化学反应与能量变化-知识要点复习课件.pptx

1、必修二：化学反应与能量变化知识点复习四、四、化学反应的限度化学反应的限度一、一、化学能与热能化学能与热能化化学学反反应应中中的的能能量量变变化化二、二、化学能与电能化学能与电能夯实基础：三、三、化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 大家一定知道大家一定知道：一个化学反应过程一个化学反应过程中，有新物质生成，但我们以前忽略了中，有新物质生成，但我们以前忽略了这个过程中的能量变化！这个过程中的能量变化！热能热能电能电能能量变化能量变化光光能能一、一、化学能与热能化学能与热能2.常见的放常见的放(吸吸)热反应热反应(1)金属与酸的反应金属与酸的反应(2)所有的燃烧反应所有的燃烧反应(3)

2、酸碱中和反应酸碱中和反应(4)大多数的化合反应大多数的化合反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应按能量变化按能量变化放热反应放热反应:放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸热反应吸热反应:吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应1.化学反应化学反应(1)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应(2)C +CO2=2CO(3)C +H2O =CO +H2(4)大多数的分解反应大多数的分解反应高温高温高温高温常温下就常温下就能进行能进行练习练习1、下列说法下列说法不正确不正确的是的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现

3、为热量的变化化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.放热反应不需要加热即可发生放热反应不需要加热即可发生D.吸热反应一定需要加热才能发生吸热反应一定需要加热才能发生E.需要加热条件的化学反应都是吸热反应需要加热条件的化学反应都是吸热反应F.化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有总能化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有总能量和反应物具有总能量量和反应物具有总能量G.分解反应肯定是吸热反应分解反应肯定是吸热反应H.化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成和新键的形成A、F、H练习练习2、下列反应中，下列反应中，既属于氧化还原反既属于氧化还原反

4、应同时又是放热反应的应同时又是放热反应的是是()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应反应 B.灼热的炭与灼热的炭与O2生成生成CO C.铝与稀盐酸铝与稀盐酸 D.NaOH和盐酸反应和盐酸反应 E.铝热反应铝热反应 F.甲烷的燃烧甲烷的燃烧 G.浓浓H2SO4稀释稀释H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧B、C、E、F、H练习练习3、下列反应中下列反应中生成物总能量高生成物总能量高与反应物总能量与反应物总能量的是的是()A.液态水汽化液态水汽化 B.高温锻烧石灰石高温锻烧石灰石 C.H2O分解分解 D.生石灰与水反应生成熟石灰生石灰与水反应生成熟石灰E.硝酸铵固

5、体溶于水硝酸铵固体溶于水 F.制造水煤气制造水煤气B、C、F(1).不论放热反应还是吸热反应均不论放热反应还是吸热反应均指化学反应如物质的溶解和稀释过指化学反应如物质的溶解和稀释过程、同种物质三态的变化均不属于程、同种物质三态的变化均不属于吸热反应或放热反应；吸热反应或放热反应；(2).一个反应是放热反应还是吸热一个反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关；反应与反应条件无关；(3).化合反应不都是放热反应，分化合反应不都是放热反应，分解反应不都是吸热反应。解反应不都是吸热反应。【注意事项【注意事项】：】：反应物总能量反应物总能量 生成物总能量：生成物总能量：放热反应放热反应反应物总能量反应物

6、总能量 生成物总能量：生成物总能量：吸热反应吸热反应(1).把物质当成能量储存的容器把物质当成能量储存的容器3、化学反应伴随能量变化的原因、化学反应伴随能量变化的原因Q3 B.Q1+Q22Q3C.2Q1+Q22Q3 D.2Q1+Q2 A=C练习练习6、已知在已知在2L的密的密闭容器中发生如右图所示闭容器中发生如右图所示反应，请回答：反应，请回答：1.反应物是反应物是_.2.2min内内A的平均速的平均速率是率是_3.写出化学方程式写出化学方程式A、B1.25mol/(Lmin)注意注意:(1).起点是否从起点是否从“零零”开始开始 (2).连接符号：连接符号：“=”还是还是5A+4B 3C 0

7、04.计算计算2min内内 A 的转化率的转化率5.2min时反应混和物中时反应混和物中C所占的体积百分比？所占的体积百分比？练习练习7、某化合物某化合物A的蒸气的蒸气1mol充充入入0.5L容器中加热分解：容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到反应到3min时，容器内时，容器内A的浓度变为的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平，测得这段时间内，平均速率均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化则化学反应方程式中学反应方程式中n值为值为_，v(B)=_mol/(L.min)。30.2(1).内因：内因：(2).外因外因温度温度 温度升高，温度升高，V加快加快浓

8、度浓度 浓度增大，浓度增大，V加快加快（溶液或气体（溶液或气体才有浓度可言）才有浓度可言）压强压强 增大压强，增大压强，V加快加快（适用于有气体参加的反应适用于有气体参加的反应）催化剂催化剂一般：使用催化剂能加快一般：使用催化剂能加快V其他：其他：原电池原理、原电池原理、固体反应物的颗粒固体反应物的颗粒大小、大小、射线等射线等反应物本身性质反应物本身性质主导因素主导因素2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素练习练习1、已知已知 FeCl3（棕黄）（棕黄）+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)3（血红色）（血红色）+3KCl，充分反，充分反应后应后,采取下列采取下列 措施能加快化

9、学反应速率。措施能加快化学反应速率。(1).向混合体系中加入氯化铁固体向混合体系中加入氯化铁固体(2).向混合体系中加入硫酸铁固体向混合体系中加入硫酸铁固体(3).向混合体系中加入氯化钠固体向混合体系中加入氯化钠固体(4).向混合体系中加入氯化钾溶液向混合体系中加入氯化钾溶液(5).向混合体系中加入向混合体系中加入NH4SCN固体固体看看反反应应的的实实质质不变不变减小减小练习练习2、对对10mL1mol/L的盐酸与一小块的盐酸与一小块大理石的化学反应大理石的化学反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,下列措施下列措施能使化学反应速率提高能使化学反应速率提高的是的是()A.增加

10、增加CaCO3的量的量B.加入一定量的加入一定量的CaCl2C.加入加入5mLH2OD.加入加入15mL0.5mol/L盐酸盐酸E.加入加入5mL1.5mol/L盐酸盐酸F.将将CaCO3固体改为粉末固体改为粉末E、F练习练习3、用铁片与稀硫酸反应制取氢用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施气时，下列措施不能不能使反应速率加快使反应速率加快的是的是()A.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%浓硫酸浓硫酸 B.加热加热 C.滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉E.适当的增加稀硫酸的浓度适当的增加稀硫酸的浓度A改变浓度不能改变化学反应的本质改变浓度不能改变

11、化学反应的本质练习练习4、100 mL浓度为浓度为2 molL-1的盐酸跟的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量不影响生成氢气的总量，可采用的方法，可采用的方法是是()A.加入适量的加入适量的10 mL 6 molL-1的盐酸的盐酸 B.加入数滴加入数滴CuCl2溶液溶液C.加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液E.加入适量的氯化钠固体加入适量的氯化钠固体B注意：哪种物质过量注意：哪种物质过量压强：压强：对对有气体参加有气体参加的反应，若其他条件不变，的反应，若其他条件不变，增大压强增大压强(即压缩容

12、器的体积即压缩容器的体积)，反应速率，反应速率加加快；减小压强，快；减小压强，反应速率反应速率减慢。减慢。练习练习5、Fe与稀盐酸反应增大压强化学反与稀盐酸反应增大压强化学反应速率如何改变？应速率如何改变？合成氨反应？合成氨反应？不变不变增大增大练习练习6、在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x molH2和和y mol2()，改变下列条件，反应速，改变下列条件，反应速率将如何改变率将如何改变?(1).升高温度升高温度 ；(2).体积不变，充入更多的体积不变，充入更多的H2 ；(3).扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(4).体积不变，通入氖气体积不变，通入氖气 。(5).压强不变，通入氖气压强

13、不变，通入氖气 。增大增大增大增大减小减小不变不变减小减小【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质练习练习7、反应反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率下列条件的改变对其反应速率几乎无影几乎无影响响的是的是()A.增加增加C的量的量 B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增使体系压强增大大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使体系体积增使体系体积增大大A、C练习练习8、设设NO+CO2 2CO(正

14、反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应正反应放热放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，。对于前述反应，当温度当温度升高时升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A.同时增大同时增大 B.同时减小同时减小 C.v1减少，减少，v2增大增大 D.v1增大，增大，v2减小减小 不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率增大。化学反应速率增大。练习练习9、对于可逆反应：对于可逆反应：A+B C，下列条件的改变一，下列条件的改变一定能使化学反应速率定能使化学反应速率加快加快的是的是()A.增加增加A的物质的

15、量的物质的量 B.升高体系温度升高体系温度 C.增大体系的压强增大体系的压强 D.减少减少C的物质的量的物质的量B返回1、认识可逆反应：、认识可逆反应：在在相同条件相同条件下，既能向正反应方向进行，下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。又能向逆反应方向进行的化学反应。(2).符号：符号：(3).特征：特征：同条件，同时进行同条件，同时进行，反应物与生成物，反应物与生成物共存共存。任何化学反应都是具有可逆性的，任何化学反应都是具有可逆性的，但是有大小但是有大小之分，如果可逆性很小，一般视为非可逆反应。之分，如果可逆性很小，一般视为非可逆反应。(1).定义：定义：注意：注意：四

16、、四、化学反应的限度化学反应的限度(4).常见可逆反应：常见可逆反应：Cl2+H2O HClO+HClNH3+H2O NH3H2ON2+3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂H2 +I2 2HISO2 +H2O H2SO3 CO2 +H2O H2CO3“两同两同”如何如何判定判定一个化学反一个化学反应是否是应是否是可逆反应可逆反应？练习练习1、在一个定容的密闭容器中进行在一个定容的密闭容器中进行如下反应：如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反。已知反应过程中的某一时间应过程中的某一时间SO2、O2和和SO3的的浓度分别为浓度分别为

17、0.1molL1、0.05molL1和和0.3molL1。当反应达平衡时。当反应达平衡时可能可能存存在的数据正确的是在的数据正确的是 ()A.c(SO2)0.25molL1B.c(O2)0.2molL1C.c(SO2)c(SO3)0.15molL1D.c(SO2)c(O2)0.3molL1A、D2、化学平衡状态及其判定、化学平衡状态及其判定 在一定条件下的某在一定条件下的某可逆反应可逆反应中，反应进行到一中，反应进行到一定的程度时，当正反应速率和逆反应速率定的程度时，当正反应速率和逆反应速率相等相等，反，反应进行到最大限度应进行到最大限度即即反应物转化率达到最大，此时反应物转化率达到最大，此时

18、反应物与生成物的反应物与生成物的浓度不再改变浓度不再改变，达到了一种表面，达到了一种表面静止的状态，化学上将其称之为静止的状态，化学上将其称之为“化学平衡状态化学平衡状态”，简称化学平衡。简称化学平衡。V(正）正）V(逆）逆）V(正）正）=V(逆）逆）Vtt1(1).化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：(2).(2).化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征.同：同：研究对象为可逆反应研究对象为可逆反应;用同一种物质表述的正逆反应速率相等用同一种物质表述的正逆反应速率相等;动态平衡动态平衡(表面反应停止，实则继续进行表面反应停止，实则继续进行););外界条件改变，平衡状态可能改变外界条件改变，

19、平衡状态可能改变;在相同条件下，从在相同条件下，从不同方向不同方向建立的建立的同一可同一可逆反应的不同平衡状态逆反应的不同平衡状态可能相同。可能相同。.逆：逆：.等：等：.定：定：.动：动：.变：变：各物质组成恒定各物质组成恒定;化学平衡状态的建立与途径无关！化学平衡状态的建立与途径无关！3、化学平衡状态的标志：、化学平衡状态的标志：(1).直接标志：直接标志：.速率标志速率标志：.浓度标志浓度标志：各组分的浓度保持不变：各组分的浓度保持不变不同种物质：不同种物质：生成速率等于它的消耗速率。生成速率等于它的消耗速率。比例计量，方向相反比例计量，方向相反但不一定相等，或固定但不一定相等，或固定为

20、某个比例为某个比例以以x(g)+3Y(g)2Z(g)为例为例:如如Vx（正）（正）Vx（逆）（逆）同种物质：同种物质：如如Vx（正）：（正）：VY（逆）（逆）=1：3对于有色物质参加的反应，对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不变，如果体系颜色不变，则反应达到化学平衡状态。则反应达到化学平衡状态。对于吸热或放热反应，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反如果体系温度不变，则反应达到化学平衡状态。应达到化学平衡状态。(3).特殊标志特殊标志：(2).间接标志间接标志.如断键与成键、如断键与成键、.混合气体的总混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等质量、压强、物质的量、密度等遵循：变化着的量

21、不再改变，遵循：变化着的量不再改变，即达到化学平衡状态即达到化学平衡状态练习练习2、下列方法中可以证明下列方法中可以证明A(sA(s)+2B)+2B2 2(g)(g)2C2C2 2(g)+D(g)+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态已经达到平衡状态的是的是_._.一个一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成.百分组成百分组成 B B2 2%=C%=C2 2%=D%=D2 2%.单位时间内生成了单位时间内生成了2molC2molC2 2的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA.反应速率反应速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=

22、1/2(D(D2 2).C(BC(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2)=2:2:1)=2:2:1.温度、体积一定时，温度、体积一定时，C(BC(B2 2)、C(CC(C2 2)、C(DC(D2 2)浓度浓度不再变化不再变化.温度、体积一定时，容器内的压强不再变化温度、体积一定时，容器内的压强不再变化.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不再变化.温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、例题评讲：例题评讲：练习练习3、可逆反应：可逆反应：2NO2 2NOO2在在体积固体积固定定的密

23、闭容器中进行，的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志达到平衡状态的标志是是()单位时间内生成单位时间内生成nmol O2的同时生成的同时生成2nmol NO2单位时间内生成单位时间内生成nmol O2的同时生成的同时生成2nmol NO用用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为：表示的反应速率的比为：2 2 1的的状态状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部全部A练习

24、练习4、在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡已达平衡状态状态的是的是()()A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B.B.气体的总质量气体的总质量C.BC.B的物质的量的物质的量D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量E.E.混合气体的密度混合气体的密度看压强时要注意状态看压强时要注意状态D练习练习5、下列说法中，下列说法中，正确正确的是的是()A.化学反应中的能量变化，通常只表现化学反应中的能量变化，通常只表现为热量变化为热量变化

25、B.要使硫燃烧只需要大量的氧气要使硫燃烧只需要大量的氧气C.工业上常使用催化剂改变可逆反应的工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度限度D.SO2和和O2合成合成SO3的反应中，升温增压，的反应中，升温增压，都可以提高反应的速率都可以提高反应的速率注意：使用催化剂只能改变化学反应速率，注意：使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡状态不能改变化学平衡状态D练习练习6、反应：反应：4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)H0，在一定温度下达到化学平衡，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法中状态时，下列说法中正确正确的是的是()A.单位时间里生成单位时间里生成nmol C，同时生成，同时生

26、成1.5nmol DB.升高温度能生成更多的升高温度能生成更多的C和和DC.单位时间里有单位时间里有4nmol A消耗消耗.同时有同时有5nmol B生成生成D.容器里容器里A、B、C、D的浓度比是的浓度比是4 5 4 6C练习练习7、下列说法可充分说明：下列说法可充分说明：P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒温下，恒容密在恒温下，恒容密闭容器中的反应闭容器中的反应已达平衡已达平衡的是的是()A.容器里容器里P、Q、R、S四种物质共存四种物质共存B.容器里容器里Q、R的体积分数不再改变的体积分数不再改变C.容器内气体压强、密度不随时间变化容器内气体压强、密度不随时间变化D.单位时间内生成单位

27、时间内生成nmol P同时生成同时生成nmol SB、D 练习练习8、对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反应速率正反应速率分分别用别用v正正(SO2)、v正正(O2)、v正正(SO3)表示，表示，逆反逆反应速率应速率分别用分别用v逆逆(SO2)、v逆逆(O2)、v逆逆(SO3)表表示，该反应达平衡时，则下列关系式中示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确正确的是的是()A.v正正(SO2)v逆逆(SO2)B.v正正(O2)v正正(SO3)C.v正正(SO3)2v逆逆(O2)D.v正正(SO2)v正正(SO3)A、C练习练习9、对可逆反应对可逆反应4NH3(g)

28、5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙，下列叙述述正确正确的是的是()A.达到化学平衡时，达到化学平衡时，4v正正(O2)5v逆逆(NO)B.若单位时间内生成若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是：化学反应速率的关系是：2v正正(NH3)3v正正(H2O)A练习练习10、下列说法下列说法不正确不正确的是的是()A.A.外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变；外

29、界条件改变，化学平衡状态一定发生改变；B.B.对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时,各各组分的浓度一定保持不变；组分的浓度一定保持不变；C.C.甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，器中，甲中甲中充入充入2molNH2molNH3 3、乙、乙中充入中充入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2平衡时，甲和乙的平衡时，甲和乙的N N2 2体积分数相同；体积分数相同；D.D.化学平衡建立前，化学平衡建立前，v v正正v v逆，逆，化学平衡后：化学平衡后：v v正正=v v逆逆A练习练习11、

30、在在473k时，密闭容器中充入一定时，密闭容器中充入一定量的量的NO2和和SO2，发生如下反应：，发生如下反应：NO2 SO2 NOSO3平衡时，下列叙述平衡时，下列叙述不正确不正确的是的是()A.NO和和SO3的物质的量一定相等的物质的量一定相等B.NO2和和SO3的物质的量一定相等的物质的量一定相等C.体系中的总物质的量一定等于反应开始时体系中的总物质的量一定等于反应开始时总的物质的量总的物质的量D.反应前后压强不变反应前后压强不变B练习练习12、在一定温度下，某体积不变的密闭在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：容器中发生如下可逆反应：A A2 2(g)(g)B B2 2

31、(g)(g)2AB(g)2AB(g)，该反应，该反应达到平衡状态的标志是达到平衡状态的标志是()A.A.单位时间内生成单位时间内生成n n molmol A A2 2的同时生成的同时生成n n molmol AB ABB.B.容器内的总压强不随时间变化而变化容器内的总压强不随时间变化而变化C.C.单位时间内生成单位时间内生成2nmol AB2nmol AB的同时生成的同时生成nmolnmolB B2 2D.D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变C练习练习13、当可逆反应可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于

32、（）A.SO3 O2 B.SO2 SO3C.SO2 O2 D.SO2 O2 SO3D练习练习14、对化学反应的限度叙述对化学反应的限度叙述,错误错误的是的是()A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的化学反应的限度是不可以改变的D练习练习15、下面四个选项是四位同学在学习过下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工联系化工生产实际所发表的看法生产实

33、际所发表的看法,你认为你认为不正确不正确的是的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。提高化工生产的综合经济效益。C【思考】如何根据图像判断化学反应是【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到平衡？否达到平衡？C t 图图V t 图图t1t1练

34、习练习16、在一定温度下，容器内某一反应中在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中表述中正确正确的是的是()A.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2M NB.t2时，正逆反应速率时，正逆反应速率相等，达到平衡相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大时，正反应速率大于逆反应速率于逆反应速率D.t1时，时，N的浓度是的浓度是M浓度的浓度的2倍倍物物质质的的量量时间时间D图像题注意看清横纵坐标表示的物理量图像题注意看清横纵坐标表示的物理量平衡平衡 （1-x1-x）x 0.5xx 0.5x解：设平衡时解：设平衡时NO

35、NO的物质的量为的物质的量为x x，则：则：2NO2NO2 2 =2NO +O =2NO +O2 2起起 1mol 0 01mol 0 0转转 x x x 0.5xx 0.5x7.关于化学平衡的计算模式：关于化学平衡的计算模式：例题：某温度时，将例题：某温度时，将1molNO1molNO2 2分解：分解：2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2，并达到平衡，并达到平衡，此时此时NONO的体积分数为的体积分数为40%40%，求：，求：(1).平衡时平衡时NONO的物质的量；的物质的量；(2).平衡时平衡时NONO2 2、O O2 2的体积分数。的体积分数。返回返回祝大家生活愉快，学习进步再 见