第四章非金属及其化合物练习题(DOC 40页).doc

1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅A组 1下列说法正确的是（）ASiO2溶于水且显酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子2下列物质晶体中，不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化硫C二氧化碳 D二硫化碳3光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）A铜 B钢 C石英 D铝4除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A加水，过滤 B加热C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤56g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（

2、 ）A14gCO2 B11gCO2，3gCOCCO与CO2各7g D14gCO6下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2Cu7现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液8下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl-9下列物质属于纯净物的是 （ ）A陶瓷 B玻璃 C二氧化硅 D水泥1

3、0新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（ ）A通入足量的氧气 B避免与氧气接触 C可在氮气气氛中合成 D通入少量氧气11熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A石英坩埚 B玻璃坩埚C生铁坩埚 D陶瓷坩埚12高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：313下列关于硅的说法不正确的是 （ ） A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任

4、何物质反应 D 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应14下列离子方程式正确的是（ ） A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O15在300时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是 （ ）AH2O（g）、H2 BO2、H2 CCO2、CO DCO、CO216不用任何试剂就可以将Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3

5、)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ） A B C D17X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系：(1)推断各物质的名称：X_，Y_，Z_，W_.(2)写出化学方程式：WX_.(3)写出离子方程式：YZ_.WY_.18矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程例如长石(KAlSi3O8)风化生成黏土Al2(Si2O5)(OH)4，此时反应的离子方程式为：2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO4H2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：_；Al2(Si2O5)(O

6、H)4：_.(2)上述反应能够发生的原因是_第一节 无机非金属材料的主角硅A组 1BD 2A 3C 4C 5D 6BD 7B 8C9C 10BC 11C 12A 13C 14AB 15C 16B 17. 答案：(1)硅硅酸钠硅酸二氧化硅(2)SiO22CSi2CO(3)SiOCO2H2O=H2SiO3COSiO22OH=SiOH2O18. 答案：(1)K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸B组110g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）AKHCO3和M

7、gCO3BSiO2和MgCO3CK2CO3和SiO2D无法确定2下列说法错误的是()A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂3下列不属于硅酸盐产品的是()A陶瓷B水泥C玻璃 D光导纤维4下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质5有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是(

8、)A自然界中存在大量硅单质B自然界中的硅易开采，且可再生C硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制6下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸7几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_.(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_；BE：_.(3)写出下列

9、溶液中反应的离子方程式：AD_；DC_.8(10分)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，从20世纪中叶开始，硅成了信息技术中的关键材料，工业上用焦炭在电炉中(高温)还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳气体碳化硅(SiC)具有金刚石的结构，硬度大可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使用焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅，同时生成一氧化碳气体回答下列问题：(1)写出制取粗硅的化学反应方程式：_，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(2)写出制取碳化硅的化学反应方程式：_，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(3)在制取粗硅和碳化硅的工业生产中，从环境保护和

10、废弃资源再利用的角度来看，可采取的比较理想的附加措施是_9将26g含SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。求：（1） 生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少升？（2） 原混合物中含有二氧化硅的质量是多少克？10将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况 收集到多少升氢气？气体放完后测得溶液体积恰好为500mL，求溶液的物质的量浓度。（硅与烧碱发生下列反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）11由铝、硅两种物质组成的试样11g ，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体aL，一份与足量的NaOH溶液反

11、应可产生同种气体bL，合并两次收集的气体共有11.2L（标准状况）。试分析试样的百分组成。第一节 无机非金属材料的主角硅B组 1B 2. C 3. D 4. D 5. A 6. D 7. 答案：(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOH2OCO2=H2SiO3CO8. 答案：(1)SiO22CSi2CO12(2)SiO23CSiC2CO12(3)收集反应生成的CO用作燃料或工业原料94.48L 6g 1010.08L 0.3mol/L 11铝占49.1%，硅占50.1%第二

12、节 富集在海水中的元素氯A组1下列有关氯气的叙述中，正确的是( )ACl2是无色无味的气体 B液氯和氯水不是同一物质C点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 DCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl 3Cl2用来消毒生活用水的原因是( )ACl2能杀灭细菌 BCl2有毒CCl2是氧化性很强的气体DCl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（ ） A氯气能与氢气反应生成氯化氢 B氯原子最外层电子数为7C氯原子的相对原子质量是355，355g 氯气在

13、标准状况下体积约为112LD1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物 5不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）ANaCl BCuCl2 CFeCl3 DFeCl26足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DNa7常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）A2：3 B3：2 C1：4 D1：68氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含

14、有的杂质气体是（ ）AO2 BCO2 CHCl DH29下列说法不正确的是( )A氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟10下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。A B C D 11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的

15、氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A 215 B 113 C 31D 4112可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A可以和碱反应 B次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳定、见光易分解 D次氯酸钙可和碳酸反应13自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（ ） ANaOH BNa2CO3 CFeCl3 DNaCl14下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 15制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNa

16、ClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A11 B12 C21 D3216将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/417常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )ANaCl饱和溶液 B新制氯水CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液18已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )A 1：3B 3：1C 1：2D 2：119证明某白色固体中含有

17、Cl- 的正确操作方法是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成20甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ） ABr-、Cl-、I- B Br-、I- 、Cl-CI-、Br-、Cl- DCl-、I-、Br-21把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl

18、+N2，现将1.12LN2、Cl2的混合气体（90%Cl2 、Cl210%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672L(50%N2、50%Cl2)，求反应中有多少克的氨被氧化（体积均已换算成标准状况）？22在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。23在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用

19、的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，24铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为4.305g的固体沉淀物。求x的值和铁的氯化物的化学式。第二节 富集在海水中的元素氯A组1BD 2B 3D 4C 5D 6B 7C 8B9B 10C 11D 12D 13 CD 14AD 15A 16B17A 18A 19D 20B 210.34g 22（1）氯水中H（或Cl2）与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再

20、现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。 23(1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl (3)H+ HClO 24x=3 FeCl3B组1标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）A0ba/5.6 B0ba/22.4C0ba/44.8 D0”“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_.第二节 富集在海水中的元素氯B组1D 2 A 3C 4D 5CD 6. C 7. B 8. AB9.答案：(1)Ca(C

21、lO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(2)A10. 答案：(1)盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O11. 答案：(1)判断Cl2和HClO谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内布条不褪色，C内的布条褪色(3)多余的Cl2污染空气答案如图12. 答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，若溶液仍为无色说明推测正确13.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液(2

22、)p1p2有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O第三节 硫和氮的氧化物A组1SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪2下列关于SO2的叙述，正确的是( )AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应4酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地

23、威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD5某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易

24、沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体7全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性 8能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A品红溶液 BBaCl2溶液C紫色石蕊试液 D澄清石灰水9下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B

25、水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应10将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL11在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL112下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中13在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的