人教版必修一化学方程式默写归纳及练习.doc

1、化学必修一方程式默写及归纳表 化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应：_离子方程式：_3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应：_ 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：_ _NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式：_ _8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 碳酸钠与氢氧化钙： 碳酸氢钠与盐酸： 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 除去

2、碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸：_ 离子方程式：_4.铝和NaOH溶液：_离子方程式：_5.氧化铝和稀硫酸：_离子方程式：_6.氧化铝和NaOH溶液：_离子方程式：_7.氢氧化铝和盐酸：_离子方程式：_8.氢氧化铝和NaOH溶液：_离子方程式：_9.氢氧化铝受热分解：_10.硫酸铝与氨水反应：_离子方程式：_11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝：

3、三、铁及其化合物1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式：_铁与CuSO4溶液： 离子方程式：_3.铁和水蒸气：_4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：_5.氧化铁与盐酸反应：_离子方程式：_6.CO还原氧化铁：_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_9.氢氧化铁加热分解：_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_11.除去FeCl2中的FeCl3：_离子方程式：_12.FeCl2和Cl2反应：_离子方程式：_13.FeCl3和Cu反应：_离子方程式：_14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_四、硅及其化合物1.硅与氧气加热： 硅

4、与氟气：_ 2.硅单质与氢氟酸反应： 3.硅与氢氧化钠溶液反应： _4.二氧化硅与氢氟酸反应：_ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_7.二氧化硅与碳反应：_8.硅酸钠与盐酸反应：_离子方程式：_9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ _ _10.二氧化硅与纯碱反应：_ _ _11.二氧化硅与石灰石反应：_ _ _12.加热硅酸： 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：_离子方程式：_2.钠在氯气中燃烧：_ 铁在氯气中燃烧：_ 铜在氯气中燃烧：_ 氢气在氯气中燃烧：_3.氯气和水反应：_ 离子方程式：_4.次氯酸光照分解：_5.氯水中通入二氧化硫： _ 离子方程式：_6

5、.氯气与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_7.工业生产漂白粉：_8.漂白粉漂白原理：_9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10.氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式：_氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_ 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ 硫与氢气加热： _ 2.二氧化硫与水：_二氧化硫与氧化钙：_少量SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_过量SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_3.SO2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO2通入澄清石灰水： 4.二氧化硫与

6、硫化氢： _ 5.SO2的催化氧化：_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_7.Na2SO3与氧气反应：_8.三氧化硫和水反应：_9.三氧化硫与氧化钙：_10.三氧化硫与氢氧化钙：_11.铜与浓硫酸反应：_12.碳与浓硫酸反应：_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_2.工业合成氨：_3.一氧化氮与氧气反应： _4.NO2溶于水：_5.氨气溶于水：_氨水显弱碱性（电离方程式）：_6.浓氨水受热分解_7.氨气和氯化氢：_8.氨的催化氧化_9.氯化铵受热分解： _10.碳酸氢铵受热分解：_11.硝酸铵和NaOH：_离子方程式：_12.实验室制氨气：_13.浓硝酸与铜反应：_离子方程式：_14.稀硝酸与铜反应：

7、_离子方程式：_15.硝酸见光分解：_16.NH4+的检验离子方程式：_17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体： 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体： 化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O 2NaOH + H2_离子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.过氧化

8、钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO32+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH+CO2= HCO3_8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =

9、2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + Ca

10、Cl2 CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 +

11、 2NaOH 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4_11.AlCl3溶液

12、中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al3O2 三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式：Fe + 2H

13、 = Fe2 + H2_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2Fe2+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO2H=Fe2+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)38.

14、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4离子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+

15、CuCl2_离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 _四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O _7.二氧化硅与碳反

16、应：_ SiO2 + 2C Si + 2CO_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl_离子方程式： SiO322HH2SiO39.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O_离子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2

17、H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OHC

18、l+ClO+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2

19、2KBr 离子方程式：Br2 +2I = I22Br11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBrAgBr+NaNO3 离子方程式：Ag+BrAgBr_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaIAgI+NaNO3 离子方程式：Ag+IAgI_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2_ 硫与氢气加热： S+H2H2S 2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2CaOCaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2Na2SO3+H2O _离子方程式：_2O

20、H+SO2= SO32+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2NaHSO3_离子方程式：_ OH+SO2= HSO3_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：_2SO2 + O2 2SO3_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O _7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O22Na2SO4_8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2OH2SO4_9.

21、三氧化硫与氧化钙：_ SO3CaO= CaSO4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 _12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2_放电 七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 2NH3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 2NO2 _4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O 2HNO3 + NO _5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3H2O氨水显弱碱性

22、（电离方程式）：NH3H2ONH4+ + OH6.浓氨水受热分解_ NH3H2O NH3+H2O _7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 _11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O _离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O离子方程式：4H2NO3+Cu Cu2+2NO2+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O离子方程式：8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3