人教版高中化学选修三第一章-原子结构与性质单元练习题-.doc
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- 人教版 高中化学 选修 第一章 原子结构 性质 单元 练习题
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1、第一章 原子结构与性质一、单选题 1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知:A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A A B CB B A CC C A BD C B A2.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A K、L、M、NB s、p、d、fC px、py、pzD 、3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A Li、FB Na、FC Na、ClD Mg、O4.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数
2、相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为()a4a5a3a4A B C D 5.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为106.下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道7.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是()A 0B 2C 5D 88.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()A
3、A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC G元素的单质不存在同素异形体D I在DB2中燃烧生成两种化合物9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()A 基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A族元素B 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D 基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B 因同周期元素的原子半径从左到
4、右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D 对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I3二、双选题 11.(双选)具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是()A 最外层有3个电子的原子B 最外层电子排布为ns2的原子C 最外层有3个未成对电子的原子D 次外层无未成对电子的原子12.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是()ABCD13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A 2p3pB 4s2sC 4p4fD 4d3d14.(双选)下列关系式中正确的是()A 同一原
5、子中,轨道的能量高低:1s2s3s4sB 同一原子中,轨道的能量高低:3s3p3dC 不同能级中含有的原子轨道数:s2;p6;d10D M层上所具有的原子轨道数共有9个三、填空题 15.某元素的原子序数为33,则:(1)此元素原子共有_个运动状态不同的电子,有_个未成对电子。(2)有_个电子层,_个能级,_个原子轨道。(3)它的电子排布式为_。16.已知A原子中只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下
6、列图式。B原子的结构示意图:_;C原子的电子排布图:_;D原子的核外电子排布式:_;B离子的电子式:_。(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:_(至少写出5种)。(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:_、_(至少写出2个)。(4)写出E的元素符号:_,要证明太阳光中含有E元素,可采用的方法是_。17.五种元素原子的电子层结构如下:A1s22s22p63s23p63d54s2;B1s22s22p63s2;C1s22s22p6;D1s22s22p63s23p2;EAr4s1。请回答:(1)_元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是_。(2)A的元素符号是_
7、,其核外电子共有_种运动状态。(3)D元素原子核外电子排布图是_。18.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A原子中只有一个能层且只含1个电子B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反D原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子E原子的最外层电子排布式为3s23p6(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种):_。(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):_;_。(3)检验某溶液中是否含有D,可通过_反应来实现;检验某溶液中是否含有B,通常
8、所用的试剂是_和_。(4)写出E的元素符号:_,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是_。19.有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是_,B是_,C是_,D是_,E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途:_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式:_。(4)写出D元素原子的价电子排布式_。 答案解析1.
9、【答案】D【解析】根据题意可知,A、B是非金属,位于同一周期,C是金属,位于A、B的下一周期。同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以答案选D。2.【答案】C【解析】s能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,p能级电子云的形状为哑铃形,所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。3.【答案】B【解析】所给元素中Na的电负性最小,故Na的金属性最强,F的电负性最大,故F的非金属性也最强,所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。4.【答案】B【解析】从中看出B、Al、O和S符合,其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得、
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