(名师整理)最新化学中考《计算题》专题复习精品教案.doc

1、专题七计算题类型文字叙述类技巧点拨该类计算题一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量等信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。例1(2019盘锦改编)将9 g含少量杂质(杂质既不溶于水，也不参加化学反应)的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5 g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1 g。(1)产生二氧化碳气体的质量为_g。(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)将烧杯内剩余物质过滤，所得滤液的质量为_g。类型表格数据类技巧点拨关于表格类计算，一般有

2、三种形式：给出反应前后各物质的质量，计算时先利用质量守恒定律计算反应生成的沉淀或气体的质量，然后再计算。给出随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物(或某种生成物)的质量变化情况，答题时要找出恰好完全反应的点，判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量。给出几种不同的反应情况，答题时，先找出恰好完全反应的一组数据，然后再进行计算。例2(2018江西)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下

3、表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中的溶质是_(写化学式)。技巧点拨生成沉淀(或气体)的质量反应前溶液(或固体)的总质量反应后溶液(或固体)的总质量。例3(2019安顺改编)将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g完全溶于101.4 g水中形成溶液，再将100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶

4、液质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4(1)表中m的值为_。(2)第_次恰好完全反应。(3)最后所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)技巧点拨求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。若含有该物质，则溶质的质量原有的该物质的质量反应生成的该物质的质量。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量加入容器中所有物质的质量生成沉淀的质量生成气体的质量不溶性杂质的质量。例4(2019广东改编)Mg(

5、OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)(3)实验所得溶液中钠元素的质量为_g。类型坐标图像类技巧点拨该类题目的主要特点是要经过分

6、析坐标图像后才能获得数据。解题时，必须结合数学知识，而且要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。例5(2019广安改编)某NaCl固体样品中混有杂质BaCl2，为测定样品中NaCl的质量分数，取固体样品10.0 g完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。(1)反应产生沉淀的质量为_g。(2)计算样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程)(3)反应前后溶液中氯元素的质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。例6(20

7、19益阳改编)某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为_g。(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(写出计算过程)(3)当滴加NaOH溶液的质量为60 g时，所得溶液中的溶质为_(填化学式)。类型结合实验类技巧点拨该类题目的特点是在实验的基础上对某个化学问题进行分析，该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，首先弄明白实验的目的，然后顺着实验步骤推理得出实验结论，根据已知条

8、件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，将实验结论转化为计算条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。例7(2019武汉改编)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图： 请回答下列问题：(1)a_。(2)计算该药品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。(3)若上述药品中的杂质是氯化钾，则将上述剩余固体配制成溶质质量分数为13.7%的溶液，需加水的质量为_g。例8(2019呼和浩特改编)根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：(1)加入AgNO3溶液的质量为_g。(2)混合物样品中NaNO3的质量分

9、数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)若将过滤后得到的不饱和溶液浓缩成溶质质量分数为40%的溶液，需蒸发水的质量为_g。参考答案例1(1)4.4(2)解：设9 g样品中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 44 x 4.4 g，x8.4 g则该样品中碳酸氢钠的质量分数为100%93.3%答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。(3)58.5例2(1)0.20(2)解：设20 g黄铜粉末中锌的质量为x。ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 2 x 0.20 g，x6.5 g则该黄铜中铜的质量分数为100%67.5%答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%

10、。(3)ZnSO4和H2SO4例3(1)16.05(2)4(3)解：设固体混合物中氯化铁的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。FeCl33NaOH= 3NaClFe(OH)3162.5 175.5 107x y 21.4 g，x32.5 g，y35.1 g最后所得溶液的溶质质量分数是100%19.4%。答：最后所得溶液的溶质质量分数是19.4%。例4(1)(2)解：设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOHMgSO4= Na2SO4Mg(OH)2 120 58 x 0.580 g，x1.2 g答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。(3)0.92例5(1

11、)2.33(2)解：设10.0 g样品中BaCl2的质量为x。H2SO4BaCl2= BaSO42HCl 208 233 x 2.33 g，x2.08 g则样品中NaCl的质量分数为100%79.2%答：样品中NaCl的质量分数为79.2%。(3)不变例6(1)6(2)解：设6 g该浓盐酸中HCl的质量为x。HClNaOH= NaClH2O36.5 40 x 48 g5% ，x2.19 g则该浓盐酸中HCl的质量分数为100%36.5%37.5%，所以该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。答：该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。(3)NaOH和NaCl例7(1)4.5(2)解：设18.5 g药品中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2 245 96 x 4.8 g，x12.25 g则该药品中氯酸钾的质量分数为100%66.2%答：该药品中氯酸钾的质量分数为66.2%。(3)86.3例8(1)120(2)解：设28.7 g混合物样品中NaCl的质量为x。NaClAgNO3= NaNO3AgCl 58.5 143.5 x 28.7 g，x11.7 g则混合物样品中NaNO3的质量分数为100%59.2%答：混合物样品中NaNO3的质量分数为59.2%。(3)85