化学方程式书写方法与练习全解(DOC 25页).doc

1、信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习一、写出下列反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。6、Fe(NO3)2与过量的HI

2、7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO28、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：_。2、2011广东卷32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2

3、CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分

4、别是、2H2O - 4e-4H+O2；阳极区生成沉淀的离子方程式三、写出下列化学方程式1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。反应所得固体产物中n(Na)n(O)=67。反应所得固体溶于水无气体

5、产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl49、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2

6、气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO213、MnO2可与KOH和KClO3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的

7、化学方程式15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole，有1.5mol化合物X生成17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子。18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是20、

8、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为21、取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定c、e点对应化学方程式22、四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）（一）复分解1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH溶液2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液3、少量Ba(OH)2溶液与足量

9、NaHSO4溶液4、AgNO3溶液中加入过量的氨水5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)212H2O）由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)212H2O=Al2O3NH3N25SO3SO2H2O7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+ 9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2xClxmH2O写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件

10、下反应的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反应生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：（二）水解1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO32、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO35、SiF4与水反应生成两种弱酸6、NCl3（电负性NCl

11、）与水反应7、SiHCl3（电负性ClHSi）水解8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯给定条件的化学方程式书写【本讲任务】通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。【考题解析】例1：电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为： 。思路点拨：电极名称（ ）化合价变化（ ）物质（ ）配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）变式训练一1、MnO2的生产方式之一是以

12、石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极的反应式为： 。2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：负极反应式为： ；正极反应式为： ；总反应方程式为： 。例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为： 。思路点拨：看准哪步？主体物质是谁？（ ， ）进去的有哪些物质？本质上有何变化？（ 、 、 ， ）判断出来的物质是什么？（ 、 、 ）通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。变式训练二3、以钡矿

13、粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制备BaCl22H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为： 。4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为： 。例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为： 。思路点拨： 金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（ ， ）根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（ ）变式训练三5、写

14、出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式： 6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： ；t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： 。【课时练习】1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2。若不酸化，MnO4被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为： 2、在酸性溶液中，Ca(NO2)

15、2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为： 3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为： 4、碱性条件下用NaClO处理含CN离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为： 5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为： 6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。接通开关K，通电25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极： 阴极： 7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（

16、CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS24H=Cu2Fe22H2SCuFeS24Fe3=Cu25Fe22S2Fe3H2S=2HS2Fe2右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3的循环，则阳极方程式为： 8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为： 9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：焙烧时发生的主要反应的化学方程式为： 10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过

17、量的NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出制备NF3的化学方程式： ，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；写出NF3与泄气反应的化学方程式： ；NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是： ；一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H2O外，还有三种钠盐 （填化学式）。11、 CoCl26H2O是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3还含有少量Fe

18、2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 还原铬pH23沉淀铬pH89蒸氨除杂MgSO47H2O废水FeSO4Cr(OH)3MgONH3废渣X12、某生产Fe-Cr催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：在还原Cr2O72的过程中，反应的离子方程式为： 除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO，其反应的化学方程式为： 13、（2013苏锡常镇模拟）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离

19、子方程式 。 14、（2013淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下： “氧化”一步中发生反应的离子方程式为_ _。轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_ _。 15、有大量Cl存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到CuCl2 ，则反应的离子方程式为 。 16、（2013苏锡常镇连徐六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和M

20、n3O4的工艺流程如下： 反应IV的化学方程式为 _ _。Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。 17、（2013苏锡常镇连徐六市调研）NO2也可用尿素CO(NH2)2还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式： 。 18、（2013宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资 MnSO4H2O晶体4.8molL1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液源，用同槽酸浸湿法

21、冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。19、（2013泰州二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下： 反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为 。20、（2013徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：钴渣中

22、加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 。21、（2014苏锡常镇调研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。22、（2014南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如下：步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。参考答案例1、 阳极：CO(NH2)28OH6e

23、CO32N2阴极：6H2O6e3H26OH变式1、Mn22H2O2eMnO24H变式2、负 极：Al4OH3eAlO22H2O 正 极：AgOH2O2eAg2OH 总反应：2Al3AgO2OH2AlO23AgH2O例2、S2O328CoO222H2SO428Co211H2O变式3、2Fe2H2O22H2Fe32H2O变式4、总反应：2ZnAg2O24OH2H2O2Zn(OH)422Ag 负 极：Zn4OH2eZn(OH)42 正 极：Ag2O22H2O4e4OH2Ag例3、2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2变式5、Al4C312HCl4AlCl33CH4变式6、t1时：2Cl22Ca(OH

24、)2CaCl2Ca(ClO)22H2O t2时：10Cl210Ca(OH)27CaCl2Ca(ClO3)2Ca(ClO)210H2O【课时练习】1、2MnO43H2O22MnO23O22OH2H2O2、3NO22H2NONO3H2O3、2S2Cl22H2O3SSO24HCl4、5ClO2CN2OH5Cl2CO32N2H2O5、负极：C6H12O66H2O24e6CO224H 正极：6O224H24e12H2O6、阳极：2Al3H2O6eAl2O36H 阴极：6H6e3H27、阳极：Fe2eFe3 ，阴极析出铜8、阴极：LieLi ，阳极：LieLi9、MnCO32NH4ClMnCl22NH3H

25、2OCO210、3F24NH3NF33NH4F313NF35H2O2NOHNO39HFNaF、NaNO2、NaNO311、Co2O3SO324H2Co3SO422H2O12、Cr2O726Fe214H2Cr36Fe36H2O(NH4)2SO4MgO2NH3MgSO4H2O13、6Fe2+Cr2O7214H+2Cr3+6Fe3+7H2O14、ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O2Mg24HCO2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO215、2Cu24ClSO32H2O2CuCl2SO422H16、MnO2SO2MnSO4Mn3O48H2Cl3Mn2Cl24H2O17、4CO(NH2)26

26、NO27N24CO28H2O18、6KOHKClO33MnO2KClK2MnO43H2O19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO220、4Co3O4 + S2O3 2+ 22H+12Co2+ 2SO42+ 11H2O6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO221、3Cu2Al2O432H2NO3 6Cu2 6Al32NO16H2O22、3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+情境方程式的书写微专题1. 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_ _。2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究

27、发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_ _3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2OH=HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_ 4. 该探究小组提出测定CuSO45H2O晶体的纯度的方案。取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O=2IS4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（1） 滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_ _

28、。（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_ _。5. 若NO2和NO气体以物质的量之比11混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：_ _； 已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_ _6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：(1) 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_ 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：_ _(2) 将

29、含6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。 写出阴极的电极反应式：_ 。(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_ _。7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_ _。8. 采矿废液中的CN可用H2O2处理。已知：H2SO4=HHSO；HSOHSO。用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O，S2O水解可以得到H2O

30、2。写出阳极上的电极反应式：_ 。9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：_ _。10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_ _。11.用3%H2O2和6.0 molL1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液(含少量Fe3)。反应生成MnSO4的离子方程式为_。12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备

31、无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是_ 。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 ，AlCl36H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：_ _。13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2和H2PO的溶液在pH11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO，该反应的离子方程式为_ _。14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，通入

32、肼的一极为_极，该极的电极反应式是 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式： 。情境方程式的书写微专题1. IO5I6H=3I23H2O 2. 6OH3Cl2=5ClClO3H2O3.NO3OH=HNO3H2O 4. 淀粉溶液(2分)蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分) 2Cu24I=2CuII2(2分)5. (2) Ca(OH)2NO2NO=Ca(NO2)2H2O(2分) NOH2OHNO2OH(2分)6

33、. (1) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr(OH)3OH=CrO2H2O(2) 2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)(3) 4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O7. NaClO2NH3=N2H4NaClH2O8. 2HSO2e=S2O2H9. S2O3H2O2=2SO2H2H2O(2分)10. 15ClOFeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO(2分)11. MnO2H2O22H=Mn22H2OO2(2分)12.抑制AlCl3的水解(2分)AlCl36H2O6SOCl2AlCl312HCl6SO2(2分)13

34、. Cu2H2PO3OH=CuHPO2H2O(写Cu(OH)2给分)(2分)14. (12分)(1) 负极(2分)N2H4 4OH4e=N24H2O(2分)减小(2分)(2) N2H4HNO2=HN32H2O(2分)新情境下化学方程式的书写蕲春一中高三化学组 熊 超考纲解读考纲呈现：能正确书写化学方程式和离子方程式。 能书写电极反应式和电池反应方程式。 结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点： 1通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。 2使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。真题分布200920102011全国卷9分15分（新课标）19分（新课标）北京卷20分21分20分海南卷15分21分18分江苏卷12分13分18分安徽卷12分15分15分命题趋势化