(完整)初三中考化学专题练习-计算题(含参考答案最新).doc

1、中考化学专题练习-计算题1根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题： 求：（1）a的质量 g。 （2）b点溶液质量。（写出计算过程） （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。（计算结果保留到0.1） 3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11

2、.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸

3、中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g。（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_。5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g202

4、0202020剩余固体的质量/g35302520a（1）a的数值为_，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_。（2）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是_6、氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。计算：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_g。(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写

5、出计算过程，结果用最简整数比表示)。(3)在图中画出向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。7、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。 8、碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。（1） 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。（2） 向

6、上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应 热量（填“放出”或“吸收”）。（3） 实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水 g。（计算结果保留一位小数）（4） MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，高温反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO = MgCl2 + 2CO2 （设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）9、工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生的化学方程式如下：S

7、O2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。现有含Ca(OH)2 74%的石灰乳100吨。（1）100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为 吨。（2）100吨这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程）（3）实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知当二氧化碳过量时，氢氧化钠全部转化成碳酸钠后，还会发生以下反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。现在实验室用含氢氧化钠4.0 g的溶液吸收二氧化碳，请在下图中画出产生碳酸氢钠的质量的变化曲线。（4）另取某氢氧化钠溶液，向其中通入二氧化碳，测得有关反应物和生成物的质量如下表：物质NaOHCO2Na2CO3H2OX质量/g1613.

8、2m1.816.8则m= ，该反应的化学方程式 。10、将50.6克部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于179.8克水中，然后逐滴加入200克稀硫酸，产生气体的质量和滴加稀硫酸的质量的关系如图所示，(1)固体中碳酸钠的质量有多少？(2)未变质前氢氧化钠的质量为多少？(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？ 11、将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为 0.4 g。试求：（1）铁片中单质铁的质量。（2）铁片中铁锈的质量分数。（3）最后所得溶液的质量。12.黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放

9、入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。13、现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。14、某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。第一步：称得烧杯的质量是100 g。第二步：反应前称得烧杯、

10、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是_g。（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.0215、某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表：计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。实验次数12345加入稀硫酸的质量/ g2020202020产生沉淀的质量/ g11.65

11、23.3m46.657.2516、某校学习小组的同学为了测定稀硫酸的溶质质量分数，他们取溶质质量分数一定的氯化钡溶液100 g加入烧杯中，再把100 g稀硫酸分五次加入该烧杯内，实验过程所得数据如下表：分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m的数值为_。（2）实验结束后所得溶液的质量为_。（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。17、某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5 g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g

12、3.502.000.750.75根据实验数据计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。18、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g14013428016831202024150232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（填化学式）。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。19、为测定某赤铁矿石中

13、氧化铁的质量分数，同学们用足量纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。20、向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：（1）当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_g。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）21、实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：（1）二氧化锰作为催化

14、剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化。（2）反应生成氧气的质量为_g。（3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少22、往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1）ab段表示氢氧化钠与混合液中的_发生反应。（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）23、现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为_g。（2）所用稀盐酸溶质质量分数。24、小明用某纯碱样品（

15、含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：（1）生成二氧化碳的总重量为_g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。25、化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。（1）根据题中信息_（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。26、24 g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算： （1）原样品中氯化钡的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数。27、湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向a g含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反

16、应)加入l60g溶质的质量分数为l0的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式_；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式_； (3)a的数值为_；(4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_；(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20的赤铁矿的质量是_。28、 小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液5

17、0 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。第组第组第组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：(1)【实验1】中，第二组数据m为_g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)29、 用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边

18、用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应。(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：_。(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。30、 工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的

19、质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g。(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？31、.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(

20、已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是_。(2)反应中产生的气体的质量是_g。(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。(4)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是_(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是_。32、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g1

21、6.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。33、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：(1)a点溶液中含有的离子有_。(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。34、.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.

22、2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中Na2CO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。中考化学专题练习-计算题参考答案1解：（1）生成CO2气体的质量为：18.6g+119.8g+100g234g=4.4g （2）设与Na2CO3反应的稀盐酸质量为x，生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 x y 4.4g = 解得：x=7.3g = 解得：y=11.7g 则b点稀盐酸质量为：100g =50g b点溶液质量为：18.6g+119

23、.8g+50g=188.4g （3）设HCl与NaOH反应生成NaCl的质量为z。 与NaOH反应的HCl的质量为：100g14.6%7.3g=7.3g NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g z = 解得：z=11.7g 恰好完全反应所得溶液中溶质质量分数为：100%=10%2、 3.2，10.7L3、(1)1.8(2)解：前两次反应后，每次生成气体的质量都是1.8 g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全。故生成气体的质量为158 g75 g228.6 g4.4 g。设参与反应的Na2CO3的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 10

24、6 44x4.4 gx10.6 g产品中碳酸钠的质量分数为100%96.4%96%答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。(3)4、（1）2.14 （2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g160g =12 g。设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x。FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 120 107 x 2.14 g，解得x=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=100% = 20%答：（略）（3）与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g20%=32g。设HCl的质量为y。HCl+NaOH H2O+NaCl36.5 40y 32g，解得y = 29.2g该工业盐酸中HC

25、l的质量分数是100% =29.2%。答：（略）5、解：（10分）（1）20 50%（2）解：设第4次加入稀盐酸后完全反应，消耗盐酸中的溶质质量为x。CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O100 73 20g x，解得x=14.6 g该盐酸中溶质的质量分数为100%=18.3%。答：（略）。（3）没有，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关。6、解：(1)12.25(2)解：设原混合物中Cu2O的质量为x。Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 14498x 12.25 gx18 g原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g(20 g18 g)91答

26、：原混合物中Cu2O与Cu的质量比为91。(3)7、解（1）设：生成氧气的质量为x；2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （1分） 316 32 15.8g x316/32=15.8g/x （1分）X=1.6g （1分）（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g（64/158）=6.4g （1分）原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g （1分）6.4g/11.2g100%=57.1% （1分）答：略8、解：（1）碱式碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：（2）溶液温度升高，说明该反应放出热量；（2）放出；（3）80.3；（4）20t。9、解：（

27、1）74 （2）64吨 （3）如右图（4）10.6 3CO2+4NaOH = Na2CO3 + H2O + 2NaHCO310、 (1)10.6克 (2)48克 (3)20% 11、 解：（1）设铁片中单质铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4 gx11.2 g（2）原铁片中铁锈的质量为20 g11.2 g8.8 g，则铁锈的质量分数为100%44%（3）最后所得溶液的质量为20 g50 g0.4 g69.6 g答：（1）铁片中单质铁的质量为11.2 g。（2）铁片中铁锈的质量分数为44%。（3）最后所得溶液的质量为69.6 g。12（1）置换反应（2）解：设样品中锌的质量为

28、x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黄铜样品中锌的质量分数为100%32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。13解：设原混合物中氯化钠的质量为x。NaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5x 28.7 gx11.7 g硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g11.7 g4.6 g，所以硝酸钠的质量为4.6 g17 g，原混合物中硝酸钠的质量分数为100%59.2%答：（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7 g。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。14（1）46.6（2）解：设反应生成氯化铜的质量为x。CuSO4BaCl2=BaSO4Cu

29、Cl2233 135 46.6 g xx27.0 g溶液的质量为300 g100 g200 g，则所得氯化铜溶液中溶质质量分数为100%13.5%答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。15、 （1）0.1（2）解：由表格数据可知，第一次加入的10稀硫酸完全反应，生成氢气0.04 g。设10 g稀硫酸中H2SO4的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x0.04 gx1.96 g根据溶液均一的性质，稀硫酸中H2SO4的质量分数为100%19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。16、（1）34.95（2）142.75 g（3）解：由表格数据可知，第1次加入的稀硫酸完

30、全反应，生成硫酸钡沉淀的质量为11.65 g。设20 g稀硫酸中溶质质量为x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl98233x11.65 gx4.9 g根据溶液均一的性质，稀硫酸中H2SO4的质量分数为100%24.5%答：该稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。17、（1）85%（2）解：由表格可知，第一次加入的15 g稀盐酸完全反应，消耗的碳酸钙的质量为5 g3.5 g1.5 g。设15 g稀盐酸中HCl的质量为x。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O73 100x 1.5 g，x1.095 g稀盐酸中溶质质量分数为100%7.3%答：原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。1

31、8、（1）18（2）NaCl、CaCl2（3）解：由表格可知，第一次加入40 g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100 g40 g134 g6 g。设40 g氯化钙溶液中溶质质量为x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 gx6.66 g氯化钙溶液的溶质质量分数为100%16.65%答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。19、（1）6.6（2）解：设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x。3COFe2O32Fe3CO2 160132 x 6.6 gx8 g该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%80%答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。20、（1）40（2）解：设

32、40 g稀盐酸含有HCl的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 10 g xx7.3 g所加稀盐酸的溶质质量分数为 100%18.25%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。21（1）质量和化学性质（2）1.6（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为100%5%答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为5%。22（1）硫酸（2）解：与混合液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量为（150 g50 g）8%8 g。设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。2NaOHCuSO4=Cu（O

33、H）2Na2SO4801608 gxx16 g反应前混合液中硫酸铜的质量分数为100% 16%答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。23（1）2.2（2）解：由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100 g50 g50 g，生成二氧化碳的质量为2.2 g。设与碳酸钠反应的HCl的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 2.2 gx3.65 g所用稀盐酸溶质质量分数为100%7.3%答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。（3）解：由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为50 g，HCl的质量为50 g7.3%3.65 g。 设氢氧化钠的质量为y。NaOHHC

34、l=NaClH2O40 36.5y 3.65 gy4 g样品中氢氧化钠的质量分数为100%43.0%答：样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。24、 （1）4.4（2）解：分析可得，两次加入的稀盐酸完全反应，设两次参加反应的HCl的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。25、（1）不能（2）解：设生成2.0 g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH106 100x 2.0 gx2.12 g固体混合物中Na2CO3的质量

35、分数为100%21.2%答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。26解：碳酸钠的质量为100 g10.6%10.6 g设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钡的质量为z。Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 208 197117106 g x zy，x20.8 g，z19.7g，y11.7 g原样品中氯化钡的质量分数为100%86.7%D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为100%7.45%答：（1）原样品中氧化钡的质量分数为86.7%。（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7.45%。27、解分析 (1)铁与硫酸溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+F

36、eSO4。(2)设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z。Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO456 160 64 152x 160g10% y z56160=x160g10% 解得x=5.6g。(3)16064=160g10%y，解得y=6.4g，即样品中杂质的质量=6.8g6.4g=0.4g；因此含杂质铁粉的质量=5.6g+0.4g=6g，即a的数值为6。(4)160152=160g10%z，解得z=15.2g。所得溶液中溶质的质量分数= 100%=7.6%。(5)根据铁元素守恒，设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为m。m(120%)112/160100%=120t

37、5.6g/6g100%，解得m=200t。答案 (1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t28、分析 (1)在碳酸钠足量的情况下，产生气体(CO2)的质量应与所加稀盐酸的量成正比，第组加入20g稀盐酸，产生2.2g气体，第组加入40g稀盐酸，应产生4.4g气体，而第组加入60g稀盐酸，应产生6.6g气体，但实际第组产生5.5g气体，说明当加入60g稀盐酸后，原溶液中的碳酸钠已反应完全，最后会有稀盐酸剩余，而5.5g4.4g，说明第组加入40gg稀盐酸时，碳酸钠是足量的，从而确定第组数据m为4.4。(2)设50g混合溶液中碳酸钠的质量为x，同时与盐

38、酸反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44x y 5.5g10644=x5.5g 解得x=13.25g11744=y5.5g 解得y14.63g混合液中碳酸钠的质量分数= 100%=26.5%(3)设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5z 57.4g58.5143.5=z57.4g 解得z=23.4g混合液中氯化钠的质量分数= 100%17.5%。答案 (1)4.4 (2)26.5% (3)17.5% 29、分析 (1)20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量=20.0g5.6%=1.12g，设生成硝酸钾的质量为x。KOH+HNO3=KNO3+H2O56 1011.12g x=解得x=2.02g反应后溶液中溶质的质量分数是100%=5.05%。(2)在称取10.0g