(完整版)离子的性质及检验练习题.doc

1、离子的性质及检验：1、在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该盐溶液中（ ）A、一定存在Ag+ B、一定存在SO42- C、一定存在Ag+ 或SO42-D、可能存在Ag+ 或SO42-或Ag+ 和SO42-2、在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ）A、一定存在Ag+ B、一定存在SO42- C、一定存在CO32- D、一定存在H2SO43、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，则沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A、一定存在Ag

2、+ B、一定存在SO42- C、一定不存在CO32- D、以上说法都不对4、能跟BaCl2溶液反应，生成不溶于稀HNO3白色沉淀是（ ）A、硝酸银溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化钠溶液5、下列实验过程的评价，正确的是（ ）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子。6、检验某

3、未知溶液中是否含有SO42-，下列合理的是（ ）A、先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B、先加稀盐酸，再加硝酸钡溶液C、加入BaCl2和稀盐酸的混合物 D、加入硝酸钡溶液7、要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是（ ）A、HNO3、Ag NO3、BaCl2 B、过量BaCl2溶液 、Ag NO3、HNO3 C、Ag NO3、HNO3、BaCl2 D、过量Ba（NO3）2溶液 、Ag NO3、HNO3 8、某溶液中含有H+、Na+、SO42-、Cl-，要证明两种阴离子的存在，选用试剂的最佳方案是：先向溶液中加适量 溶液，至沉淀完全后再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。

4、9、某溶液中含有SO42-、CO32-、OH- 、Cl-，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施：（1）先加入 ，检验 ；（2）然后加入 ，检验 ；（3）再加入 ，检验 ；（4）最后加入 ，检验 ；10、现有下列离子：SO42-、CO32-、OH- 、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、Mg2+、Cu2+ 、Na+，按其在溶液中大量共存的原则，将它们分成两组，要求每组中至少有两种阳离子和两种阴离子：第一组： ；第二组： 。11、在分开盛有的A、B两种溶液中，共含有 CO32-、 Cl-、NO3-、 Ba2+、 H+ 、Ag+ 、Na+等七种离子，已知A溶液中含有三种阳

5、离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。12、甲、乙两种溶液中，共含有 CO32-、OH- 、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、H+ 、Ag+八种离子，每种溶液中各含有四种不同的离子，已知向甲的溶液中滴入石蕊试液显蓝色，推断：甲种溶液 ； 乙种溶液 。 离子共存1.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O、NO、Fe2、Na B. Ag、NO、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO D. Cu2、NH、Br、OH 2（2002上海）在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu

6、2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO23（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl4（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+5（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在

7、强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36.（2005全国）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO37.（2006上海）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br8.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱

8、性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br9（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl10.（07北京）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl

9、、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD11（2007海南）在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、Na B NO3、Fe3、Mg2、SO42C ClO、Ba2、Na、Cl D K、Cl、Al3、SO3212.（07年江苏）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO313.（08全国卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、

10、NO3BK+、AlO2-、Cl-、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl-、CO32、SO3214.（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、离子方程式的正误判断1、（05江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵

11、与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O2、（06江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2 B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸钙跟稀盐酸反应CO32+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+3、（06全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +

12、 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-4、（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5(2007年

13、高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是( )(A) 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2O(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2O(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O6(2007年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa(C) 少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2(D) 硫酸铜溶液和氢氧

14、化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu(OH)2BaSO47 (2007年全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2O(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O8(2007年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(B

15、)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C)盐酸滴入氨水中：HOH = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2O9(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H = Cu22H2O10.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴

16、入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 11.（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu212.（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4H

17、SO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH413.（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO4三、离子推断2、（2007年全国理综卷27）（15分）A

18、、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。3、（2007年腾冲卷27）（15 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子Ag + Ba 2+ A1 3+阴离子

19、OH C1 SO4 2为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c. C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e. A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ， E 。 （2）A溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。4、(2007上海，22)

20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol COC、Cl可能存在 D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在一离子共存15 AACBB 610 BBDAB 1114 AABC二离子方程式的正误判断15 BCDB

21、A 610 DBBDD 1113 CBA三、离子推断1、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)22、A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)23、（1）A12（SO4）3 A1C13 AgC1 Ba（OH）2 （2） BaSO4 4、AC5、（1）、没有NH，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；、没有Ag+、Mg2+ ，碱性溶液中无沉淀生成。（2）、肯定有AlO ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；、肯定有CO ，加酸后有无色无味气体逸出。、肯定没有Ba2+ ，有CO 存在时原溶液无沉淀 ；、肯定没有SO ，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的离子、K+、 Na+ ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子、SO，检验方法：盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。