人教版高中化学选修三-第三章-晶体结构与性质单元练习题.doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《人教版高中化学选修三-第三章-晶体结构与性质单元练习题.doc》由用户(2023DOC)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 选修 第三 晶体结构 性质 单元 练习题
- 资源描述:
-
1、第三章 晶体结构与性质一、单选题 1.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析,石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A 23B 21C 13D 322.在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是()A 6个120B 5个 108C 4个10928D 6个109 283.对于离子键的说法正确的是()A 阴阳离子间的静电引力是离子键B 阴阳离子间的静电吸引是离子键C 阴阳离子间的相互作用即为离子键D 阴阳离子间强烈的相互作用是离子键4.在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人
2、们成功制得原子晶体干冰,其结构和性质与SiO2原子晶体相似,下列说法正确的是()A 原子晶体干冰易汽化,可用作制冷剂B 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C 原子晶体干冰的硬度小,不能用作耐磨材料D 1 mol原子晶体干冰中含2 mol CO键5.MCl晶体具有立方体结构,其晶胞结构如图所示,在该晶体中,每个M周围与它最接近的且距离相等的M的个数共有()A 6个B 8个C 12个D 16个6.下列数据是对应物质的熔点,有关判断错误的是( )A 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B 在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D 金属晶体的熔点不一定比分子晶
3、体的高7.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法,正确的是()A CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B 在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D 在CO2的原子晶体中,每一个C原子结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合8.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是()A 金属镁的硬度大于金属铝B 碱金属单质的熔、沸
4、点从Li到Cs逐渐增大C 金属镁的熔点大于金属钠D 金属镁的硬度小于金属钙9.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为()A LaNi5B LaNiC La14Ni24D La7Ni1210.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B
5、测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 、2.8 、-33 。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物二、双选题 11.(多选)下列有关晶体的叙述中,错误的是( )A 离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏B 白磷晶体中,结构粒子之间通过共价键结合C
6、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键12.(多选)分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是()A NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等C NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同13.(多选)下列晶体直接由原子构成的有()A 硫磺B 石英晶体C 晶体硅D 金属铝14.(多选)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A 常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
7、B 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C 钙的熔点高于钾D 温度越高,金属的导电性越好三、填空题 15.铝单质的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。若已知铝原子半径为d,NA表示阿伏加德罗常数,相对原子质量为M,请回答:(1)晶胞中Al原子的配位数为_,一个晶胞中Al原子的数目为_。(2)该晶体的密度可表示为_。16.下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。(1)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。(2)该晶胞称为_。(填序号)A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(2)此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度
8、为g/cm3,则阿伏加德罗常数为_(用a、表示)。17.有下列8种晶体,用序号回答下列问题:A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是。18.溴化碘是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质跟卤素单质相似。它在常温下是深红色固体,熔点41,沸点116,则固体溴化碘是_晶体,含有_键。19.某离子晶体晶胞结构如图1所示:X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引
9、着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式为或。(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为(4)设该晶体的摩尔质量为M gmol1,晶体的密度为 gcm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm(5)图2的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是四、推断题 20.几组物质的熔点()数据:据此回答下列问题:(1)A组属于_晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔
10、点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为:NaClKClRbClCsCl,其原因解释为:_。五、计算题 21.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体 NiO(氧化镍晶体的结构与NaQ相同,Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol1)(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代其结果晶体仍呈电中性
展开阅读全文