高中化学第四章剖析物质变化中的能量变化测试沪科版(DOC 10页).docx

1、剖析物质变化中的能量变化注意事项：1本卷共100分，考试时间100分钟 2.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（ 小题，每小题 分）1. 下列说法错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2. 下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应在通常条件下一定不能发生3. 已知反应：

2、X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生4. 下列图中，能正确表示A(g)+3B(g)2C(g)；H0表示放热反应，H574B等物质的量的甲烷分别参加反应，则反应转移的电子数不同C若用0.2mol CH4还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol31. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）

3、+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D2332. 下列叙述不正确的是 A电解时，在阴极上发生还原反应 B电镀时，阳极材料发生氧化反应 C电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极33. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2S04的烧杯中，下列叙述正确的是 A正极有O2逸出 B硫酸溶液的pH增大 C电子通过导线由铜片流

4、向锌片 D锌片上有H2逸出34. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变35. 某原电池的电池反应为Fe2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符 的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池二、填空题（ 小题，每小题 分）36. （本题3分）已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知

5、当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式_37.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式： _。38. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_ 若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的H = kJ。39.（6分）右侧四幅图中，表示吸热反应的图是 ；请从化学反应实质

6、的角度解释吸热反应 ，请举例写出两个吸热反应的化学方程式 ， 。40.（6分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 +

7、4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）已知0.5molCO2与0.5mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成液态HCOOH和氧气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。三、计算题（ 小题，每小题 分）41.已知碳酸钙分解的热化学方程式为 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+1785KJmol-1(1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量? 。(2)若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?(已知煤炭的热值为33KJg-1)42.（6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的

8、状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式 。 （3）若管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。（无需写出计算过程）答案一、选择题（ 小题，每小题 分）1.B2.C3.C4.B5.D6.C7.A8.B9.C10.A11.B12.D13.A14.B15.C16.B17.D18.B19.D20.B21.A22.C23.C24.B25.D26.C27.B

9、28.A29.C30.AC31.B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。32.D33.B34.A35.C二、填空题（ 小题，每小题 分）36.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6kL/mol37.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；H=640 kJmol-138.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)

10、 H241.8 kJmol1； 若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的 H = 285.8_kJ。39.A 破坏反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物新的化学键所放出的能量多 H2+CuO=Cu+H2O C+CO2=2CO 。 （或其他正确的）40.（1）abcd (2分) （2）a (1分)； c (1分)(3) 三、计算题（ 小题，每小题 分）41.(1)357106KJ(2分) (2)108Kg(2分) 42.（1） H2 （1分） （2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-572kJmol1（2分） （3）天然气，（1分）相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（2分）