高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题(DOC 7页).doc

1、第二章 化学反应速率和化学平衡练习题1在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体物质的物质的量浓度D气体的总物质的量2下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，

2、下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡4一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)

3、D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H05如图表示可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2H2H2O(气)CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)n(H2)a mol，乙：n(CO2)a mol，n(H2)2a mol。丙：n(CO2)n(H2)n(H2O)(气)a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序

4、是()A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙7相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ8(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe

5、(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H0。在1 000时，H2O(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K_，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K_。(2)在1 000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)_。9(10分)在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0

6、07(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂10. 恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为（

7、） A40 B60 C80 D9011.如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率(A)M_(A)N，A的体积分数x(A)M_x(A)N （2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为_ （3）若在某件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中达到

8、平衡，测得容器中含有A 10mol，B 04mol，C 04mol，此时容积为20L。则此条件下的平衡常数为_；保持温度和压强不变，向此容器内通入036mol A，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由_。 1.解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。答

9、案：BC2.解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。3.解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。答案：A4.解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的，故B错；v(Z)0.5103 mol/(Ls)，故v(X)1103

10、 mol/(Ls)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故D错。答案：C5.解析：题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。答案：D6.答案：D7.解析：化学平衡常数只与温度有关，A正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C错误；若容器体积为0.5 L，相当于对平衡后的体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量23.15 kJ，D正确7.答案：C8.答案：(1)不变增大(2)0.6 mol/L9.解析：(1)由于K300 K350 ，

11、所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b是NO2的变化曲线。v(O2)v(NO)1.5103 mol/(Ls)。(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相等。av(NO2)不能说明是NO2生成的速率还是消耗的速率，同理v(O2)也是如此，因此不能判断。b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c由于v逆(NO)2v逆(O2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。

12、d这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。(4)a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c正确。d催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。答案：(1)K放 (2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c10.B11.（1） （2）x=y解析:M、N分别是恒容 和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值。 A(g) + 3B(g) 2C(g)起始： x y反应： z 3z 2z平衡： x-z y-3z 2z，则x=y（3）10；逆向；原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.41.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.362.16mol。瞬间总体积变为2.162.00/1.8=2.4L，所以