2014届四川省成都市2012-2013学年高二化学“零诊”考试试题及答案.doc

1、 - 1 - 四川省成都四川省成都 20122012- -20132013 学年高二化学“零诊”考试试题学年高二化学“零诊”考试试题 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 第第卷卷 选择题选择题( (共共 4444 分分) ) 一一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分）分） 1 12011 国际化学年主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是 A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 B“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C臭氧空洞的形成与

2、化石燃料大量使用有关 D纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 2 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，pH2 的 HCl 溶液中含有 H 的数目为 0.01N A B1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为 4 NA C常温常压下，14g 乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为 NA D标准状况下，2.24LCl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA 3 3以下有关化学用语描述正确的是 AMg 2+的电子排布式：1s22s22p63s2 BNH 4Cl 的电子式： C氨气的空间结构：三角锥形 D甲醛结构简式：CH2O 4 4

3、常温常压下，下列说法正确的是 A含有离子键的物质一定是离子化合物 B同素异形体之间的转化是物理变化 C含有共价键的物质一定是共价化合物 D气态物质，其微粒间一定存在共价键 5 5用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应 Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中显氧化性 C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 6 6常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 ApH12 的澄清的溶液中：K 、Na、Mn

4、O 4 、SO 4 2 Bc(Al 3+) =0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、HCO 3 、SO 4 2 C甲基橙呈红色的溶液中：NH4 、Ba2、AlO 2 、Cl D加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4 、Fe2、NO 3 、SO 4 2 7 7下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合：2MnO4 +5H 2O2+6H =2Mn2+8H 2O+5O2 B少量 CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O CO 2H2OC6H5OHHCO3 C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H +Ca2+H 2OCO2 D向氨水中通入少量的二氧化硫气

5、体：2NH3H2O +SO2=2NH4 +SO 3 2 +H 2O 8 8X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y 原子的最外层电子数是次 - 2 - 外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 A气态氢化物的沸点：ZY BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ 单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3 价 9 9下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是 A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C除去溴苯中混有的 Br2，可用 NaOH 溶液洗涤分液 D乙酸乙

6、酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去 1010下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是 AAl2O3既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HCl，说明 Al2O3是两性氧化物 B浓硫酸能干燥 SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D石英的主要成分是 SiO2 11112NO2(g)N2O4(g) H CN2的转化率 1515某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。 当 K 闭合时，在交换膜处 SO4 2 一从右向左移动。下列分析错误的是 A金属活动性 A 强于 B BB 电极反应 B2e

7、 B2+ Cx电极上有 H2产生，发生还原反应 D反应初期x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解 1616下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e Fe2+ D埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀 1717下列图示与对应的叙述不相符的是 A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是 80时 KNO3不饱和溶液 B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图 3 表示 0.10

8、00mol/LNaOH 滴定 20.00 mL 0.1000mol/L 醋酸的滴定曲线 D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，体积 V 与沉淀 n 的变化 1818下列说法正确的是 A在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B1 mL pH = 2 的醋酸稀释至 10 mL，pH=3 C常温下，0.1 molL 1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D加热 Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 1919下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 - 4 - A 处理锅炉水垢中的 CaSO4时，依次加入饱 和 Na2CO3溶液和盐酸

9、，水垢溶解 Ksp：CaCO3CaSO4 B 用石墨作电极电解 MgSO4溶液，某电极附 近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉， 有红色固体析出 氧化性：Cu 2+Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Ag + 2020常温时，下列说法正确的是 ApH5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的c(H +)为 109 mol/L BpH3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH7 C在c(H +):c(OH)1:1012的溶液中，Na+、I、NO 3 、SO 3 2能大量共存

10、 D0.1 mol/L Na2CO3溶液和 0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 c(Na +)+c(H+)c(CO 3 2)+c(SO 4 2)+c(HCO 3 )+c(OH) 2121香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法 正确的是 A理论上反应 12 中原子利用率 100% B化合物 2 在一定条件下可发生加聚反应 C检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液 D等物质的量的四物质与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量比为 1:3:2:4 2222已知 FeS 与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe(NO3)3、H

11、2SO4和某一单一的还原产物，若 FeS 和参与反应的 HNO3的物质的量之比为 1:6，则该反应的还原产物是 ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 第第卷卷 非选择题非选择题( (共共 5656 分分) ) 2323(10 分)A、B、C、D、E、F、G 七种元素的原子序数依次递增。已知： G 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； A 是宇宙中含量最多的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 原子核外 有三个未成对电子； D 和 E 原子价电子排布式均为 ns 2np4；F 的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题： - 5 - (1)G 2+的核外电子排布式是

12、。在G(NH 3)4 2+离子中，G2+与 NH 3分子形 成的是 键。 (2)与 B、C 形成的阴离子(BC )互为等电子体的微粒有 、 (分子和 离子各写一种)。 (3)B 与 C 形成的化合物中，下列判断正确的是 。 a氢化物稳定性：BC b氢化物沸点：BC c最高价氧化物的水化物酸性：BC (4)B、C、D 第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)，B 的 一种氢化物相对分子质量为 26，分子中的 键与 键数目比为 。 (5)七种元素中，电负性最大的元素与 B 元素形成化合物电子式为 ，该物质的 晶体属于 。 2424(9 分)明矾石的主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32A

13、l2O36H2O，还含有少量 Fe2O3杂质。 利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为 2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是 _，若生成 1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。 (2)将标况下 1.12L 炉气通入 100mL 0.5/L NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液 中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_ _。 (3)熟料溶解时反应的离子方程式为_。 (4)检验废渣中含有 Fe2O3所需的试剂是_。 (5)母液中溶质主要成分的化学式为_， 溶液调节 pH 后经过滤、 洗涤可得 Al(OH)3 沉淀，证明沉淀

14、已洗涤干净的实验操作和现象是_。 2525(9 分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化 物 NH3性质的探究。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为 。 (2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。 高温 - 6 - 你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，理由是 。 (3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的 还原性。 该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 利用改进后的装置进行实验，CuO 变为红色物质，无水 CuSO4变蓝，同时生成一种无污

15、 染的气体。氨气与 CuO 反应的化学方程式为 。 有同学认为 NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含 Cu2O。Cu2O 在酸性溶液中 Cu +歧化 生成 Cu 和 Cu 2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu 2O 。 2626(9 分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒 温恒容条件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol 1 (1)生产中为提高反应速率和 SO2的转化率，下列措施可行的是 。 A向装置中充入 O2 B升高温度 C向装置中充入 N2 D向装置中充入过量的 SO2 (2)恒温恒压，通入 3m

16、ol SO2 和 2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时 的 90%。 保持同一反应温度， 在相同容器中， 将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、 3.5 mol O2(g)、 1mol SO3(g)，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为 294.9kJ B两次平衡 SO2的转化率相等 C两次平衡时的 O2体积分数相等 D第二次平衡时 SO3的体积分数等于 2/9 (3)500 时将 10 mol SO2和 5.0 mol O2置于体积为 1的恒容密闭容器中， - 7 - SO2转化为 SO3的平衡转化率为 0.95。则 500时的平衡常数 K= 。 (4

17、)550 ，A、B 表示不同压强下的平衡转化率(如图)， 通常工业生产中采用常压的原因是 ， 并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。 2727(9 分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若 A 点表示 25C 时水的电离达平衡时的离 子浓度，B 点表示 100C 时水的电离达平衡时的离子浓度。 100C 时 1molL 1的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H +) molL1，K W(25C) KW(100C) (填“” 、 “”或“”)。 25C 时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl 固体， 对水的电离平衡的影响是 (填“促进” “抑制”或“

18、不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数（25） HCN K4.9l0 10 CH3COOH K1.8l0 5 H2CO3 K14.3l0 7、K 25.6l0 11 25时,有等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的 pH 由大到小的 顺序为 。 25时，等浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则 c(Na ) c(CH 3COO )(填“” 、 “”或 “”)。 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为 。 2828(10 分)由丙烯经下列

19、反应可得到 F 和高分子化合物 G. G 是常用的塑料。 - 8 - 请回答下列问题： (1)F 的分子式为 ，化合物 E 中所含两个官能团的名称是 、 。 (2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子 ；AB 。 (3)写出以下化学方程式： 1moLA 与 NaOH 的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为 ； B 转化为 C 的化学方程式为 。 (4)E 的一种同分异构体 M 具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基； 同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。 则 M 的结构简式为 。 - 9 - 成都成都市市 20132013 届届零诊模拟考试化学零诊模拟考试化学答案

20、答案 1A 2C 3C 4A 5D 6A 7C 8A 9C 10C 11D 12C 13C 14A 15B 16A 17C1A 2C 3C 4A 5D 6A 7C 8A 9C 10C 11D 12C 13C 14A 15B 16A 17C 18D 19A 20C 21A 2218D 19A 20C 21A 22 (5)K2SO4、Na2SO4(2 分) 取最后的洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀 生成则已洗涤干净。(1 分) 2525(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2 分) (2)否(1 分) 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1 分) (3)在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管(1 分) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2 分) 取少许样品，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有 Cu2O，反之则没有(2 分) 2626(1)A(2 分) (2)CD(2 分) (3)1.444x10 3(2 分) 常压下 400500C，SO 2转 化率 已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2 分) =(1 分) - 10 -