯片性能的难题。而金刚石在导热性方面远远超过硅（甚至超过铜和银），于是它成了芯片基体材料的最佳选择。正是这种需求推动了人造金刚石的研究。2016年，太原理工大学超硬材料实验室成功研发出利用煤层气合成金刚石产业化生产线，该项技术已通过了中国工程物理研究院的专业检测，不但领先国际，而且突破了我国合成金刚石的现有工艺瓶颈，极大降低了金刚石生产成本。回答下列问题：（1）金刚石完全燃烧的产物是_（填化学式）。（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是_。（3）用石墨制成金刚石是_（选填“物理变化”或“化学变化。）（4）金刚石的_性比硅要好得多。（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是_

35、。（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：_、_。【答案】CO2 碳原子排列方式不同 化学变化 导热 碳原子和硅原子的最外层电子数相同 极大降低了金刚石的生产成本 实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可） 【解析】【详解】（1）金刚石、石墨均由碳原子构成，属于单质；金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳。（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同。（3）金刚石与石墨是碳的两种不同单质，故金刚石在一定条件下转化成石墨的过程中有新物质生成，属于化学变化。（4）硅的导热性不好，而金刚石在导热性方面远远超过硅。（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是碳原子和硅原子的最外层电子数相同。（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：极大降低了金刚石的生产成本、实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可）。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。