化学能与电能练习题(DOC 5页).doc
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1、化学能与电能练习题一. 不定项选择。1、对于原电池的电池名称,叙述有错误的是 ( )A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极 D、电流表偏向的为正极Fe2、下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) ( )CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、3、下列各装置中,烧杯中盛有海水,能够形成原电池并且铁为正极的是 ( )FeCuFeFeZnFeSnA、 B、 C、 D、4、如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 ( )aA、a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 GbB、b为负极,是铁
2、片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极6. 实验室中制取氢气,最好的方法是( ) A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应7. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( ) A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少8. 已知空
3、气锌电池的电极反应为: 锌片: 石墨: 根据此判断,锌片是( ) A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原9. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A. X Y Z B. X Z YC. Y X Z D. Y Z X10. 某金属能跟稀盐酸作用生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是 A. Mg B. Fe C. Al D. Cu11. 有A,B,C,D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A,D分别投入等浓度的盐酸
4、中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu,该反应的原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl213. 如下图所示,电流表G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则A、B、C分别为( )A. A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B. A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C.
5、A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D. A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液14. 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1 mol H2A. 和 B. 和 C. 和 D. 和15、关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A、铜是阳极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原(05上海高考题)16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片
6、是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢(06上海高考题)17我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O = 4A1(OH)3, 下列说法不正确的是 (06年江苏高考题)A正极反应式为:O2+2H2O+4e =40H - B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 18锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li + MnO2
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