高中化学学业水平测试模拟卷汇总(DOC 10页).doc

1、学业水平测试题第一部分 （选择题 共50分）一、 选择题1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是（）A、制造过程中元素种类没有改变 B、金刚石属于金属单质C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应2、下列互为同位素的是 （ ）A、金刚石和石墨 B、3517Cl和3717ClC、乙烷和丙烷 D、T2O和D2O3、在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 （） A B C D4、下列叙

2、述中正确的是 （ ）A、摩尔是物质的质量的单位 B、碳的摩尔质量为12gC、气体摩尔体积为22.4L/moL D、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-15、鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体,下列方法中最简单有效的是 （ ）A、加入足量的NaOH溶液 B,、观察是否产生丁达尔现象（效应）C、加入足量的盐酸. D、加热煮沸6、下列物质的用途，错误的是 （ ）A、碘酒可用来消毒B、工厂废气中的SO2可回收生产硫酸C、小苏打可治疗胃酸过多D、常温下可用铁罐或铝罐装运稀盐酸7、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有

3、效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 （ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性8、下列物质中含有自由移动的Cl-是 （ ）A、KClO3溶液 B、KCl溶液C、液态HCl D、NaCl固体9、下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 （ ）A、2HCl H2+Cl2B、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C、Zn+HCl=ZnCl2+ H2D、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+2H2O10、铝在人体内积累可使人慢性中毒，因此1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ）糖果、香烟内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内

4、服药） 用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆A B C D全部二、选择题11、实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为 （ ）A溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、过滤、结晶 D溶解、结晶、干燥12、对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是 （ ）A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应 C若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了0.02 NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂13、清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同

5、学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 （）A实验 B假设 C观察 D总结14、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）A、Na+ 、K+ 、OH-、 Cl- B、Na+、 Cu2+ 、SO42-、NO3-C、K+ 、Na+、 SO42- 、Cl- D、Ba2+ 、CO32- 、NO3-、 K+15、20gMg在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量 （ ）A、小于20g B、大于20g C、等于20g D、无法确定16、下列除去杂质的方法正确的是()物质杂质试剂主要操作ACuFe盐酸过滤BCO点燃C溶

6、液Cu过滤DNa蒸馏17、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）ASO32-SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S18、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A、加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19、在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是 （） A、钾、钠、铝等最活泼金属 B、锌、铁等中等活泼性的金属 C

7、、常温下呈液态的金属 D、金、铂等最贵重最不活泼的金属20、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 （ ）A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、8:9第二部分（非选择题 共50分）二、 必答题（共5小题，记30分）21. A、B、C、D、E5种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B是地壳中含量最多的元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C；E的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应放出氢气(1)B在周期表中的位置第_周期,第_族。(2)C的最高价氧化物的

8、化学式是_。(3)写出D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：_。(4)这五种元素形成的盐的化学式为：_，它在日常生活中的作用是_。22已知有以下物质相互转化。试回答：(1)B的化学式为，D的化学式为。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。23甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲:量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反

9、复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有_。（2）乙:用100mL量筒量取20mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。24. 现有9种有机物:乙醇甲苯苯酚甘油甲烷甲醛甲酸乙烯乙炔.将序号填入下列相应的空格中:(1)属于脂肪烃的是_。(2)属于芳香族化合物的是_。(3)属烃的含氧衍生物的是_。25、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。四、选答题A 化学与生活26、淀粉的化学式是_，氨

10、基酸的结构简式是_，钢含碳量为_，玻璃、陶瓷、水泥一定含_元素，造成赤潮的元素是_，油脂在体内水解后的产物是_。27、废铜有两种回收方法:方法一 Cu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2X2+2H2O (X是一种大气污染物)方法二 铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水. (1)方法一中,X的化学式为_.方法二的优点是_(2)写出从氯化铜溶液中提取铜的方程式_.该反应属于_（基本反应类型中的一种）。（3）Cu与稀硝酸反应的产物与Cu与浓硝酸反应的产物有何不同？_28、（1）合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证.维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人

11、体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是_(填字母).A.牛肉B.辣椒C.鸡蛋青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是_(填字母)A.碘B.铁C.钙蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为_(填字母).A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸.（2）材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎和免疫功能异常,该挥发性物质是_。玻璃是重要的硅酸盐产品.生产玻璃时,石灰石与石英砂反应的化学方程式为_。铁是人们生活中常见的金属材料,请列举两

12、种防止铁制品被腐蚀的方法_、_B 化学反应原理26、已知可逆反应aA(g)+bB（g）cC（g）+dD（g）请回答：（1） 若向容积为1L的密闭容器中通入2molA和1molB，2min后测得A的浓度变为1.2mol/L，则A的反应速率为：v（A）=_；若a：b=2:1,则B的反应速率为v（B）=_。（2） 若压强的改变不影响反应的平衡状态，则a+b_c+d(填“”“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性。把AlCl3溶液蒸干

13、，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。28、有7种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下，只有A和水反应生成氢气；D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；C、F组成原电池时，F为正极；在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；将G、E接触放置，E不易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_，G是_C 有机化学基础26、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、

14、C各1.2mol，试回答：（1）烃A的分子式是。（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有 g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L（3）若烃A不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为27、研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：请回答下列问题：(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是_，

15、其中 含量最大的为_，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是_(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯PVC：（聚氯乙烯）乙是PVC的单体，其结构简式为_，反应、的化学方程式分别为_，_28、实验室进行实验:(1)制乙烯(2)制乙炔(3)石油分馏(4)苯的硝化 (5)制溴苯(6)制乙酸乙酯(1)不需要加热的有_(2)需要水浴的有_(3)需要用温度计的有_，其中温度计插入反应液的有_。(4)需要加碎瓷片的有_。(5)必须加入浓H2SO4的有_(6)制得的物质可以发生加聚反应的有_答案一、1-5：BBADB 6-10：DBBDA二、11-15：BDBCB 16-20：ADCAC三、21

16、、（1）二 第A族(2) SO2(3)2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2(4)KAl（SO4）212 H2O 做净水剂22、（1）FeCl3 KCl（2）4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3（3）2 Fe3+2Fe=3Fe223、（1）量筒、玻璃棒、100ml容量瓶（2）不正确。不能用量筒配置溶液，不能将水加入到农硫酸中24、（1）（2）（3）25、混合物中碳酸钠的质量分数为58%。解：设混合物中碳酸氢钠的质量为m,则 m ,所以混合物中碳酸钠的质量为,混合物中碳酸钠的质量分数为:.四、选答题A化学与生活26、(C6H10O5)n H2N-CHR-COOH 0.032%

17、 Si、O（或硅、氧元素） N、P（或氮、磷） 酸和甘油27、NO2 没有污染物生成 置换反应（3）生成物除Cu（NO3）2和H2O外，会产生NO不会有NO228、(1)B A B(2)甲醛在铁器表面生成一层致密的氧化膜，刷油漆或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等B化学反应原理26、（1）V(A)=0.4mol/（Lmin）（2）V(B)=0.2mol/（Lmin）27、（1）酸 Ag H2O AgOH H 抑制（2）酸 Al33H2O Al(OH)33H Al2O3（3）NaOH28、K Cu Ag Zn Sn Pt FeC有机化学基础26、：（1）C6H12；（2）42 100.8；（3）；27、(1)HCl、 CO 、 HCl用湿毛巾捂往口鼻，弯腰呼吸并快速逃离现场(2)CH 2=CHCl CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2CI nCH2=CHCI -CH2-CHCI-n28、（1）（2）（3） (4) (5)(6)11