四川省成都市2015届高三化学摸底（零诊）考试试题.doc

1、- 1 - 高三摸底（零诊）化高三摸底（零诊）化 学学 试试 题题 第 I 卷（选择题，共 50 分） 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Cr52 Fr56 Cu64 本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是 2下列化学用语表达正确的是 A乙酸分子比例模型： B原于核内有 18 个中于的氯原干： 35 17 1C C铬原于价电子层排布图 D过氧化氢电子式 3从分类角度，下列说法正确的是 A水玻璃与硅腔均属于酸 B漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 CNO2、SO3均属于酸性氧化物

2、D醋酸、一水合氨均属于弱电解质 4下列比较正确的是 A电负性：AsSP B第一电离能 FNO C熔点BN CC14 MgBr2 D溶解性：乙醛苯酚乙醇 5金属 M 和 N 可构成如图所示的装置。下列分析正确的是 A金属活性性 NM BM 逐渐溶解 C负极反应为 2 H 2 e=H2 DSO4 2向 M 极定向移动 6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是 A试管滴入酚酞后溶液可能变浅红 B试管滴入 FeC13 溶液后有红褐色沉淀生成 C试管中的变化是物理变化 D上述反应说明 Fe(OH)3溶解性小于 Mg(OH)2 7若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 - 2 - A2

3、.24 L NH3溶于 1 L 水中得到 OH 数约为 0.1NA Bl4gN2 与 CO 的混合气体含有的原于数目为 NA C25时 pH =13 的 NaOH 溶液中含有 OH数目为 0.1NA D含 lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为 NA 8下列说法正确的是 A丁烷的沸点高于而醇 B与苯酚是同系物 C淀粉、纤维素互为同分异构体 D葡萄糖、果糖均能发生银镜反应 9右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断 A该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B该盐酸含 HC1 质量为 600g C配制 100 Ml0.2 mol/L 盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D该盐酸的物质的量

4、浓度为 12.0 mo1/L 10已知反应 KC1O3+6HCl=KCl+3C12+3 H2O下列判断正确的是 AKclO3 被氧化 B氧化剂与还原剂之比为 1：6 C氧化产物是 Cl2 DHC1 在化学反应中只能作还原剂 11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A图 1测量锌与硫酸反应的速率 B图 2灼烧海带成海带灰 C图 3验证溴乙烷与 NJaOH 乙醇溶液反应生成乙烯 D图 4实验室制备收集乙酸乙酯 2某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是 A生成该聚合物的反应属于加聚反应 B该聚合物的单体是丙酸乙酯 C该聚合物分子中存在大量的OH，所以具有较好的亲水性

5、 D该聚合物的结构筒式为： 13化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是 A1 利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉葡萄糖己醇 B在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 - 3 - C焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强 14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 Ac（Fe 3）=0l molL-1的溶液中 K、NH 4 、SCN、SO 4 2 B水电离出的 c（OH ）=1022 10 molL -1的溶液：Na、K、MnO 4 、CO 3 2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：K 、C1、Na、SiO 3 2 D0l molL -1

6、NaOH 溶液 K、Na、SO 4 2、CO 3 2 15某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 A1 mol 该物质与足量浓溴水反应，最多消耗 2 molBr2 B1mol 该物质最多能与 2mol NaOH 反应 Cl mol 该物质最多能与 3 mol H2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有 6 个吸收峰 16能正确表示下列反应的离子方程式是 A钠与水反应：Na+2H2ONa + OH+H2 BKI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4 H +4 I+ O2 2 I2 + 2H2O CCuC12溶液中加入氨水 Cu 2+ 2 OHCu(OH) 2 D向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH

7、溶液并加热：NH4 + OH NH3+H2O 17下列实验操作与现象均正确的是 18 t时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）H（Na）c（H） c（OH） CA 点的纵坐标值为 l DD 点溶液 2c（CH3COOH）+c（H ）=c（OH）c（ CH 3COO ） 20特等物质的量的铁和铜的混台物 24 g 与 600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成 NO 6.72 L （标准状况） 向反应后的溶液中加入 l molL -1NaOH 溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列 有关说法错误的是 A混合物溶解后的溶液中 c（Fe 3） ：c（Fe2）=1： l B需加入 N

8、aOH 溶液 1000mL C稀硝酸的物质的量浓度是 2 molL -1 D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体 32 g 第卷（非选择题，共 60 分） 21 （9 分）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中 W、X、Y 为主族元素。用 X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态 W 原子有两个单电子，且与 X 不同周期不同旗， X、Y 同周期，基态 Z 原子电子分属 7 个能级，且各能级均为全充满。 （1）X 基态原子的价电子排布式是 。 (2)WX2 中 W 原子的杂化轨道类型是 ；WX2 分子的立体构型 为 。 (3)WX2 属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若 X

9、2Y2 的结 构式为 YXXY，1molX2Y2 含有的键数目为 NA。 (4)X 与 Z 所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。 X 的配位数是 ； 该晶体的化学式为_ 。 22 （12 分）某工业废水中含有一定量的 Cr2 O72 和 CrO 4 2，现取样该工业废水，检测其中铬 的含量。 步骤 I：取 2500 mL 废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。 步骤：用 01000 molL -1 Na 2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6）, 达到终点时消耗溶液 2400 mL。 步骤：将上述反应后溶液进行如下处理： 回答下列

10、问题 （1）步骤 I 加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步骤 1I 中发生如下反应，请完善并配平离子方程式： 该步骤中所加指示剂是 。 （3）步骤判断滴定达到终点的现象是 。 （4）步骤在生产生活中的意义是_ .（任答一条） ， （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L - 5 - 23 （10 分）以苯酚为原料合成某药物中间体 M 的合成路线如下。 已知： （1）C 中古氧官能团的名称为_ 。 （2）反应 I 的反应类型是 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）化台物 B 的名称是 ，E 的结构简式为_ _ 。 （5）写出 ila 满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 （任写两种

11、） 。 苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种 能与 FeCl3 溶液反应显紫色 红外光谱显示有 24 （8 分）甲醇（CH3OH）被称为 21 世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下： （1）气化炉中主要反应的化学方程式为 。 （2） 已知 CO、 H2、 甲醇 （I） 的燃烧热分别为： -285.8 kJ/mol、 -283 kJ/mol、 -726.5 kJ/mol, 则 CO 和 H2合成甲醇的热化学方程式为_ _ . （3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十 2H2（g） CH3OH（g）H0； CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

12、 工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是_ _ ； 若反应是 1 mo lCO 与 2 mol H2在 2 L 容积中进行，则 T1、P1 下，该反应的平衡常数 为 ； 维持温度、容积不变，催化反应室再增加 1 mol CO 与 2 molH2，达到新平衡时，CO 的转化 率_ _（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 25 （9 分）明矾石的主要成分是 K2SO4A12（SO4）32Al2O36H2O 及少量氧化铁。利用明矾 石制备 K2SO4的工艺流程如下所示： - 6 - （1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目： （2）步骤涉及 Al2O3的离子方程式为_ _

13、。 （3）步骤调 pH 生成 Al(OH)3的离子方程式为_ ；不能用 CO2来调 pH， 理由是 。 （4）步骤的主要操作步骤是_ 、过滤、洗涤和干燥。 （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：_ 。 26 （12 分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。 （1）铝热反应原理_ （写化学方程式） ； 试剂 A 为_ （写化学式） ； 实验现象：_ 、有黑色固体生成。 （2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究； 假设 该黑色物质为铁 假设 该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物 【设计方案并实验】 实验步骤 现象 结论 取少量黑色固体于试管中加稀盐 酸 固体全部溶解,有气泡产生 假设成立，假设不成 立 滴入几滴 0.01mo1/LKSCN 溶液 深液不变色 【交流评价】 你认为上述结论是否合理? 理由是 . （3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式 为 、 ； 利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号 1、2，进行 如下探究： 编号 实验步骤 1 滴加饱和 FeC13溶液 4 滴，充分振荡 滴加几滴 NaOH 溶液 2 滴加 4 滴 1mo1L1KSCN 溶液 滴加几滴 NaOH 溶液 该实验中，小组 主要探究的问题是 ； 应重点观察的现象是 ； 预计得出的结论是 。 - 7 - - 8 -