人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》单元练习题(附答案word版).docx

1、第三单元物质构成的奥秘单元练习基础部分1.2017柳州 2017年4月,柳州因全城盛开紫荆花的美景上了中央电视台的新闻。市民们经过紫荆花旁,可以闻到淡淡的花香,能正确解释此现象的是()A. 分子在不断地运动B.分子有质量C.分子由原子构成D.分子可以构成物质2.2018长春 下列物质中,由离子构成的是()A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.蒸馏水3.2018柳州 下列关于分子和原子两种微粒的叙述,不正确的是()A.分子是化学变化中最小的粒子B.分子和原子的质量都很小C.分子总是在不断运动D.分子和原子都能构成物质4.已知磷原子的核电荷数是15,相对原子质量是31,则磷原子的核内质子数是()A. 1

2、5B.16C.31D.465.下列关于相对原子质量的说法正确的是()A. 是原子的真实质量B.可以用克作单位 C.是比值,没有单位D.在数值上约等于质子数与中子数的和6.2018黄石 小明从下列某粒子结构示意图中,获取了下列信息,其中错误的是()图Z3-1A.表示阴离子B.核电荷数为12C.有两个电子层D.表示相对稳定结构7.2017柳州 地壳中含量最多的元素是()A. 氧B.铜C.碳D.铁8.2018潍坊 人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指()A.元素B.单质C.原子D.分子9.2017玉林 不同元素最本质的区别是()A. 质子数不同B.核外电子数不同C.中子数不同D.相对原子质量

3、不同10.2017柳州 下列元素符号书写正确的是()A. 钡-BAB.钠-naC.镁-MgD.锌-zN11.2018绍兴 国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素()图Z3-2A.是非金属元素B.质子数为49C.相对原子质量是114.8 gD.与其他元素根本区别是中子数不同12.2018益阳 下列有关元素的说法不正确的是()A.原子的质子数不同,则元素种类不同B.Cl与Cl-可以相互转化C.元素可分为金属元素和非金属元素D.混合物中一定含有多种元素13.有下列物质:铜;氢气;五氧化二磷;硫酸铜;氖气;氧化汞。其中由原子直接构成的是(填序号,下同);由分子

4、直接构成的是;由离子直接构成的是。14.某元素是人体中的常见元素,该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,其原子结构示意图为,该元素的原子序数为,原子核外有个电子层,该元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子失去最外层电子所形成的离子为(用离子符号表示)。15.如图Z3-3所示,AD是四种粒子的结构示意图,E是铈元素在元素周期表中的信息。图Z3-3(1)在AD中,化学性质相似的原子是(填序号)。(2)在AD中,位于同一周期的元素是(填序号)。(3)在AD中,具有相对稳定结构的粒子是(填化学符号)。(4)铈的相对原子质量为。16.2018玉林 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根

5、据下列信息回答有关问题。图Z3-4(1)观察第2、3周期的元素,均以(填“金属”或“非金属”)元素开头,以稀有气体元素结尾。(2)磷原子的质子数是,相对原子质量是。(3)R2+结构示意图如图Z3-4所示,R元素位于元素周期表中第周期,它的化学性质与第3周期中的元素相似。培优部分1.2018白银 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素观、微粒观的说法不正确的是()A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变2.2018重庆 碳12是指含6个中

6、子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是()A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数3.2017邵阳 图Z3-5中“”和“”分别表示氢原子和氮原子,能保持氨气化学性质的微粒是()图Z3-54.2018恩施 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,图Z3-6是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是()图Z3-6A.原子序数XYB.核外电子数X=ZC.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同5.2018北京 干热岩是地层深处的热岩体。图Z3-7为利用其发电的示意图。图Z3-7(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。(

7、2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是。6.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图Z3-8中甲所示,图中表示的是,表示的是。图Z3-8(2)下列说法正确的是(填序号)。A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(3)图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中,x的数值是。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不相同。C组1. 2018哈尔滨 对下列事实的微观解释正确的是()选项事实解释A金刚石的硬度

8、远大于石墨碳原子结构不同B蔗糖溶液不能导电溶液中没有自由移动的粒子C6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L钢瓶中氧分子变小了D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢离子2.2017济宁 某同学为验证“分子是运动的”,设计了甲、乙、丙、丁四个实验,其中,能达到目的的是()图Z3-9A. 甲、乙、丙B.甲、乙、丁C.甲、丙、丁D.乙、丙、丁3.2018哈尔滨 图Z3-10是甲烷与氧气反应的微观模拟图,请回答下列问题。图Z3-10(1)在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整。(2)A、B、C、D对应的物质都是由构成的。(3)画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图。4.2015柳州 如图Z3

9、-11中的分别是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。图Z3-11请你回答:(1)碳的相对原子质量为,钠元素的原子序数为,x=。(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)。(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?(填序号)。(4)碳元素与B所代表的元素可形成一种化合物,它是一种重要的有机溶剂,该化合物分子为正四面体结构(如图Z3-12所示),则该分子的化学式为。图Z3-125.2018新疆 核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题。图Z3-13(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子

10、的核电荷数为;核外电子层数为,氢氧化铍的化学式为。(2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次。(3)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是。参考答案A组1.A2.C3.A解析 原子是化学变化中最小的粒子,故A说法错误。4.A解析 根据核电荷数=质子数可知,磷原子核内质子数是15。5.D6.A7.A8.A解析 物质由元素组成,人体缺铁会引起贫血,此处的“铁”指的是铁元素。9.A10.C11.B解析 铟元素属于金属元素;从图知铟元素质子数为49;相对原子质量单位是1不是克;元素与其他元素根本区别是质子数不同。12.D解析 混合物中可能含有一种

11、元素,如氧气和臭氧的混合物,金刚石和石墨的混合物,都只含有一种元素。13.14.204金属Ca2+15.(1)BD(2)CD(3)He、Na+(4)140.116.(1)金属(2)1530.97(3)4镁解析 (1)第2周期的元素,以锂、铍元素开头;第3周期的元素,以钠、镁元素开头,根据偏旁可知它们均属于金属元素,所以第2、3周期的元素均以金属元素开头,以稀有气体元素结尾。(2)在元素周期表的每一个格中,左上角的数字代表质子数,元素符号下方的数字代表相对原子质量,磷原子的质子数是15,相对原子质量是30.97。(3)R2+结构示意图如图所示,根据每个R2+带两个正电荷,说明R原子失去了两个电子

12、才变成离子,所以x=2+8+8+2=20,说明R原子是钙原子,原子的周期数等于它的电子层数,钙原子有四个电子层,说明R元素位于元素周期表中第4周期;元素的化学性质与最外层电子数相关,最外层电子数相同,化学性质相似,它的化学性质与第3周期的镁元素相似。B组1.B解析 构成物质的粒子有分子、原子和离子,A正确;同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等,不一定等于中子数,B错误;原子中,原子序数=核电荷数=电子数=质子数,C正确;原子是化学变化中的最小粒子,在物质发生化学变化时,原子的种类、数目、质量不变,元素的种类也不会改变,D正确。2.A3.A解析 图A中表示两个氨分子,氨分子是保持氨气化学性质

13、的最小微粒。4.C解析 同一周期从左向右原子序数依次递增,同一族,最外层电子数相等,下一周期比上一周期多一个电子层,所以原子序数XX,故B错;Y和Z处于同一周期,故C正确;X和Z的最外层电子数相等,故D错。5.(1)水(或水蒸气)(2)分子间间隔6.(1)原子分子(2)A(3)7最外层电子数质子数C组1.D解析 金刚石的硬度远大于石墨,因为碳原子的排列方式不同;蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子,不含有自由移动的离子,所以不能导电;6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L钢瓶中,是因为分子之间有间隔,氧分子没有变小;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为溶液中都含有氢离子。2.B3.(

14、1)(2)分子(3)解析 (1)化学反应的实质是分子分成原子,原子重新组合的过程,原子的种类和个数都不变,因此与乙比较,甲中缺少一个氧分子,丙中缺少一个水分子。(2)A、B、C、D对应的物质分别是甲烷、氧气、水、二氧化碳,其构成微粒分别为甲烷分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子。(3)C分子为水分子,其质子数为氢、氧原子的质子数之和:2+8=10,比10多两个质子的原子为镁原子,失去2个电子形成稳定的镁离子,据此画出离子结构示意图。4.(1)12.01118(2)B和C(3)B(4)CCl4解析 (1)元素周期表一格中,最下方数字为相对原子质量,左上角数字为原子序数;在数值上,原子序数=核电荷数

15、=质子数。(2)核电荷数相同的微粒,属于同种元素。(3)最外层电子数相同的微粒,一般具有相似的化学性质。(4)化学反应中,B微粒容易得到1个电子,达到8电子稳定结构,显-1价,而碳显+4价,故它们形成的化合物是CCl4。5.(1)42Be(OH)2(2)增加(3)最外层电子数不同解析 (1)原子结构示意图中,圆圈里的数字代表质子数,质子数=核电荷数,所以铍(Be)元素原子的核电荷数为4;核外电子层数为2,铍原子的最外层电子数为2,易失去两个电子变成铍离子,一般来说,离子的电荷数等于化合价,所以它的化合价为+2,氢氧根的化合价为-1,所以氢氧化铍的化学式为Be(OH)2。(2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次增加。(3)元素的化学性质与最外层电子数密切相关,从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。