化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡课件.ppt
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- 关 键 词:
- 化学 化学反应 原理 第三 水溶液 中的 离子 平衡 课件
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1、 第三章水溶液中的离子平衡 第一课时主讲:中山市桂山中学主讲:中山市桂山中学 刘凯钊刘凯钊自主探究建构一自主探究建构一:电解质和非电解质、强电解:电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和导电概念的本质质和弱电解质、电离和导电概念的本质例题例题1下列物质中能导电的是下列物质中能导电的是 ,属于强电,属于强电解质的是解质的是 ,属于弱电解质的是,属于弱电解质的是 ,属于属于非电解质的是非电解质的是 。(1)HCl气体(气体(2)Ca(OH)固体固体(3)KNO固体固体(4)CO(5)Hg(6)NH3(7)()(8)KOH溶液溶液(9)金刚石)金刚石(10)石墨)石墨(11)()(12)蔗糖(蔗
2、糖(13)酒精()酒精(14)硫()硫(15)铝()铝(16)SO(17)CO(18)CH3COOH 外外 因因 变变 化化加加水水稀稀释释升升温温加加NaOH加加HCl 加加少少量醋量醋酸钠酸钠固体固体平衡移动方向平衡移动方向H H+数量数量C(HC(H+)(mol/L)(mol/L)导电能力导电能力平衡常数平衡常数例题例题2:已知:已知0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液中存在平衡:中存在平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,分析下列条件的变化对电离平衡常数和分析下列条件的变化对电离平衡常数和电离平衡的影响电离平衡的影响.自主探究建构二自主探究建构二:弱电解质的电离平衡的建立及
3、弱电解质的电离平衡的建立及 特征、外界条件对电离平衡的影响特征、外界条件对电离平衡的影响 影响电离平衡的因素有:影响电离平衡的因素有:(1)温度)温度电离过程是吸热过程,平衡温度升高向电离方电离过程是吸热过程,平衡温度升高向电离方向移动。向移动。(2)浓度)浓度浓度越大,电离程度越小。浓度越大,电离程度越小。(3)其他因素)其他因素例题例题3写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式:NaHO4、NaHCO3 、CH3COOH、H2O、Na2SO4 、Cu(OH)2 、NH3 H2O 自主探究建构三自主探究建构三:电离方程式的书写:电离方程式的书写H2CO3 自主探究建构四:自主探究建构
4、四:影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素及了解水的及了解水的 离子积常数离子积常数思考与交流思考与交流1、下列情况下、下列情况下水的电离平衡如何移动?水的电离平衡如何移动?问题问题.请你根据水的电离平衡,运用平衡移动请你根据水的电离平衡,运用平衡移动原理分析原理分析1 L纯水中通入纯水中通入0.1 mol HCl 后水的电离平后水的电离平衡移动的情况,移动过程中会消耗衡移动的情况,移动过程中会消耗H+,你认为这部,你认为这部分分H+是酸所电离出来的还是水所电离出来的?并分是酸所电离出来的还是水所电离出来的?并分析溶液中的析溶液中的H+从哪里来,计算时又如何处理?从哪里来,计算时又如何处
5、理?问题问题.请你用平衡常数的有关知识说明酸性溶请你用平衡常数的有关知识说明酸性溶液中液中Kw仍为仍为10-14 。问题问题.说明说明0.1 molL-1 的盐酸溶液,请问电离的盐酸溶液,请问电离的水还是的水还是10-7 molL-1吗?请你分析电离的水是多少吗?请你分析电离的水是多少molL-1?加盐酸加盐酸(H+),平衡,平衡,c(H+),c(OH-)。移动过程。移动过程中会消耗中会消耗H+,这部分这部分H+是酸所电离出来的还是水所电离出来是酸所电离出来的还是水所电离出来的呢?的呢?从本质上酸所电离出来的从本质上酸所电离出来的H+与水所电离出来的与水所电离出来的H+没有没有任何区别,但任何
6、区别,但从水的电离的特征,从水的电离的特征,c(H+)=c(OH-)。故应认。故应认为消耗水所电离出来的,所以酸性溶液中:为消耗水所电离出来的,所以酸性溶液中:讲解讲解水的电离平衡移动水的电离平衡移动 H2O H+OH-(25)c(H+)=c(H+)酸酸+c(H+)水水 c (H+)水水 c (OH-)水水计算时,计算时,c(H+)=c(H+)酸酸忽略水电离出的氢忽略水电离出的氢但水始终有但水始终有 所以酸性溶液中所以酸性溶液中c(H+)c(OH-)=K电离电离 c(H2O)=Kw=110-14-14 c(H+)c(OH-)c(H2O)=K 条件条件改变改变移动移动方向方向c(H+)c(OH-
7、)Kwc(H+)、c(OH-)相对大小及溶液酸相对大小及溶液酸碱性、碱性、pH加加HCl加加NaOH升温升温100 例题例题4、分析水的电离平衡移动、分析水的电离平衡移动 H2O H+OH-(25 )自主探究建构五、自主探究建构五、溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH值值思考与交流思考与交流分析讨论分析讨论H2O、HCl溶液、溶液、NaOH溶液中溶液中C(H+)与与C(OH-)的关系的关系,列表归纳出溶液的酸碱性与列表归纳出溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)关系关系在中性溶液中,在中性溶液中,c(H+)110-7 molL-1,pH7;在酸性溶液中,在酸性溶液中,c(H+)110-7 molL
8、-1,pH7;在碱性溶液中,在碱性溶液中,c(H+)110-7 molL-1,pH7。溶液的酸性越强,其溶液的酸性越强,其pH越小;溶液的碱性越强,其越小;溶液的碱性越强,其pH越大。越大。c(H+)、)、pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系 c(H+)10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-1110-1210-1310-14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14思考与交流思考与交流3.将将pH为为3和和6的两种盐酸溶液等体积混的两种盐酸溶液等体积混合,计算溶液混合后的合,计算溶液混合后的pH,
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