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1、 第三章 金属及其化合物练习题一、选择题1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()。A94B11 C76D672、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A原NaOH溶液的物质的量浓度0.075molL-1BA曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2C

2、O3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLCB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1DB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）3、一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )A通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B原溶液中c(NaOH)2mol/LCA溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol DA溶液中含有2molNaOH和1mol Na2C

3、O34、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO35、下列有关叙述正确的是（ ）AO和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 BH2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂CNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物 DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：16、某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（ ）ASO BNa CAlO2- DSO7、将足量CO2通入NaO

4、H和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示。CO2OH=HCO3 CO22OH=CO32H2OCO32Ba2=BaCO3BaCO3CO2H2O=Ba22HCO3CO32CO2H2O=2HCO3图中AB段先后发生的反应的离子方程式是 ()。A B C D8、 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 () A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙9、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充

5、分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 110、通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（）ABa(NO3)2溶液 B澄清石灰水 CNa2SiO3溶液 DCaCl2溶液11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图， 则合金中镁和

6、铝的质量比是（ ）A、11 B、89 C、43 D、4912、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A12 B32 C31 D6113、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量14、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（ ）A铝的导电性比铜、银更强，所以常用以

7、制造电线、电缆B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物15、将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL16、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为A1：1 B1：2 C1：3 D3：117、将镁和铝的混合物a g投入到

8、足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A40%B47%C53%D60%18、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()A450 mL B500 mL C400 mL D无法确定19、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344

9、LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A024 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol20、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 () A111 B131 C338 D11421、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只

10、有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe322、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ()A121 B211 C131 D11323、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是()A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将

11、钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少24、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气，由此可判断混合物中必定含有( )A、 B 、 C、 D、无法判断25、甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为( )A、 B、 C、 D、二、填空题26、往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液

12、蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_ mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。27、在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液。（1）当a、b满足_条件时，无沉淀产生。（2）当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_克。28

13、、将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3的质量为 ；（2）原盐酸的物质的量浓度为 。29、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打

14、开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4)b中装的固体试剂是_，请写出缓缓打开K1的理由_。(5)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到 y mL 气体，则过氧化钠的纯度是_(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。30、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟

15、后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸31、某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过

16、量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得纯净的Na2CO3(1)将块状大理石加入试管中的正确方法是：_。(2)写出、两步的化学方程式：_。(3)有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗？_(填“对”或“不对”)。理由_。32、某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整 。（2）请写出铜跟浓硫酸

17、反应的化学方程式 。 （3）实验中D中的现象 。（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18molL-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是 填字母编号）。aBaCl2溶液 bBa(NO3)2溶液 c银粉 dNa2CO3粉末（5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答： 反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L。 该反应中被还原的H2SO4的物质的量为 mol。 待产生的气体全部释放

18、后，向溶液中滴加VmL a molL-1NaOH溶液，恰好使溶液中 的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度= molL-1。33、在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在实验室中，少量F保存在 中，写出反应的化学方程式 。（2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应在溶液中加热进行，则反应中产生气体D的离子方程式是 。（3）若反应在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无

19、色气体，则反应的化学方程式 。34、实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三种物质的化学式依次是_。

20、B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为_。在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。 三、计算题、35、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤) 求：合金中Mg的质量； 所用HCl的物质的量浓度；a 的值.参考答案一、选择题1、解析 由反应2COO22CO2，2Na2O22CO

21、2=2Na2CO3O2可推得CONa2O2=Na2CO3，所以固体增加的质量即为原来CO的质量。CO为14 g，O2为12 g，。答案 D2、C3、【答案】C 【解析】结合图像开始没有沉淀，发生反应为H+OH- =H2O和H+CO32-=HCO3-，而后发生H+HCO3-=CO2+H2O，结合消耗盐酸的量可知CO32-、HCO3-为1mol、OH-为2mol，原溶液中含有碳酸钠1mol、氢氧化钠2mol，C错误。4、B解析 加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3CO2H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加

22、热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。5、【知识点】本题考查原子结构、化学键的相关知识【答案解析】C 解析AO和O中子数不同分别为8、10，质子数相同为8，互为同位素，所以错误。BH2O比H2S稳定，HO键比HS键更难断裂，所以错误。CNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物，活泼金属与活泼非金属一般形成离子键。C正确。DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，O22-为一个阴离子。【思路点拨】本题考查原子结构、化学键的相关知识，注意O22-为一个阴离子，难度较小6、C7、解析OA段表示Ba(OH)2与CO2反应生成沉淀

23、，A点时沉淀完全，A点后表示NaOH与CO2反应生成Na2CO3，然后Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，这两个反应过程均不产生沉淀，B点后表示BaCO3与CO2反应生成可溶性的Ba(HCO3)2。答案A8、答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。9、【答案】D

24、【解析】试题分析：因025mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HClNaClNaOH，则NaOH的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015

25、mol22.4L/mol=336mL，B错误；考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。10、C11、C12、B13、B 14、A15、B16、答案C解析铝的导电性比铜、银的弱，A错；镁能跟酸反应，不能跟碱反应，B错；铝热剂是铝粉和Fe、V、Cr、Mn等难熔金属的氧化物的混合物，在进行铝热反应时，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是引燃用的，D错。17、【解析】由题意可知，当Mg2、Al3恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(NaOH)n(HCl)，即500 mL2.0 mol/LV(NaOH)4.0 m

26、ol/L，故V(NaOH)250 mL。【答案】B18、A19、【答案】D【解析】试题分析：首先发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OH-Al（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀g2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=1/220mL：1/330mL=1：1，故原来混

27、合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2，故选D考点：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算20、考点：元素化合物的计算。21、解析：根据氮元素守恒，HNO3最终转变为NaNO3和NO，因此所加入NaOH的物质的量至少是2 mol/L0.25 L0.45 mol，NaOH溶液的体积为450 mL。答案：A22、B 23、答案D解析据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)Fe = Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe = 3Fe(NO3)22 mol 1 mo

28、l 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。24、答案D解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2。不论哪种情况，Fe3和Fe都会转化为Fe2。25、答案D解析可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)(8/16)34，则混合物的平均组成为Fe3O4，在

29、三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合n(Fe)n(O)34，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是11。26、D解析 合金的熔点比其成分金属的熔点低，A项正确；根据2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知B项正确；Na先与水反应产生NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，C项正确；根据关系式2NaH2、AlH2可知，铝生成的氢气较多，故合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时产生的氢气越多，D项错误。27、A28、D29、B解析 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银

30、沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3是来源于Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe2被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。二、填空题30、31、 （1） a4b （2）3ba4b； 3.9（4ba） （各2分）32、（1）m(Fe2

31、O3)=0.01 mol160 gmol-1=1.6 g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.12L=1 mol/L三、多项选择33、解析：B项除生成Fe3外还生成Fe2，C项没有配平，D项生成Fe2而不是Fe3。答案：AC四、实验,探究题34、答案(1)21(2)K1、K2K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒中(4)碱石灰控制气体的流速，使CO2被充分吸收(5)100%解析变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O22H

32、2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q内产生O2与CO2 2种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积，然后经换算求出。将稀H2SO4加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和。待气球中反应完全后，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体会经干燥管b进入量筒，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒中收集到气体的体积即为O2的体积。由题意可知，CO2和O2的总体积为x mL，O2的体积为y mL，故CO2

33、的体积为(xy) mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y(xy)，则Na2O2的纯度为w(Na2O2)100%100%。35、解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶

34、，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打反应制取CO2。答案：(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE36、答案：(1)将试管平放，用镊子把块状大理石放在试管口，将试管慢慢竖起，使块状大理石缓缓滑至试管底部(2)NaOHCO2=NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(3)不对若不先除去溶液中溶解的CO2气体，则实验加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应，使NaHCO3溶液不能完全转化为Na2CO3，这样制取Na2CO3中就会混有NaHCO337、（14分）（每空2分）（1）

35、（2）（3）紫色石蕊试液变红 （4）bd （5） 5.6； 0.25；（aV10-2+5） 五、计算题38、 4.8g 8mol/L 19.4六、综合题39、40、答案(1)白色固体不溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO2H=H2OCO2B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO4NaHSO4=NaHSO，所产生的H抑制水的电离解析根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。