化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)(DOC 6页).docx

1、2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键2.下列关于离子键的说法中正确的是( )A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有

2、离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）选项ABCD物质HCl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D5.下列叙述正确的是（ ）A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离 子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离 子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它

3、跟卤素 结合时形成的化学键不一定是离子键6.下列关于离子键的说法中不正确的是（ ）A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离 子键C.离子键不可能存在于单质分子中D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键7.下列说法正确的是（ ）A. HCl的电子式为H:ClB. H2O2中含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：评卷人得分二、填空题8.请将符合题意 的下列变化的序号填在对应的横线上:碘的升 华氧气溶于水氯化钠溶于水烧碱 熔化氯化氢溶于水氯化铵受热分解(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。(2)既发生

4、离子键破坏，又发生共价键破坏的是。(3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为。9.写出NH3的电子式_10.写出(NH4)2S的电子式：_。11.写出下列物质的电子式（1）H2O2 ；（2）N2 ；（3）NaClO ；（4）CCl4 ；（5）用电子式表示MgF2的形成过程 12.写出下列各粒子的化学式。(1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。(2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。(3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。(4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。13.写出Cl-的结构示意图：_14.写出下列物质的电子式:1.CO2_

5、;2.Na2O2_;3.CaCl2_;4.NH3_;15.写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号:_。参考答案1.答案：A解析：离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,故A项错误；金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物,故B项正确;H原子的最外层只有l个电子,它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子,故C项正确;是由非金属元素原子形成的阳离子,铵盐为离子化合物,故D项正确。2.答案：A解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡,A项正确;NH4Cl中与Cl-间也存在离子键,B项和

6、C项均错误;离子化合物是指含有离子键的化合物,D项错误。3.答案：D解析：A、NaCl和K2S均为离子化合物且只含有离子键,化学键类型相同,选项A不选;B、H2O和NH3均为共价化合物,化学键类型相同,选项B不选;C、CaF2和CsCl均为离子化合物,化学键类型相同,选项C不选;D、CCl4为共价化合物,Na2O为离子化合物,化学键类型不同,选项D选。答案选D。4.答案：A解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故

7、D错误。5.答案：D解析：A项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A错 误;B项，非金属原子间也可以形成离子键，如NH4C1中和Cl-之间存在离子键，B错误;C项，活泼金属与活 泼非金属化合时形成离子键.不太活泼的金属元素与非金厲 元素化合时不一定形成离子键，如A1C13是共价化合物,C 错误;D项，若原子最外层只有一个电子，该原子吋能为H 原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键.D正确。6.答案：B解析：氯化铵是只由非金属元素组成的离子化合物，故B错误。7.答案：D解析：A. HCl为共价化合物,氯原子最外层达到8电子稳定结构,其正确的电子式为，故A错误；B. 过氧化氢分子中存在OO键和O

8、H键，没有离子键，故B错误；C. 质量数为12的C原子符号为12C，故C错误；D. 明确KBr是离子化合物,左边写成键原子的电子式,右边写离子化合物的电子式,中间用箭号连接,箭号左边用弯箭头表示电子的得失,可表示为，故D正确；故选：D8.答案：(1)（2）（3）；解析：（1）碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏;氧气溶于水时.氧气分子存在于水中，化学键 不被破坏;氯化钠溶于水时，电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏;烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离 子.离子键被破坏;氯化氢溶于水时.共价键被破坏;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。9.答案：解析：10.答案：解析：11.答案：（1） （2）（3）（4）（5）解析：12.答案：(1)HF； OH- (2)NH3；H3O+(3)H2S (4)解析： 13.答案：解析：14.答案：1.2.3.4.解析：15.答案：168O解析：