(完整版)元素周期表练习及答案.doc

1、元素周期表练习-黄博伟 一、选择题1美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A它的中子数是118 B它是第8周期元素C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是82 14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一

2、般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是()A战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C秦始皇兵马俑(距今约2200年)D元谋人的门齿(距今约170万年)3对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强4据报道，某些花岗岩会产生氡( Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()A该原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子层结构B该

3、原子最外层有8个电子C该原子中子数是86 D1 mol气体氡的质量大约是444 g5 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A碘131I原子核所含中子数是78 B核能的利用证实原子的可分性C碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D碘127I

4、原子和碘131I原子的质子数不同6短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CA的氧化物熔点比B的氧化物高 DA与C可形成离子化合物7下列叙述正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BA族元素的金属性比A族元素的金属性强CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温

5、下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A这几种元素在自然界中都不能以游离态存在B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应CC、D、E的半径：CDED化合物AE与CE具有相同类型的化学键9已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW10门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期A族元素X(当时他称为“类硅”)，

6、下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是()AXH4不稳定，但有强还原性 B可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XCX的单质的熔点比硅低DX的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强11 A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x1x81x11x18x25x32A B C D12如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()AD一定是金属元素，其金属性比C强 BC的最高价氧化物水化物显强酸性CB的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键DE的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大13下

7、列微粒中：13Al3:F，其核外电子数相同的是()A B C D14所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()ANO和NO2 BNO和CO CNH和NH DCH4和H2S15某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是()AK2S BMgO CMgS DNaF16下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCaRbKNa17 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的

8、阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()A原子序数：ABDC B单质熔点：DBCAC原子半径：DBCA D简单离子半径：CADB18在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19 (10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出

9、元素符号_、_、_。(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)，原因_。(5)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_。(6)元素与元素形成的化合物的化学式是_；电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(7)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _。20 (8分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只

10、含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1)下列元素分别是：Y_、Z_、F_。(用元素符号表示)(2)X、Z、E形成化合物的电子式为_，所含有的化学键有_；它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。21 (8分)A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：(1)A、B、C的元素名称分别为：_、_、_；(2)写出由A元素组成单质的电子式_，画出C离子的结构示意图：_；(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程

11、：_。22 (12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：_。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_ _。23 (8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的

12、基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。元素

13、周期表练习-黄博伟 详解答案1：D点拨：根据各周期元素种类可推断出118号元素是第7周期最后1种元素。根据周期变化，最后为稀有气体，所以D项合理。2：B 点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。3：B4：B5：D6：B7：C8：C9：B10：D 点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。11：C 点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或

14、锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x25。12：C 点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。13：C 点拨：中核外电子数都是10个，故C项正确。14：C 点拨：C中NH含10e。NH也含10e，二者属于等电子体。15：A 点拨：O、F无正价，B、D错。C中Mg2与S2核外电子排布不相同，C错，A中S的最高

15、正价6价与负价2价绝对值差为4，且S2与K核外电子排布相同。故A正确。16：B 点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3Mg2NaO2，A错误。B项，S2、Cl比Na、Al3多一个电子层，则S2、Cl半径比Na、Al3大，又因为S2、Cl核外电子数相同，S2核电荷数小于Cl核电荷数，半径S2Cl，Na与Al3核外电子数相同，核电荷数NaAl3，半径Al3Na，即S2ClNaAl3，B项正确。C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小，C项错误。D项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。17：CD 点拨：结合已知条件

16、B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数BC，再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数DB。由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数AC且在C的上一周期，由此推出原子序数为ADBC，原子半径DBCA。离子半径CADB，单质熔点比较无此规律，假若A为C，C为Si；B为Mg，D为Na则单质熔点为ACBD。18：D 点拨：R元素可形成R。说明R是A族元素并不是A族。RO中R元素是5价不是最高正价。RO中R既能被氧化，也能被还原。R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。D中1 mol RO参与该反应变为R2，由5价到0价，转移

17、电子的物质的量为5 mol，故D正确。19：(1)HMgCl(2)He(3)NaOH(4)KNaH处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5)NH3NH3H2ONH3H2O(6)NaClNa:黄(7)Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO22H220：(1)COS(2)Na:H离子键、极性共价键离子21：(1)氮氧硫(2) :NN:(3)2HH: :H22：(1)第三周期第A族Na:2Na(2)ONAlMgNa(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)23：(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色