山东省2020届高三模拟考试（山东卷）化学.doc

1、20202020 届高三模拟考试（山东卷）届高三模拟考试（山东卷） 化学化学 【满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个项符合题目要求。 1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.矿泉水富含人体必需的营养物质 B.用 75%的酒精可灭活新型冠状病毒 C.食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分 D.过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 3 NaHCO溶液解毒 2、下列化学用语表示正确的是（ ） A.苯的比例模型 B.乙酸的结构式：242 C H

2、O C.羟基的电子式： D. 22 CHCHCHCH 的系统命名：1，3-二丁烯 3、下列说法正确的是（ ） A. 60 C中只有共价键，且是原子晶体 B. 2 Na O溶于水的过程中，有离子键和共价键的破坏和形成 C.常温常压下， 2 H O是液态， 2 H S是气态，说明 2 H O的热稳定性更好 D.水晶和干冰都是共价化合物，其分子式均可以用 2 XO表示（X表示“Si”或“C”） 4、下列各化合物的命名中正确的是（ ） A.CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B. 3-丁醇 C. 2-甲基苯酚 D. 2-乙基丙烷 5、不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A.向酸性 KMn

3、O4溶液中滴加 FeSO4 溶液，溶液由紫色变为黄色： 5Fe2+ - 4 MnO+8H+=Fe3 + Mn 2 + +4H2O B.向 Na2SiO3 溶液中通入足量 CO2： 2- 3 SiO +CO2+H2O=H2SiO3 + 2- 3 CO C.向氨水中加入少最 SO3：SO3 +2NH3 H2O=2 + 4 NH + 2- 4 SO +H2O D.向 Ca(OH)2悬浊液中加入 CuCl2溶液：Ca(OH)2 +Cu2+ = Cu(OH)2+Ca2+ 6、如图是 298 K时 SO2与 O2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ） A.该反应的热化学方

4、程式为：2SO2+O22SO3 =-197 kJ mol-1 B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂，该反应的反应热改变 D.298 K时向某密闭容器中通入 2mol SO2和 1mol O2，反应后放出的热量为 197 kJ 7、氧化锌作为添加剂在多种材料和产品中有应用。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原 料制备氧化锌的流程如下： 其中“氧化”时加入 KMnO4是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2+。下列有关说法错误的是（ ） A.“浸出”时粉碎工业级氧化锌可以提高其浸出率 B.“氧化”时生成的固体是 MnO2和 Fe(OH)3 C.“置换

5、”时加入锌粉是为了除去溶液中的 Cu2+、Ni2+等 D.“锻烧”操作用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角 8、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有的质子数为 5.8NA B.500 mL 0.10 mol L-1 NH4Al（SO4）2溶液中含有的 Al3+数为 0.05NA C.1.4g乙烯与环丙烷（ ）混合气体中含有的原子总数为 0.2NA D.1mol NO与足量 O2完全反应生成 NO2（部分 NO2转化为 N2O4），转移的电子总数为 2NA 9、烟酰胺是近期火热的美妆用品的主要成分，可以有效地美白、抗氧化，其结构如图所

6、示，下列说法中 错误的是（ ） A.该有机物的分子式为 662 C H N O，属于芳香族化合物 B.该有机物可以与盐酸发生反应 C.该有机物可以发生加成反应 D.该有机物的核磁共振氢谱中共有 5 组吸收峰，且峰面积不同 10、X、Y、Z、R、W 是原子序数递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为 11，其中 Y 元素的 最高化合价与最低化合价的代数和为 2，Y和 Z的单质反应生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分 子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和 W是同族元素。下列说法正确的是（ ） A.简单离子的还原性：Y CSi 浓盐酸 碳酸钙 饱和 3 NaHCO溶液 23 Na S

7、iO溶液 C 制备溴苯 苯 液溴 4 CCl NaOH溶液 D 验证浓硫酸的脱水性、氧化性 浓硫酸 蔗糖 溴水 NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 15、如图为在常温下向 20 mL 0.1 -1 mol L的 2 H A溶液中滴加相同物质的量浓度的 NaOH 溶液的滴定曲线， 已知表示粒子浓度的负对数，粗实线为溶液 pH变化曲线（忽略温度变化）。下列叙述不正确的是（ ） A.当(NaOH)20mLV时， 2 9.98 H AOH 10 HA cc c B.当(NaOH)20mLV时，其溶液中水的电离程度比纯水大 C.当 pH=6.2 时有 HOH3HANacccc D.(NaOH)

8、40mLV时，溶液中由水电离出的 9.11 OH10mol Lc 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16、（10分）磷化铝（AlP）是一种粮食熏蒸剂，主要用于熏杀粮仓害虫。某化学兴趣小组的同学通过下 列方法对原粮中残留的磷化铝含量进行探究。 【查阅资料】 磷化铝（AlP）吸水后会立即产生剧毒的 PH3气体，PH3溶于水，还原性强。 实验室可用饱和 NH4Cl溶液与饱和 NaNO2溶液混合加热的方法来制取 N2。 【实验装置】 请回答下列问题： （1）盛装饱和 NH4Cl溶液的仪器名称是_，支管 B 的作用为_。装置 A 中生成 N2的离子方 程式为_。 （2）实验时正确的操作顺序

9、为_。 连接好装置 检查装置气密性 打开活塞 a 与 b 打开活塞 c 装好药品 点燃酒精灯 （3）关闭活塞 a与 b，写出装置 C 中 AlP 与水反应的化学方程式_。 （4）装置 E中 PH3被氧化成磷酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 17、（10分）苯乙腈（ 652 C H CH CN）常用作有机合成中生产医药、农药的中间体。常温常压下，苯乙腈 水解一般需加入酸、碱催化，但研究人员发现，在近临界水（指温度在 523 623 K之间的压缩液态水） 中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈能发生水解反应生成苯乙酰胺（ 6522 C H CH CONH）： 65226522 C

10、H CH CN(aq)H O(1)C H CH CONH (aq)0H。 请回答下列问题： （1）研究该反应的平衡常数（记作lgK）与温度 T的关系，得到如图甲所示关系： 图中代表lgK随温度变化的曲线是 （填“X”或“Y”）。 若 652 C H CH CN的起始浓度为 -1 0.1mol L， 1 T时达到平衡状态，则 652 C H CH CN的平衡转化率 为 。（提示： 0.8 106.3） （2）科学家在近临界水中分别添加 23 CONH、，研究后得到了如图乙、丙所示结果。 从图乙、丙中可以得出结论（至少写出 2 点）： 。 （3）已知近临界水中，水的离子积常数为 10 1 10，则

11、此条件下，pH =6的 3 CH COONa溶液中由水电离的 + Hc= -1 mol L。 （4）该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是 。 18、（13分）钢和铜合金中加入少量碲，能改善其切削加工性能并增加其硬度。工业上可从电解精炼铜的 阳极泥（主要含有 2 TeO，还含少量 2 SeOZnCu、）中回收碲，其工艺流程如下： 已知 2 TeO微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： （1）在 700下焙烧的目的是使 2 SeO挥发， 2 TeO留在焙烧渣中，硫酸化焙烧的目的是_ _。 （2）向滤渣中加入氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式为 _。 （3）向含亚碲酸钠的溶液中加入稀

12、硫酸调节溶液的 pH 为 4.55.0，生成 2 TeO沉淀，溶液酸性不能过强， 其原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。 （4）已知 25时，亚碲酸（ 23 H TeO）的 12 38 2 10 ,2 10 aa KK 。 3 NaHTeO溶液呈 性，理 由是_。 （5）工业上通过电解上述含亚碲酸钠的溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阳极的电极反应式 为_。 19、（13分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态 Fe3 +核外电子排布式为 。 （2）FeCl3可与 KSCN溶液发生显色反应。SCN-含有的三种元素中电负性最大的是 （填元素 符号）。SCN

13、-的空间构型为 。 （3）羰基铁Fe（CO）5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe（CO）5中含 mol键。与 CO互 为等电子体的离子是 （填化学式，写一种即可）。 （4）已知 Fe2+和 Fe3+可与 CN-分别形成配离子Fe(CN)64-和Fe(CN)63-。在酸性溶液中 H2O2可将 Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-写出该转化的离子方程式 。 （5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，设阿伏加德罗常数的值 为 NA，该磁性氮化铁的密度为 g cm-3。（列出计算式） 20、（14分）温室气体 2 CO资源化利用的一种途径如下，

14、生成物 H和 I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题： （1）由 A到 B 的反应类型为 。 （2）由 C到 D 的反应所需试剂为 。 （3）E中官能团的名称是 。 （4）F合成 G的化学方程式为 。 （5）H的分子式为 。 （6）与 G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为 。 （7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线（无机试剂任选）。 答案以及解析答案以及解析 1 A 解析：A.人体必需的六大营养素是蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，矿泉水中含有水及多种矿 物质，只能给人体补充水分和无机盐，故 A 错误； B

15、.用 75%的酒精具有杀菌消毒的作用，可以灭活新型冠状病毒，故 B 正确； C.食物纤维不能被人体吸收利用，但它在人体消化过程中起着重要的作用，是不可或缺的一部分，故 C正 确； D.碳酸氢钠可以和酸性物质反应生成盐、水、二氧化碳，过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒， 可注射碳酸氢钠溶液，故 D正确。 2 A 解析：本题考查化学用语。苯为平面结构，苯分子中存在 6个 H和 6 个 C，所有碳碳键完全相同，图示为 苯的比例模型，故 A正确；乙酸的分子式为 242 C H O，结构式为 ，故 B错误；羟基是电中 性基团，氧原子与氢原子以 1个共用电子对连接，电子式为，故 C错误； 22 CH

16、CHCHCH 的系 统命名应该为 1，3-丁二烯，故 D错误。 3 B 解析：本题考查化学键与晶体类型等。 60 C中只有共价键，是由分子构成的，为分子晶体，故 A错误； 2 Na O溶于水发生反应： 22 Na O+ H O = 2NaOH，有离子键和共价键的破坏和形成，故 B 正确；分子晶体的 状态与分子间作用力有关，而其热稳定性与化学键有关， 故 C错误；水晶为二氧化硅，是由原子构成的原 子晶体，不存在分子式，故 D 错误。 4 C 解析：1，3-二丁烯名称书写不规范，正确命名应该为 1，3丁二稀，故 A错误；命名 要从离羟基近的端编号，正确名称为 2-丁醇，故 B错误；不符合烷烃命名规

17、则，正确名称为 2-甲基丁 烷，故 D 错误。 5 B 解析：选项 A，酸性条件下 - 4 MnO可将 Fe2 +氧化为 Fe3 +，本身被还原为 Mn2+，正确。选项 B，过量的 CO2 会与 2- 3 CO反应生成 - 3 HCO，错误。选项 C，NH3 H2O和 SO3反应生成（NH4）2SO4和水，正确。选项 D， 微溶的 Ca(OH)2与 Cu2+反应转化为 Cu(OH)2沉淀，正确。 6 B 解析：热化学方程式中要注明各物质的聚集状态，故 A 错误；加入催化剂，降低了反应的活化能，b曲线 是加入催化剂时的能量变化曲线，故 B 正确；加入催化剂对化学反应的反应热无影响，故 C错误；该

18、反应 为可逆反应，不能进行到底，所以 2mol SO2和 1mol O2反应后放出的热量小于 197 kJ，故 D错误。 7 D 解析：浸出时粉碎工业级氧化锌，增大固液接触面积，提高了浸出率，故 A正确；由“氧化”时加入 KMnO4是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2+ ，Cu2+和 Ni2+不能被 KMnO4氧化，可知生成的固体是 MnO2和 Fe （OH）3，故 B正确；“置换”时加入锌粉是为了除去溶液中的 Cu2+、Ni2+等，故 C 正确；“煅烧”操 作用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D错误。 8 D 解析：选项 A，氯仿在标准状况下为液体，不能根据所给体积计算其物质的

19、量，A错误；选项 B，Al3+会 水解，故题给溶液中 Al3+的物质的量应小于 0.05mol，B 错误；选项 C，乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2， 故题给混合气体中 CH2的物质的量为 1 1.4g 0.1mol 14g mol ，故 1.4g 乙烯与环丙烷混合气体含有的原子总物 质的量为 0.3mol，C错误；选项 D，NO2和 N2O4中氮元素都显+4 价，故 1molNO与足量氧气完全反应 后，转移电子总物质的量为 2mol，D正确。 9 A 解析：本题考查杂环化合物的结构与性质。该有机物的分子式为 662 C H N O，其中的环不是苯环，因此不属 于芳香族化合物，A 项错误；该有

20、机物结构中的氨基可以与盐酸反应，B项正确；羰基、环中的双键都可 以发生加成反应，C项正确；该有机物中共含有 5 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱中共有 5 组 吸收峰，且峰面积比为 2：1：1：1：1，D项正确。 10 B 解析：本题主要考查元素推断及元素周期律。X、Y、Z、R、W 是原子序数递增的五种短周期主族元素， Y 元素的最高化合价与最低化合价的代数和为 2，则 Y 为 N元素；Y和 W 是同族元素，则 W为 P 元素； Y 和 Z的单质反应生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，“信使分子”为 NO，则 Z为 O元 素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的

21、Na、Mg、Al或 Si元素中的一种；五种元素 所在周期数之和为 11，则 X为 H元素。同周期主族元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，对应简单阴 离子的还原性逐渐减弱，则还原性： 23 NO ，故 A 错误； 4 W为白磷，白磷分子是正四面体结构， 4 1mol P中含有 6 mol P 一 P 键，故 B 正确；H、N、O形成的酸可能为 3 HNO或 2 HNO， 2 HNO不是强酸， 故 C 错误；R可能为 Na、Mg、Al或 Si元素中的一种，常温下，Na、Al和 Si单质可以与氢氧化钠溶液反 应生成氢气，Mg 单质不能与氢氧化钠溶液反应，故 D错误。 11 CD 解析：本题考查电化学

22、知识的综合应用。由放电时的总反应 2223 CO2H O3Cu OCH OH6CuO 光 知， 2 Cu O发生氧化反应，掺杂 2 Cu O的金电极 b 作负极，放电时阳离子移向正极（电极 a），故 A 错误；放电 时， 2 CO在酸性条件下得电子生成甲醇，电极反应式为 232 CO6H6eCH OHH O ，发生还原反应， 则电极 a为正极，故 B 错误；充电时，甲醇在电极 a 上发生氧化反应，故电极 a作电解池的阳极，与外接 直流电源的正极相连，故 C正确；负极反应式为 22 H OCu O2e2CuO2H ，电极 b 每增加 1mol氧原 子（即有 1 mol 2 Cu O转化为 2 m

23、ol CuO）时，转移电子 的物质的量为 2 mol，因此电极 b质量增加 4.8 g 时，增加氧原子的物质的量为 0.3 mol，转移电子的物质的量为 0.6 mol，故 D正确。 12 B 解析：本题考查氧化还原反应。A项，该反应为氧化还原反应，由得失电子守恒可知： 32 28 3Cr2S Onn ，再由质量守恒、电荷守恒、酸性介质配平得 3222 228274 2Cr7H O3S OCr O6SO14H ，所以随着反应的不断进行，生成了H，溶液的 pH减小， 错误；B项，氧化性：氧化剂（ 2 28 S O ）氧化产物 （ 2 27 Cr O ），正确；C项，盐酸中的Cl易被 22 282

24、7 S OCr O 、氧化，错误；D项，1 mol氧化剂（ 2 28 S O ）参与反应，转移 2 mol电子，错误。 13 AC 解析：本题考查化学平衡图像及分析，涉及反应吸、放热的判断、平衡常数的比较、转化率的计算、反应 进行的方向等。由图可知，反应的pK随温度升高而减小，反应的pK随温度升高而增大，由于 plgKK ，pK越大，平衡常数 K越小，则反应的 平衡常数 IK随温度升高而增大，反应的平衡 常数( )K 随温度升高而减小，故有 1 0H， 2 0H， A错误。由图可知， 800 对应交点 A： ppI( )KK，则有 I( )KK，B正 确。920 时，若恒容容器中只发生反应 I

25、 ，图中 B 点处于平衡 状态， pI0K，则有 I1K；B、C、D三点存在 cc( ) (I)()Q CKQ D，B点处于平衡状态，故 C点对 应的反应正向进行，D点对应的反应逆向进行，C错误。920 时， pI0K ， I1K；该温度下，在 容积为 1 L的恒容密闭容器中充入 2 mol 3 CH OH(g)只发生反应 I，设生成 1 mol LCHO Hx g，则有 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) 起始浓度/（mol L-1） 2 0 0 转化浓度/（mol L-1） x x x 平衡浓度/（mol L-1） 2x x x 平衡常数 I1K，则有 2 1 2 x x ，解得1

26、x ，故 920 时 3 CH OH（g）的平衡转化率为 1mol 100%50% 2 mol ，D 正确。 14 D 解析：SO2因与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应而使 KMnO4溶液褪色，故 A 错误；元素最高价氧化物 对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性 HClH2CO3不能说明非金属性 ClC，故 B错误；苯 与液溴反应制备溴苯需要 FeBr3作催化剂，故 C错误；浓硫酸滴入蔗糖中后，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有 脱水性，生成的 C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成 CO2、SO2和 H2O，浓硫酸表现氧化性，SO2具有还原 性，可与溴水反应使其褪色，从而检验出 SO2，NaO

27、H溶液用于尾气吸收，故 D 正确。 15 BD 解析：本题考查酸碱滴定曲线分析。由题图可知，当 2 H HA A pC=pC ，即 2 HAH Acc 时，pH =4.02， 4.02 al2 2 HAH H A10 H A cc K c 。当(NaOH)20mLV时，溶液中溶质为 NaHA， 14 22 9.98w 4.02 al H AOHH AOHH 10 10 10HAHAH ccccc K Kccc ，A 项正确；当(NaOH)20mLV时，溶 液中溶质为 NaHA，由题图可知此时溶液显酸性，NaHA以电离为主，抑制水的电离，所以溶液中水的电 离程度比纯水小，B项错误；由题图可知，当

28、 pH = 6.2 时， 2 HAAcc ，由电荷守恒可知， 2 HNaOHHA2Accccc ，将以上二式联立可得 HOH3HANacccc ，C 项正确；当(NaOH)40mLV时，溶液中溶质为 2 Na A，由题图可 知 pH =9.1，此时 4.91 OH10mol Lc ，即由水电离出的 4.91 OH10mol Lc ，D 项错误。 16 （1）蒸馏烧瓶（1 分）；使分液漏斗中的液体更容易流下（1分）； 4222 NHNON2H O （2 分） （2）（2分） （3） 233 AlP3H OAl(OH)PH（2 分） （4）5：8（2分） 解析：（1）盛装饱和 4 NH Cl溶液的

29、仪器名称是蒸馏烧瓶；支管 B的作用是使分液漏斗中的液体更容易流 下。 （2）实验时正确的操作顺序为：连接好装置+检查装置气密性装好药品打开活塞 a与 b点燃酒精灯 （利用生成的 2 N将装置内空气排尽，防止后续 AlP 水解产生的 3 PH被氧化）打开活塞 c。 （4）由反应 2 34423 5PH8MnO24H5H PO8Mn12H O 可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 5：8。 17 （1）Y（2分）86.3%（2 分） （2） 23 CONH、都是催化剂（1 分）； 3 NH的催化效果 2 CO要好（答案合理即可，1分） （3） 4 1 10（2 分） （4）近临界水中水的电离

30、程度较大，产生的 +- HOH、的浓度较大，可起到酸、碱催化剂的作用（2分） 解析：本题以近临界水中苯乙腈的水解反应为载体考查化学反应原理知识，涉及平衡转化率的计算、平衡 常数与温度的关系、苯乙腈水解速率的影响因素、水的电离等。 （1）苯乙腈水解反应的0H，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，则lgK减小，故图甲 中代表lgK随温度变化的曲线是 Y。 652 C H CH CN起始浓度为 -1 0.1mol L， 1 T时达到平衡状态，图甲中代 表lgK随温度变化的曲线是 Y， 1 T时lg0.8K ，则有 0.8 106.3K ，设平衡时参加反应的苯乙腈为 -1 mol Lx，利用三段式

31、法计算： 65226522 C H CH CN(aq)H O(I)C H CH CONH (aq) 起始浓度/（ -1 mol L） 1.0 0 转化浓度/（ -1 mol L） x x 平衡浓度/（ -1 mol L） 1.0x x 则有 6522 652 C H CH CONH 6.3 C H CH CN1.0 c x K cx ，解得0.863x ，故 652 C H CH CN的平衡转化率为 -1 -1 0.863mol L 100%86.3% 1.0 mol L 。 （2）由图乙、丙可知， 23 CONH、都是催化剂； 3 NH的催化效果比 2 CO要好； 23 CONH、的量越多，

32、 苯乙腈的水解速率越快。 （3）近临界水中，水的离子积常数为 10 1 10，则 pH =6 的 3 CH COONa溶液中 -16 H1 1L0molc ， 10 -1-4w 6 1 1 10 OH1 10 1 mol L 10 mol L H K c c ， 而 3 CH COONa溶液中OH全部来自水的电离，故由水电离出的 4-+1 H1 10mol Lc 。 （4）近临界水中水的电离程度较大，产生的 +- HOH、的浓度较大，可起到酸、碱催化剂的作用，因此该 反应不加任何催化剂就能发生。 18 （1）将锌和铜转化为可溶于水的硫酸锌和硫酸铜（2 分） （2） 2 232 TeO2OHTe

33、OH O （2 分） （3） 2 TeO溶于较浓的强酸，酸性过强会导致碲回收率降低（2 分）；缓慢加入稀 24 H SO，并不断搅拌（1 分） （4）酸（1 分）； 3 HTeO的水解平衡常数 2 1 14 23 128 a 3 3 OHH TeO 1 10 5 102 10 2 10HTeO W a h cc K KK Kc ，即 3 HTeO的水解程度小于其电离程度， 3 HTeO电离使溶液显酸性（3分） （5） 2 32 TeO4e3H OTe6OH （2 分） 解析：（1）250下硫酸化焙烧时，锌和铜反应生成可溶于水的硫酸锌和硫酸铜，便于与二氧化碲分离。 （2）滤渣的主要成分是 2 T

34、eO，向滤渣中加入氢氧化钠溶液时，二氧化碲与氢氧化钠溶液反应生成亚碲酸 钠和水，反应的离子方程式为 2 232 TeO2OHTeOH O 。 （3）向含亚碲酸钠的溶液中加入稀硫酸调节溶液的 pH 为 4.55.0，生成 2 TeO沉淀，由于 2 TeO是两性氧 化物，酸性过强， 2 TeO会与 24 H SO反应，导致碲的回收率降低；为防止局部酸度过大导致 2 TeO溶解，应 缓慢加入稀 24 H SO，并不断搅拌。 （4） 3 NaHTeO溶液中存在 3 HTeO的电离和水解平衡， 3 HTeO水解平衡常数 2 1 14 23 128 a 3 3 OHH TeO 1 10 5 102 10

35、2 10HTeO W a h cc K KK Kc ，说明 3 HTeO的水解程度小于其电离程 度， 3 NaHTeO溶液显酸性。 （5） 2 3 TeO 在阴极得电子发生还原反应生成碲，电极反应式为 2 32 TeO4e3H OTe6OH 。 19（l）Ar3d5或 ls22s22P63s23P63d5（2 分） （2）N（1 分）；直线形（1分） （3）10（2 分）；CN-或 2- 2 C（2 分） （4）2Fe(CN)64- +H2O2 +2H+ =2Fe(CN)63-+2H2O（2 分） （5） 2 A 2(56314) 3 a3cN 2 （3 分） 解析：（1）铁是 26 号元素，

36、其原子核外有 26个电子，铁原子失去 3个电子变成 Fe3+ ，根据构造原理 知，基态 Fe3+核外电子排布式为 ls22s22p63s23p63d5或Ar3d5。 （2）S、C、N 三种元素中 N 元素的电负性最大。SCN-的中心原子为碳原子，其价电子对数为 2，无孤对电 子， 所以 SCN-的空间构型为直线形。 （3）Fe（CO）5中每个 CO中含有一个 键，每个 CO与 Fe 原子之间有一个键，所以 1 mol Fe（CO）5 中含有 l0 mol键。与 CO互为等电子体的离子有 CN-、 2- 2 C等。 （4）在酸性 溶液中 H2O2可将Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63反应的

37、离子方程式为 2Fe(CN)64- + H2O2 + 2H+ =2Fe(CN)63- +2H2O。 （5）该晶胞中 Fe 原子个数= 11 1236 62 ，N原子个数为 2， 该氮化铁的化学式为 Fe3N，六棱柱底面积= 222 3 sin603cm =3cm 2 aaa 。 ，晶胞体积 = 23 3 3cm 2 ac ， 该 氮 化 铁 的 密 度 = -3A 232 A 2(56314) g 2(56314) g cm 33 3cm3 22 N acacN . 20（1）加成反应（1 分） （2） 23 FBreBr、 （或 2 Br、Fe）（2 分） （3）碳碳三键、羟基（2分） （4

38、）（2分） （5） 10104 C H O（2分） （6）（2分） （7）（3分） 解析：本题以有机电解质的合成路线为载体，考查反应类型和反应条件判断、官能团识别、同分异构体推 断、合成路线设计等。 （1）根据思路分析可知，由 A 到 B的反应类型为加成反应。 （2）由 C到 D 的反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故所需试剂为 23 FBreBr、或 2 Br、Fe （3）E的结构简式为，所含官能团的名称是碳碳三键、羟基。 （4）F合成 G的反应中，由原子守恒可知还有 2 H O生成，化学方程式 为。 （5）由 H的结构简式可知，H 的分子式为 10104 C H O。 （6）G的结构简式为，与 G互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物含有苯环和羧基，核磁 共振氢谱为四组峰，峰面积之比为 6：2：1：1，说明含有两个甲基，且具有对称性，则其结构简式为 。 （7）参考题给合成路线，采用逆合成方法分析，由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合 成路线可设计为。