(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案.doc

1、水溶液中的离子平衡1. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH7,且c（OH-）c（Na+）c（H+）c（CH3COO-） B.pH7,且c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH7,且c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-） D.pH7,且c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）2. 在25,将a mol/L的氨水与b的盐酸等体积混合,反应后显中性用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw

2、的大小关系：BADB、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25时水在电离平衡时的离 子浓度,当温度上升到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_.(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸

3、的体积比为_.(3)100时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为_5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确的是（） A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.010-10mol/L C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家

4、提出了酸度（AG）的概念，AG= 已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Na+、AlO2-、K+、NO3- B.MnO4-、K+、SO42-、Na+ C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

5、Ac（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3） Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，H2OH+OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3） B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C向0.2molL-1NaHCO3溶液中加

6、入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）10. (1）在25C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为_ （2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液试回答（填

7、写数据）： 溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）一定等于_ 溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=_11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-) C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A) D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1. 在电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒，质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），

8、则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH=Na+OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）c(OH-)，同理c（CH3COO-）c(H+)，故A项错；C项pH7，醋酸过量，结论正确。2. 混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性,所以才c(H+)=c(OH-)=10(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3H2O)=(a-b)/2,再

9、由方程式：NH3H2O+H+=H2O+NH4+得 平衡常数K=b/(a-b)10(-7).因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水）相加得到,所以K=Kb10(14),所以Kb=b/(a-b)1073. A、AD都处于25时，Kw相等，c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故BCA=D，故A错误；B、25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中

10、加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）变大，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B4. (1)10-14；10-12；温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H+、OH-浓度增大 (2)2：9 (3)10：15. D 6.C 7.B 8.A小苏打为NaHCO3，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；B溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；CNaHCO3溶液

11、呈碱性，HCO3-的水解大于HCO3-的电离，故C错误；D溶液存在NaHCO3和H2O，为强电解质，完全电离：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，还存在H2OH+OH-，故D正确故选D9. A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）c（CO32-），故A错误；B根据溶液中质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3-），所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）正确，故B正确；C向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液后，相

12、当于0.05mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+），故C错误；D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO-）=0.1mol/L，c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH3COO-）c（CH3COOH），故D正确；故选BD10. （1）已知，0.1mol/LHCN溶

13、液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）C（CN-）C（OH-）C（H+）；故答案为：C（Na+）C（CN-）C（OH-）C（H+（2）（1）NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0

14、.002mol 0.002mol所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；无论NH4+水解程度和 NH3H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=n（Na+）+n（H+），故答案为：n（Na+）+n（H+）11. NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na+HA-，H2O=H+OH-，HA-=H+A2-，HA-+H2O=H2A+OH-。由于pH7，则c（OH-）c（A2-），所以c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-） c（OH-），故选项A正确，选项C错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项D正确。 故答案为C。