九年级化学：专题：“实验探究物质的组成成分以及含量”过关检测练习题(无答案).docx

1、专题：“实验探究物质的组成成分以及含量”过关检测练习题一、选择题1.下列物质中，能用作氮肥的是( ) A.NH4HCO3B.K2SO4C.K2CO3D.Ca(H2PO4)22.合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于钾肥的是（） A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.K2SO4D.NH4H2PO43.有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（） A.15%B.20%C.32%D.无法确定4.某无色气体可能由H2、CH4、CO中的一种或几种组成。将该气体点燃后，罩上干而冷的

2、烧杯，发现烧杯内壁出现水珠，将烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该气体组成不可能的是 （ ） A.H2、CH4B.H2、COC.H2、CH4、COD.CO5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是（ ） A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的6.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反

3、应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）A.图中b点所示溶液中，溶质是NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应7.根据右图所示实验，不能得到的结论是A.CO2不能燃烧B.CO2不支持燃烧C.CO2密度比空气大D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O8.某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）称取1.8g待测物完全燃烧后，称得D装

4、置增重1.08g，E装置增重2.64g则下列推断正确的是待测物（）A.该物质一定含有C、H元素，可能有O元素B.氧化铜的有无对实验结果没有影响C.用充有空气的储气球代替装置A，有利于实验的进行D.该物质一定含有C、H、O元素9.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A.B.C.D.10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A.滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B.滴加碳酸钠溶液

5、质量至b克时，溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性二、填空题 11.某同学做了如下实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的干燥集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上有_附着，由此说明蜡烛燃烧产物中有_；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到的现象是_，由此说明蜡烛燃烧产物还含有_ 12.在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。提出问题假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假

6、设3：红色粉末是_。设计实验方案同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置图如下)。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊假设1成立红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊假设2成立_假设3成立进行实验通过实验及分析，确认假设3成立。反思与评价（1）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为_。（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_。（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_。知识拓展（4）请你用另一种新的方法探究这包红色粉未的成分，探究方法_。（5）为了进

7、一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的_(填序号)。A硝酸铜溶液 B稀盐酸 C氯化锌溶液 D.硝酸银溶液 13.生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰” 安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是_（用化学方程式表示）化学兴趣小组的同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜想】I只有氧化钙只有碳酸钙_ 【查阅资料】碱和碳酸盐同时存在时，酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应实验探究】（1）甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立乙

8、同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是_ （2）乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立丙同学认为乙同学的实验不足以证明猜想I成立，理由是_（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成他的实验报告实验步骤实验现象实验结论_猜想成立【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要

9、原因是_（用化学方程式表示） 14.某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验（1）B实验中发生反应的化学方程式为_ （2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是_ 【讨论】你认为_的猜想一定不合理如果滤液为无色，还可排除_的猜想，理由是_ 【实验】若小光的猜

10、想正确，请完成下表的方案实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液与试管中，滴入_小光的猜想正确15.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分【作出猜想】该塑料袋是用聚乙烯制成的 该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_气体生成（填化学式）B装置的作用是_；D瓶中发生反应的化学方程式是_【实验结论】通过实

11、验证明，猜想_是正确的【交流反思】从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致_ 连接实验仪器时，能否_（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是_ 16.某校研究学习小组对竹子里的气体成分进行了探究，将从竹子里收集的两瓶气体与两瓶空气进行对照实验（1）收集空气的方法：_（2）将点燃的木条伸入两瓶气体，发现木条在竹子里气体中燃烧的旺盛程度比在空气中的要低该实验可以证明竹子里气体中一定含有_（3）将澄清石灰水同时加入两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里气体能使石灰水变浑浊该实验证明竹子里气体中含有_反应的方程式为_（4）根据以上两个对比实验中的现象，从量的多少方面与空气比较，我们能得

12、出两个结论是：（1）_（2）_ 17.化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH_（填“变大”“变小”“不变”）某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究查资料得知：NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的Zn（NH3）4Cl2 据此，小组同学进行了如下实验探究（图2）：I操作B中玻璃棒的作用是_，操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄

13、清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃由此得出结论：黑色滤渣中含有_操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是_取少量滤液于试管中并逐滴加入_，观察到_由此得出结论：操作B的滤液中含有ZnCl2 18.某校兴趣小组的同学学习过二氧化碳之后，对教室里二氧化碳的含量产生了兴趣，他们在老师的指导下设计了如图1所示的装置来测定教室空气里的二氧化碳含量，请你参与他们的探究实验： 从教室里取样：甲组同学想到用注射器抽取，乙组同学只用了一只集气瓶和毛玻璃片，也成功取到了样品，请问乙组同学是怎么取样的？_A中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，同学们的设计有个明显的错误，请你帮他们改正_

14、甲组同学用注射器抽取了50毫升教室里的空气样本，按改进后的装置实验后，在量筒C中收集到45毫升水，则他们测出的教室空气中二氧化碳的含量是_乙组同学用水将收集到的气体排出到实验装置中实验（如图2），水应该从_（填序号）管通入乙组同学最后测得教室空气中二氧化碳的含量低于甲组同学试分析可能的原因：_ 19.某实验验小组为检验滿罝在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动【讨论与交流】（1）NaOH在空气中变质的原因是_（用化学方程式回答）（2）Na2CO3的水溶液呈碱性【査阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性【猜想假设】猜

15、想一：固体全部为NaOH；猜想二：固体全部为_猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH_7 （填“”“”或“=”）说明猜想一成立方案二：取该溶液少许，往其中加入足量_溶液有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液溶液变成_色，说明猜想三成立【归纳与总结】报明显，方案一的结论是错误的理由是_【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体按如图所示过程实验（步骤产生的气体全部逸出请参照图中提供的数据汁算：（5）小组同学在称量26.

16、6g样品时，应放在_ 中称里，发现天平指针偏右小组同学接下来的操作是_（6）试求26.6g固体混合物中氧氧化钠的质量_ 20.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则

17、假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_（选填“能”或“不能”）（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？_ 21.某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述15号瓶中的水排去将带火星的木条依次插入15号瓶中，把观察到的现象

18、和计算数据，填入下表集气瓶标号12345集气瓶中收集氧气的体积25mL50mL75mL100mL125mL带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃试回答下列问题：（1）从观察到的现象知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于_号瓶至_号瓶之间（2）实验室中采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其反应的文字表达式为_ ， 反应类型属于_（3）根据以上实验事实，下列说法中正确的是_A只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃B集气瓶中氧气的体积分数52.6%时，带火星的木条就能复燃C只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃（4）当4号瓶收集氧气为100mL时，那么瓶中实际氧气所占的体积分数为_%，上述实验表明：物质

19、燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 三、实验探究题22复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验： （1）【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH_7（填“”或“”）该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸（2）【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是_ ， 于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气

20、泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3）【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量实验设计如下：【回答问题】（1）写出操作中玻璃棒的作用：_（2）a溶液是_ ， 选择该溶液的理由是_ （3）金属铜的质量为_g，固体A含有的物质是_ ， 溶液A中所含溶质是_ 23.春节期间，小颖的妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包，经询问得知它是输液恒温贴，可以温暖输入人体中的液体小颖对包里的东西能产生热量感到很奇，于是，他向护士要了一只输液恒温贴，

21、带回来进行了如下探究撕开真空包装封口，解开内衣包装袋，倒出其中的粉末，发现成黑色【提出问题】黑色粉末可能含有哪些物质呢？【猜想与假设】该黑色粉末可能给有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种【初步认证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引【查阅资料】四氧化三铁能被磁铁吸引四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和水 （1）【初步结论】黑色粉末可能含有_ （2）【进行实验】实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，将实验试管中的物质过滤，向滤液中加入足量铁粉有气泡产生，无红色物质析出取实验滤渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯

22、罩在上方澄清石灰水变浑浊由上述实验可知，该黑色粉末肯定含有_，肯定不含_；写出实验中产生气体的化学方程式_ 24.铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3 ， 但随着近年来空气中SO2含量增加，铜锈的主要成分被认为是CuSO43Cu（OH）2 铜锈的成份到底是什么？ 艾江南同学做出以下猜测：猜测一：只有Cu2（OH）2CO3；猜测二：只有CuSO43Cu（OH）2 你认为还有一种可能性，你的猜测是_资料（一）：Cu2（OH）2CO3的化学性质可看成Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质；CuSO43Cu（OH）2的化学性质可看成Cu（OH）2和CuSO4混合物的性质资料（二）：CuCO3的分解温

23、度约为220，CuSO4分解温度约为650，酒精灯外焰温度约为400经过分析，你认为验证你的猜测只要判断铜锈中有无_和_（填离子符号）两种离子即可为此，你利用如图装置设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论取样品放于试管中，加热若观察到_则证明有Cu2（OH）2CO3取加热后试管中的残留固体投入装有水的烧杯中，并向其中滴入几滴BaCl2溶液若观察到溶液先变蓝色，后有_则证明有CuSO43Cu（OH）225某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分【查阅资料】铜的氧化物主要有

24、两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）酒精在不完全燃烧使会产生炭黑炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解 （1）【提出假设】猜想1：黑色物质为_猜想2：黑色物质为炭黑猜想3：黑色物质为_ （2）【设计方案】操作步骤实验中可能出现的现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入足量_（填物质名称）_猜想1成立黑色固体没有减少，溶液颜色不变猜想2成立_猜想3成立（3）【得出结论】通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式_ 26.某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【查阅资料】铁的氧化物都能

25、与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引 （1）【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是_，黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是_小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：猜想黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成猜想_ （2）【实验探究】实验实验操作实验现象结论取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想_不正确取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确_猜想正确（3）【反思评价】实验中得出的结论是不正确，其理

26、由是_【实验结论】猜想是正确 四、综合题27.已知碳酸氢钠在270左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m1g；加热该盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_ （2）用_（填仪器名称）将加热后的坩埚放到_中（填序号）冷却（3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为_ （4）步

27、骤、和都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？ 28.为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体实验数据如下： 烧杯烧杯烧杯加入CaCl2的质量/g5.551215W/g51010回答下列问题： （1）将烧杯中的溶液蒸干，得到_g固体，该固体由_和_组成（只填化学式） （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 29.铁及其化合物

28、在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护 （1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_。 （2）铁锈主要成分是Fe2O3nH2O ，铁生锈主要与空气中的_有关。 （3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_。（4）铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_。 （5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为_。 （6）（二）废铁的再利用黄钠铁矾NaFex(SO4)y(OH)z是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和

29、FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：将废铁屑研磨成粉末的目的是_。“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有_和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。“转化1”发生反应的化学方程式为_。反应时温度不宜过高的原因是_。 （7）(三）黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。（资料）NaFex(SO4)y(OH)z在T1分解会生成H2O（气态），提高温度至T2继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。浓硫酸可用于吸收SO3。a.装配好实验装置后，先要_。b.分别控制温度在T1、T2对A中固体加热。控制温度在T1加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。用D装置替换B装置，控制温度在T2，加热至反应完全。T1、T2时，加热后均通入一段时间N2 ， 目的是_。c.完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。