(完整版)原子结构与元素性质练习题.doc

1、第二节原子结构与元素性质专题练习一选择题（每题有12个正确答案）1下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al3+、Zn2+DCl、Br、I 2下列说法正确的是A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C铝的第一电离能大于K的第一电离能DB电负性和Si相近3电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越

2、强4根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A硼和硅B铝和铁C铍和铝D铜和金5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能6元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa K RbBN P AsCO S ClDSi P Cl7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl8下列各项叙述中，正确的是A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B在同一电

3、子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大10一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1B+2C+3D111具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p1B1s22s22p3 C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p412超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定

4、同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A位于第七周期，第A族BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价有+2和+413有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCABABC CCBADBCA14氢原子的3d和4s能级的能量高低是A3d4sB3d=4sC3dMgAl。8AC s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布（轨道表示式），在2P能级上

5、2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物（RbOH）是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误。9D 根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。10C 根据：电子排布1s22s22p63s23p1可知该元素的价电子排布式为3s23p1，故价电子数是3，因此容易失去3个电子，为+3价。11A 根据电子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它们在

6、周期表中位置如图：，所以Al的原子半径最大。12AD 原子序数为114，利用减数法（原子序数减去每个周期元素的种类）11428818183232 = 4（结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列）为4，从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第A族，故A正确；第A族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素因为金属元素，故BC错误；依据C元素有+2、+4价可推测X元素也有+2和+4两种化合价，D正确。13B 参考第5题，再根据：电子排布相同的离子半径，原子序数大的半径小。可知三种元素的位置如图：，所以B正确。14C 氢原子的基

7、态电子排布式为：1s1，吸收能量后发生跃迁，变为激发态原子，由于3d为第3能层，4s为第4能层，因此跃迁到离核越远，需要吸收的能量也越多，所以4s能级的能量要大于d能级的能量。15B 由于B项的核外电子排布式中3P3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。16C 二填空题17（1）C （2）B （3）D；A；B（1）n一定时，K值越大，说明A也越大，即同一周期中主族数越大，故非金属性越强。（2）A一定时，K值越小，说明n越大，即同一主族中周期数越大，故金属性越强。（3）K=0，说明此元素比较稳定，故为稀有气体；K=l，此元素位于金属和非金属的交界地带，故应具有两性

8、；K1，对照周期表可知应为金属元素。18（1）（2）PCl3或CCl4；第三周期A族；根据：最高正价=主族元素的族序数。因为三种元素最高正价为+1价，因此可知三种元素为第A族元素；为第A族元素；为第A族元素；为第A族元素；为第A族元素；而两种元素只有负价，因此可知是O元素，是F元素。由于H原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的为F原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，又表中元素为前20号元素，故可以判断是Li，是K，是Na；由同周期从左到右，原子半径逐渐减小可知：为Al，为C，为P，为Cl，为N。19（1）N（2）（3）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（4）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s120（1）HCl、弱（2）Li或B （3）S、O （4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li21（1）H O Al S K（写元素名称也可） （2）KAl(SO4)212H2O 可做净水剂（3）1s22s22p63s23p1 （4）3s 3p（5）OS AlK