初中化学-化学方程式练习(DOC 12页).doc

1、初中化学 化学方程式练习第 2 页 共 12 页 最重要化学方程式一物质制取：1.高锰酸钾制氧气_2.过氧化氢制氧气 . _3CO2实验室制法：_4. 氢气实验室制法: _5高温炼铁：_6. 湿法炼铜：_7.用碳酸钠制烧碱：_二物质性质（一）酸8盐酸和氧化铁：_9.盐酸中和氢氧化钙溶液：_10盐酸和碳酸钠: _（二）碱11氢氧化钠和二氧化碳：_12.氢氧化钙与硫酸铜： _三石灰三角：CaOCa(OH)2CaCO313.煅烧石灰石：_ 14生石灰和水：_15熟石灰和二氧化碳：_ 再来一次吧!一物质制取：1.高锰酸钾制氧气_2.过氧化氢制氧气_3CO2实验室制法_4. 氢气实验室制法: _5工业炼

2、铁：_ 6.湿法炼铜：_7.纯碱制烧碱：_二物质性质（一）酸8盐酸除铁锈：_9.盐酸中和石灰水：_10盐酸检验碳酸盐: _（二）碱11烧碱在空气中变质：_12.波尔多液发生的反应： _三 Ca三角：CaOCa(OH)2CaCO313.煅烧石灰石：_ 14生石灰和水：_15熟石灰和二氧化碳：_ 第 7 页 共 12 页 重要化学方程式练习一化合反应：1.镁燃烧：_2.铁在氧气中燃烧：_3.铜在空气中受热：_4.铝氧化：_5.氢气燃烧：_ 6.红磷燃烧：_ 7.硫粉燃烧：_8.碳充分燃烧：_9.碳不充分燃烧：_10一氧化碳燃烧：_ 11二氧化碳和水：_ 12生石灰和水：_二分解反应：13.加热高锰

3、酸钾：_14.过氧化氢催化：_ 15.电解水_16.碳酸不稳定分解：_ 17.煅烧石灰石： 三置换反应条件：取决于活动性顺序18.锌和稀硫酸_19.铁和稀硫酸_20.铁和稀盐酸_21.铁和硫酸铜溶液反应：_22.铜和硝酸银溶液反应：_四复分解反应反应反应条件：必须生成气体或水或沉淀23.氧化铁和稀盐酸反应： _24.氧化铁和稀硫酸反应：_25.氧化铜和稀硫酸反应： _26盐酸和氢氧化钠起反应： _27.盐酸和氢氧化钙反应： _28大理石与稀盐酸反应： _29碳酸钠与稀盐酸反应: _30盐酸和硝酸银溶液反应： _31.硫酸和氯化钡溶液反应： _32氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜 _33.

4、氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）： _34.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）： _五金属冶炼：35氢气和氧化铜：_ 36.木炭还原氧化铜：_ 37氧化铁炼铁：_六其它反应：38甲烷燃烧：_39烧碱在空气中变质：_40熟石灰放在空气中变质：_初中化学方程式练习一化合反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：_ 2.铁在氧气中燃烧：_3.铜在空气中受热：_ 4.铝氧化： 5.氢气中空气中燃烧：_6.红磷在空气中燃烧：_ 7.硫粉在空气中燃烧：_8.碳在氧气中充分燃烧：_ 9.碳在氧气中不充分燃烧：_ （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：_11. 二氧化硫和氧气：_（3）化合物和水反应

5、：12二氧化碳溶解于水：_ 13生石灰溶于水：_ 14氧化钠溶于水：_ 15二氧化硫溶于水生成亚硫酸：_16三氧化硫溶于水：_ 二分解反应：17.加热高锰酸钾：_18.过氧化氢分解_20.加热氯酸钾和二氧化锰：_21.加热碱式碳酸铜：_22.碳酸氢铵分解_23.碳酸不稳定而分解：_24.高温煅烧石灰石：_三置换反应（1）金属单质+酸-盐+氢气25.锌和稀硫酸_26.铁和稀硫酸_27.镁和稀硫酸_28.锌和稀盐酸_29.铁和稀盐酸_30.镁和稀盐酸_31.铝和稀盐酸_（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐32.铁和硫酸铜溶液反应： _33.锌和硫酸铜溶液反应： _34. 铜和硝酸银溶液

6、反应： _四复分解反应反应（1）金属氧化物+酸-盐+水35. 氧化铁和稀盐酸反应： _36. 氧化铁和稀硫酸反应： _37. 氧化铁和硝酸反应： _38. 氧化铜和稀盐酸反应： _39. 氧化铜和稀硫酸反应： _（2）酸+碱-盐+水（中和反应）40盐酸和氢氧化钠起反应： _41盐酸和氢氧化钾起反应：_ 42盐酸和氢氧化铜反应： _43.盐酸和氢氧化钙反应：_44.盐酸和氢氧化铁反应： _45.氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多： _46.硫酸和烧碱反应： _47.硫酸和氢氧化铜反应： _48.硫酸和氢氧化铁反应： _（3）酸+盐-另一种酸+另一种盐49大理石与稀盐酸反应： _50碳酸钠与稀盐酸反

7、应: _51盐酸和硝酸银溶液反应： _52.硫酸和碳酸钠反应： _53.硫酸和氯化钡溶液反应：_（4）碱+盐-另一种碱+另一种盐54氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜反应： 55氢氧化钠与氯化铁：_ 56.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）： _57.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）：_58.硫酸铵和氢氧化钠：_59.硝酸铵和氢氧化钠反应： _（5）盐+盐-两种新盐60氯化钠溶液和硝酸银溶液： _61硫酸钠和氯化钡：_五金属冶炼62.氢气还原氧化铜：_ 63.炭还原氧化铜：_64.焦炭还原氧化铁：_ 65.焦炭还原四氧化三铁：_ 66.一氧化碳还原氧化铜：_ 67.一氧化碳还原氧化铁：_68.

8、一氧化碳还原四氧化三铁：_ 六其它反应：（1）有机物的反应69.甲烷在空气中燃烧：_70.酒精在空气中燃烧：_71.呼吸作用：_（2）非金属氧化物+碱-盐+水(参考13化合物和水的反应)72烧碱暴露在空气中变质：_73苛性钠吸收二氧化硫气体：_74苛性钠吸收三氧化硫气体：_75熟石灰放在空气中变质：_76.消石灰吸收二氧化硫：_77.光合作用: _附录：化学方程式配平方法第 12 页 共 12 页1.最小公倍数法 例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子

9、和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3 MnO2 2KCl+3O22.观察法例如：Fe2O3 + COFe + CO21个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO23归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平

10、方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子：共5个O原子C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 =4CO2 + 2H2O最重要化学方程式一物质制取：1.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22.过氧化氢制氧气 .2H2O2MnO22H2O+O23CO2实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

11、24. 氢气实验室制法:Zn+H2SO4=ZnSO4+H25炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO26.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7.纯碱制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH二物质性质（一）酸8稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O9.盐酸中和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10盐酸检验碳酸盐:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（二）碱11烧碱在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O12.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4

12、（三）盐三石灰三角（Ca三角）：CaOCa(OH)2CaCO313.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO214生石灰和水：CaO+H2O=Ca(OH)215熟石灰和二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O重要化学方程式一化合反应：1.镁燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4.铝氧化：4Al+3O2=2Al2O35.氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉燃烧：S+O2点燃SO28.碳充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳不充分燃烧：2C+O2不完全燃烧2C

13、O10一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO211二氧化碳和水：CO2+H2O=H2CO312生石灰和水：CaO+H2O=Ca(OH)2二分解反应：13.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O214.过氧化氢催化 .2H2O2MnO22H2O+O215.电解水2H2O 通电 2H2+O216.碳酸不稳定分解：H2CO3 H2O+CO217.煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三置换反应18.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H219.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H220.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H221.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=F

14、eSO4+Cu22.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2四复分解反应反应23.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O24.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O25.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O26盐酸和氢氧化钠起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O27.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O28大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO229碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO230盐

15、酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO331.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl32氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO433.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO434.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）：Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH五金属冶炼：35氢气和氧化铜：H2+CuO Cu+H2O36.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO237氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2六其它反应：38甲烷燃烧：

16、CH4+2O2点燃CO2+2H2O39烧碱在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O初中化学方程式总汇一化合反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4.铝氧化：4Al+3O2=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+

17、O2不完全燃烧2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO211.二氧化硫和氧气：2SO2+O2 催化剂 2SO3（3）化合物和水反应：12二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO313生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)214氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH15二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO316三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4二分解反应：17.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O218.过氧化氢分解 .2H2O2MnO22H2O+O219.电解水2H2O 通电 2H2+O220.加热氯酸钾和二氧

18、化锰：2KClO3 MnO2 2KCl+3O221.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO222.碳酸氢铵分解NH4HCO3 NH3+H2O+CO223.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO224.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三置换反应条件：取决于活动性顺序（1）金属单质+酸-盐+氢气25.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H226.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H227.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H228.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H229.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H230.镁和稀盐酸Mg+

19、2HCl=MgCl2+H231.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu33.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu34.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2四复分解反应反应反应条件：必须生成气体或水或沉淀（1）金属氧化物+酸-盐+水35.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O36.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O37.氧化铁和硝酸反应：Fe2O3+6HNO3=2Fe

20、 (NO3)3+3H2O38.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O39.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）酸+碱-盐+水（中和反应）40盐酸和氢氧化钠起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O41盐酸和氢氧化钾起反应：HCl+KOH=KCl+H2O42盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O43.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O44.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O45.氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O4

21、6.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O47.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O48.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O（3）酸+盐-另一种酸+另一种盐49大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO250碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO251盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO352.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO253.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=B

22、aSO4+2HCl（4）碱+盐-另一种碱+另一种盐54氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO455氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl56.氢氧化钙与硫酸铜（波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO457.氢氧化钙与碳酸钠（纯碱制烧碱）：Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH58.硫酸铵和氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH359.硝酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=NaNO4+H2O+NH3（5）盐+盐-两种新

23、盐60氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO361硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五金属冶炼62.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O63.炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO264.焦炭还原氧化铁：C+2Fe2O3高温4Fe+3CO265.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO266.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO267.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO268.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2六其它反应：（1）有机物的反应69.甲烷在空

24、气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O70.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O71.呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O72.光合作用:6CO2+6H2O 叶绿素 光照 C6H12O6+6O2（2）非金属氧化物+碱-盐+水73烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O74苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O75熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O76.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O77苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O