(完整版)12道酸碱盐计算题包括答案.doc
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- 完整版 12 酸碱 算题 包括 答案
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1、酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035
2、.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程),求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:甲乙丙丁取用样品的质量g5101520取用盐酸的质量g30303030生成H2气体的质量g0O50.100.12m (1)表中m的值为 。(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程,结果精确到01%)4、工业上“侯氏”制碱法
3、制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是:Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。5、某化学
4、兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25 g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)从表中数据可知,这五次实验中,第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组
5、称取该样品10g,向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:(1)样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是重金属盐,能与蛋白质发生_变化(选填“物理”、“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能,所以CuSO4有毒。 (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量测得生成Cu(OH),沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示:
6、说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程,结果保留1位小数)。如果仍取l00g废液,向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?(填“能”或“不能”)8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克?9、小江同学从与医生的交谈中获悉:成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升?在标准状况下,8L氧气的质量是多少克?所需空气
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