第八章-第4讲-难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

1、第4讲难溶电解质的溶解平衡【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。能进行相关的计算。核心素养：核心素养：1.变化观念与平衡思想：认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可变化观念与平衡思想：认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等利用沉淀生成处理

2、污水等)。2.科学探究与创新意科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。考点一沉淀的溶解平衡及应用考点一沉淀的溶解平衡及应用(频数：频数：难度：难度：)本考点主要考查沉淀溶解平衡的影响因素，沉淀的生成、溶解及转本考点主要考查沉淀溶解平衡的影响因素，沉淀的生成、溶解及转化的理解；特别是沉淀的转化问题，是高考常考点，复习时加以关注化的理解；特别是沉淀的转化问题，是高考常考点，复习

3、时加以关注.1.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)含义含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀在一定温度下的水溶液中，当沉淀和和 的速率相等时，即建立了溶解的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。平衡状态。溶解溶解生成生成(2)建立过程建立过程=c(Cl)c(I)D.(浙江卷浙江卷)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：答案答案B5.(2016海南化学，海南化学，5)向含有向含有MgCO3固体的溶液中滴加少

4、许浓盐酸固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化忽略体积变化)，下，下列数值变小的是列数值变小的是()答案答案A考点二沉淀溶解平衡常数及其应用考点二沉淀溶解平衡常数及其应用(频数：频数：难度：难度：)溶度积常数属于常考点，一方面考查对溶度积曲线的理解；另一溶度积常数属于常考点，一方面考查对溶度积曲线的理解；另一方面考查有关溶度积的计算；另外借助溶度积分析沉淀溶解平衡移动，及沉淀生成、方面考查有关溶度积的计算；另外借助溶度积分析沉淀溶解平衡移动，及沉淀生成、溶解和转化问题在考题中也经常涉及。溶解和转化问题在考题中也经常涉及。1.溶度积和离子积溶度积和离子积 溶度积溶度积离子积离子积概念概念沉淀溶

5、解的平衡常数沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积溶液中有关离子浓度幂的乘积符号符号KspQc表达式表达式Ksp(AmBn)，式中的式中的浓度都是平衡浓度浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)，式中的浓式中的浓度都是任意浓度度都是任意浓度应用应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，：溶液过饱和，有有 析出析出QcKsp：溶液饱和，：溶液饱和，处于处于 状态状态QcKsp：溶液溶液 ，无沉淀析出无沉淀析出cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)沉淀沉淀平衡平衡未饱和未饱和2.Ksp的影响因素的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，

6、这是主要决定因素。内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因外因浓度：加水稀释，平衡向浓度：加水稀释，平衡向溶解溶解方向移动，但方向移动，但Ksp。温度：绝大多数难溶盐的溶解是温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向过程，升高温度，平衡向 方向方向移动，移动，Ksp 。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。不变不变吸热吸热增大增大溶解溶解3.有关有关 K Kspsp的相关计

7、算的相关计算10a molL1 速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(3)常温下，向常温下，向BaCO3饱和溶液中加入饱和溶液中加入Na2CO3固体，固体，BaCO3的的Ksp减小减小()(4)溶度积常数溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高只受温度的影响，温度升高Ksp

8、增大增大()(5)常温下，向常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaOH固体，固体，Mg(OH)2的的Ksp不变不变()(6)Ksp(AB2)小于小于Ksp(CD)，则，则AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度的溶解度()2.(识图能力专练识图能力专练)不同温度下不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题回答下列问题(注：注：CaCO3均未完全溶解均未完全溶解)。(1)T1_(填填“”“”或或“”)T2。(2)保持保持T1不变，怎样使不变，怎样使A点变成点变成B点？点？(3)在在B点，若温度从点，若温

9、度从T1升到升到T2，则，则B点变到点变到_点点(填填“C”“D”或或“E”)。答案答案(1)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用可以用0.36 molL1的的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃溶液给钡离子中毒患者洗胃答案答案DA.该温度下，该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024B.a点的点的Ksp(BaSO4)小于小于b点的点的Ksp(BaSO4)C.d点表示的是该温度下点表

10、示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液的不饱和溶液D.加入加入BaCl2可以使溶液由可以使溶液由 c点变到点变到a点点答案答案D3.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关酸性锌锰干电池是一种一次性电池，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：数据如下表所示：化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值101710171039用废电池的锌皮制备用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀加稀H2SO4和和H2O2溶解，铁变为溶解，铁变为_

11、，加碱调节至，加碱调节至pH为为_时，铁刚好沉时，铁刚好沉淀完全淀完全(离子浓度小于离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至；继续加碱至pH为为_时，锌开始沉淀时，锌开始沉淀(假定假定Zn2浓度为浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加。若上述过程不加H2O2后果是后果是_，原因是原因是_。答案答案Fe32.76Zn2和和Fe2分离不开分离不开Fe(OH)2和和Zn(OH)2的的Ksp相近相近【方法规律】【方法规律】解沉淀溶解平衡图像题三步骤解沉淀溶解平衡图像题三步骤第一步：明确图像中纵、横坐标的含义第一步：明确图像中纵、横坐标的含义

12、纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时状态，此时QcKsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时曲线上方区域的点均为过

13、饱和溶液，此时QcKsp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。第三步：抓住第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。溶度积常数相同。B组考试能力过

14、关组考试能力过关4.(2017课标全国课标全国，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀从而除去沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为的数量级为107B.除除Cl反应为反应为CuCu22Cl=2CuClC.加入加入Cu越多，越多，Cu浓度越高，除浓度越高，除Cl效果越好效果越好D.2Cu=Cu2

15、Cu平衡常数很大，反应趋于完全平衡常数很大，反应趋于完全答案答案C5.(2018课标全国课标全国，12)用用0.100 molL1 AgNO3滴定滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点，反应终点c移到移到aD.相同实验条

16、件下，若改为相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点，反应终点c向向b方向移动方向移动解析解析根据滴定曲线，当加入根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，溶液时，Ag与与Cl刚好完全反应，刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合态，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，项正确；根据图示，Cl

17、浓度为浓度为0.050 0 molL1时消耗时消耗25 mL AgNO3溶液，则溶液，则Cl浓度为浓度为0.040 0 molL1时消耗时消耗20 mL AgNO3溶液，溶液，a点对应点对应AgNO3溶液体积为溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由，所以反应终点不可能由c点移到点移到a点，点，C项错误；由于项错误；由于AgBr的的Ksp小于小于AgCl的的Ksp，初始，初始c(Br)与与c(Cl)相同时，反应终点时相同时，反应终点时消耗的消耗的AgNO3溶液体积相同，但溶液体积相同，但Br浓度小于浓度小于Cl浓度，即反应终点从曲线上的浓度，即反应终点从曲线上的c点向点向b点方向移动，点方向移动，D项正确。项正确。答案答案C答案答案2.01055103