弱电解质的电离-专题练习题-带答案(DOC 10页).docx

1、 高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是()A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. c(H+)c(CH3COOH)B. c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C. c(CH3COOH)D. c(H+)3. 醋酸的电离方程式为CH3COO

2、H(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)H0.25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.7510-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是()A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小B. 向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka10v2B. 加少量水稀释，氨水中c(NH4+)c(NH3H2O)都减小C. v2=v3D. 中和热A=B=C8. 在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋

3、酸电离程度减少，应采取()A. 加入少量CH3COONa固体B. 通入少量氯化氢气体C. 提高温度D. 加入少量水9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+Cl-.已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.310-9，Ka(HNO3)=4.210-10.下列说法正确的是()A. 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B. H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+)=c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C. 浓度均为0.1molL-1的H2S

4、O4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D. 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)c(HNO3)减小10. 下列关于电离常数的说法正确的是()A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、填空题11. H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_(填“右”或“左”)移动，c(H+)_(填“增大”、“减小”或“不变

5、”，下同)，c(S2-)_；(2)向H2S溶液中加水稀释时，电离平衡向_(填“右”或“左”)移动，c(H+)_，c(S2-)_；(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，可以加入_。12. 体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 _ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 _ ，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+) _ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+).13. 硫酸是强酸

6、，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4-，HSO4-H+SO42- 请回答下列有关问题： (1)K2SO4溶液呈 _ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 _ (用离子方程式表示)(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 _ (3)若25时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.03mol/L，则HSO4-的电离常数Ka= _ (保留两位有效数字).0.10mol/L的H2SO4溶液中c(H+) _ 0.13mol/L(填“”、“=”或“”)

7、答案和解析【答案】1. C2. A3. D4. C5. C6. B7. A8. B9. B10. D11. H2SH+HS-、HS-H+S2-；右；增大；减小；右；减小；减小；减小；Na2S12. 大于；pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大；大于13. 弱碱性；SO42-+H2OHSO4-+OH-；HSO4-+HCO3-=H2O+CO2+SO42-；0.013；【解析】1. 解：A.强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故A错误； B.食盐

8、溶液能导电，但它是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C.SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是SO3，所以二氧化碳是非电解质，不是电解质，故C正确； D.NaHSO4在水溶液里可以电离出Na+、H+和SO42-，在熔融状态下能够电离出Na+、HSO4-，故D错误； 故选CA.根据强电解质与溶液的导电性的关系； B.根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； C.电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子

9、，在水中SO3本身不能电离； D.NaHSO4在熔融状态下能够电离出Na+、HSO4- 本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关2. 解：A.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，所以C(H+)C(CH3COOH)增大，故A正确； B.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误； C.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n(CH3COOH)减小，V(溶液)增大，所以c(CH3COOH)减小，故C错误； D.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(H+)增大，但n(H+)增大的程度小

10、于V(溶液)增大的程度，所以c(H+)减小，故 D错误； 故选A醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，据此分析解答本题考查了弱电解质的电离，易错选项是B，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点3. 解：A、向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误； B、向醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误； C、向醋酸溶

11、液中加水，温度不变，K不变，故C错误； D、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故D正确； 故选D电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等4. 解：A.电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误； B.电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值，则CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，故B错误； C.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故C正确； D.电离常数只随温度的变化而变化，与

12、浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，故D错误故选CA.电离常数只随温度的变化而变化； B.电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值； C.电离常数只随温度的变化而变化； D.电离常数只随温度的变化而变化本题考查了电离常数的表达式、影响因素，题目难度不大，注意电离常数是温度的函数只随温度的变化而变化5. 解：A、据电荷守恒，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误； B、据电荷守恒，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误； C、醋酸是弱酸存在电离平衡，当n

13、(CH3COO-)=0.01mol时，n(CH3COOH)远远大于0.01mol，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确； D、加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl-)c(CO32-)，已知c(CO32-)约为510-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-； 故选B已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，据此分析本题考查了多元弱酸的电离、溶液中离子浓度的计算等，侧重于反应原

14、理的应用的考查，题目难度不大7. 解：氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大， A、氨水浓度越小，电离程度越大，故A和B能中和同量的盐酸时，消耗A的体积B的10倍，故A正确； B、加入少量水稀释，氨水电离程度增大，但是碱性减弱，故氢氧根浓度减小，温度不变，故：c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)不变，氢氧根浓度减小，故c(NH4+)c(NH3H2O)增大，故B错误； C、由于氨水是弱碱，故随着反应的进行继续电离出氢氧根，故v2v3，故C错误； D、中和热的定义为：稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，由于氨水是弱碱，故电离需要吸热，故反应热A

15、BC不同，故D错误，故选A氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，据此解答即可本题主要考查的是弱碱的电离以及影响其电离的因素等，难度较大，注意分析溶液中各种离子的浓度变化是关键8. 解：A.向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误； B.向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，故B正确； C.升高温度促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误； D.加入水促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故D错误； 故选B醋酸

16、是弱电解质，要使溶液溶液的pH减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，二者结合分析解答本题考查了弱电解质电离影响因素，明确哪些条件促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离是解本题关键，难度不大9. 解：A.冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4-+CH3COOH2+，故A错误； B.H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c(CH3COOH2+)=c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)，故B正确； C.在冰

17、醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH(H2SO4)pH(HNO3)，故C错误； D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c(NO3-)减小，电离常数为c(CH3COOH2+)c(NO3-)c(HNO3)是常数，所以c(CH3COOH2+)c(HNO3)增大，故D错误故选BA.冰醋酸中H2SO4发生部分电离； B.根据溶液中质子守恒分析； C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小； D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(NO3-)减小，结合电离平衡常数分析本题考

18、查了弱电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可解答10. 解：A、电离平衡常数是温度的函数，温度一定电离常数一定，与浓度无关，故A错误；B、CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，故B错误；C、电离平衡常数是温度的函数，加入少量CH3COONa溶液，电离常数不变，故C错误；D、电离平衡常数(K)是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只与温度有关，与浓度无关，故D正确；故选DA、电离平衡常数是温度的函数；B、CH3COOH的电离常数表达

19、式为Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)；C、电离平衡常数是温度的函数；D、电离平衡常数(K)是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数(K)是温度的常数，题目难度不大11. 解：H2S为二元弱酸，在溶液存在H2SH+HS-、HS-H+S2-， 故答案为：H2SH+HS-、HS-H+S2-； (1)H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，促使电离平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，c(S2-)减小， 故答案为：增大，减小； (2)加水稀释能增加H2S的电离度，但体积的增量大于离子的物质的量的增量，所以向H2S溶液中加水稀释时

20、，电离平衡向右移动，c(H+)减小，c(S2-)减小， 故答案为：右；减小；减小； (3)升高温度有利于H2S的电离平衡正向移动，若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)减小， 故答案为：减小； (4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，可加入含有S2-的强电解质，如Na2S， 故答案为：Na2S。H2S为二元弱酸，在溶液存在H2SH+HS-、HS-H+S2-； (1)H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，促使电离平衡正向移动； (2)加水稀释能增加H2S的电离度，但体积的增量大于离子的物质的量的增量； (3)升高温度有利于H2S的电离平衡正向移动； (4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，可加入含

21、有S2-的强电解质。本题考查弱电解质的电离平衡，加入的物质有些是与其反应而使浓度降低，有些是增加一种离子而使另一种离子浓度降低，也考查了学生的分析问题、解决问题的能力。12. 解：根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数； 稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)， 故答案为：大于；pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大；大于加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱

22、；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意掌握酸碱溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力13. 解：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明硫酸根离子水解，所以硫酸钾溶液中硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为SO42-+H2OHSO4-+OH-， 故答案为：弱碱性；SO42-+H2OHSO4-+OH-； (2)硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液混合时，硫酸氢根离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸根离子，离子方程式为HSO4-+HCO3

23、-=H2O+CO2+SO42-，故答案为：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2+SO42-； (3)0.10molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.03molL-1，溶液中c(H+)=c(SO42-)=0.03molL-1，则HSO4-的电离常数Ka=0.030.030.10-0.03=0.013，硫酸第一步电离的氢离子抑制硫酸氢根离子电离，所以溶液中c(H+)0.13molL-1，故答案为：0.013；(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明硫酸根离子水解，所以硫酸钾溶液中硫酸根离子水解导致溶液呈碱性； (2)硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液混合时，硫酸氢根离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸根离子； (3)根据电离平衡常数公式计算；硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离本题考查弱电解质在水溶液中的电离，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意结合题给信息分析解答，注意硫酸两步电离特点，为易错点，难点是(3)题计算