化学键练习题全解(DOC 9页).doc

1、第三节化学键导学案（第三课时）编写人：王桂林 编写时间：2010.3.30班级: 组名: 姓名: 类型一：离子键、共价键的概念及其应用1、下列叙述正确的是（ ）A、离子化合物中一定含有离子键B、离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1，因此整个物质不显电性C、阴、阳离子间只有引力，没有排斥力，所以离子的核间距离非常小D、非金属元素形成的化合物中一定不存在离子键2、以下对于化学键的理解中，正确的是（ ）A、化学键是分子内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B、化学键存在与任何分子内。C、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中。D、氢键和范德华力也是一种化学键。类型二、共价型分子中8电子稳

2、定结构的判断1、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 （ ） A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）方法：若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。如CO2中，碳元素化合价为+4，原子最外层为4个电子，则碳原子满足8电子稳定结构，氧元素化合价为-2，原子最外层6个电子，-2+6=8，则氧原子也满足8电子稳定结构。若分子中有氢元素，则氢元素不可能满足8电子稳定结构，它只能满足K层2电子的稳定结构。2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 （ ）A .BeCl2 B.PCl3 C.PCL5

3、 D.N2类型三、化学键与物质类别的关系1、下列叙述正确的是A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对，非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl, B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。答案为A、C。2、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾类型四、电子式、结构式的书写1、写出下列物质的结构式 Cl2 H2O

4、CH4 NH32写出下列物质的电子式MgCl2 NH4Cl H2O CO2K2S NaOH HCl N23、用电子式表示化合物的形成过程MgBr2 H2O习题1下列说法中不正确的是 （A）在共价化合物中也可能含有离子键 （B）非金属之间形成的化学键一定是共价键 （C）含有共价键的化合物不一定是共价化合物 （D）含有离子键的化合物一定是离子化合物 2.下列不是离子化合物的是（ ）A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO33.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 4、下列说法中正确的是（ ）A 含有共价键的分子一

5、定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键5、根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）A.干冰气化 B、O2转变为O3 C、加热碳酸氢钠 D、氯化氢溶于水6、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水7、下列电子式书写错误的是（ ）880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC6

6、0中的化学键只有共价键9、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质10X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的 11、A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知

7、三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。写出：（1）A原子的结构示意图为_；（2）B原子的电子式为_；（3）C的元素符号为_；（4）A单质的电子式为_，结构式为_。12、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。13、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符

8、号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。由Y、X、W组成的化合物中有_键和_键组成的_化合物。第三节化学键导学案教师用（第三课时）编写人：王桂林 编写时间：2010.3.30班级: 组名: 姓名: 类型一：离子键、共价键的概念及其应用1、下列叙述正确的是（ A ）A、离子化合物中一定含有离子键B、离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1，因此整个物质不显电性C、阴、阳离子间只有引力，没有排斥力，所以离子的核间距离非常小D、非金属元素形成的化合物中一定不存在离子键2、以下对于化学键的理解中，正确的是（ A ）A、化学键是分子内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强

9、烈的作用力B、化学键存在与任何分子内。C、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中。D、氢键和范德华力也是一种化学键。类型二、共价型分子中8电子稳定结构的判断1、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 （ B D ） A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）方法：若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。如CO2中，碳元素化合价为+4，原子最外层为4个电子，则碳原子满足8电子稳定结构，氧元素化合价为-2，原子最外层6个电子，-2+6=8，则氧原子也满足8电子稳定结构。若分子中有氢元素，则氢元素不可能

10、满足8电子稳定结构，它只能满足K层2电子的稳定结构。2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 （B D ）A .BeCl2 B.PCl3 C.PCL5 D.N2类型三、化学键与物质类别的关系1、下列叙述正确的是A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对，非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl, B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。答案为A、C。2、下列物质中

11、属于含有极性共价键的离子化合物的是（ C ）A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾类型四、电子式、结构式的书写1、写出下列物质的结构式 Cl2 H2O CH4 NH32写出下列物质的电子式MgCl2 NH4Cl H2O CO2K2S NaOH HCl N23、用电子式表示化合物的形成过程MgBr2 H2O习题1下列说法中不正确的是 （A）（A）在共价化合物中也可能含有离子键 （B）非金属之间形成的化学键一定是共价键 （C）含有共价键的化合物不一定是共价化合物 （D）含有离子键的化合物一定是离子化合物 2.下列不是离子化合物的是（ A ）A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.N

12、aNO33.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ A ）A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 4、下列说法中正确的是（ BC ）A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键5、根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ A ）A.干冰气化 B、O2转变为O3 C、加热碳酸氢钠 D、氯化氢溶于水6、下列过程中，共价键被破坏的是（ D ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水7、下列电子式书写错

13、误的是（ B ）880年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ C D ）AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键9、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ C D ）A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质10X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60

14、，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是MgF2，它是通过离子键键结合的 11、A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。写出：（1）A原子的结构示意图为_；（2）B原子的电子式为_；（3）C的元素符号为_；（4）A单质的电子式为_，结构式为_。12、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 I2Br2Cl2F2；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是CI4，熔点最低的是CF4。13、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为_H_，X为_O_，Y为_Na_，Z为_S_。W2Z是由_共价键_键组成的分子，其电子式为_。由Y、X、W组成的化合物中有_离子键_键和_共价键_键组成的_离子_化合物。11