第四单元-课题-3《离子》同步练习-1(DOC 9页).doc

1、第四单元 课题 3离子同步练习 1一、选择题1在原子结构中决定元素种类的是()，主要决定元素化学性质的是 ( )A质子数B核外电子数 C 电子层数 D最外层电子数。2钠原子与钠离子在结构上相同的是()A核电荷数 B质子数C电子层数D电子数3原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为()A20B14 C12 D104下列叙述中正确的是 ()A最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。B质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是()A氖原子

2、 B氯原子 C钠离子D硫离子6某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为()A23，53 B26，30 C26，56 D23，467下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是ANaCl，CaCl2 BHCl，KCl CCO2，H2O DZnSO4，NH38下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是A11和7 B12和17C8和12 D11和169M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为Aa+b+2Ba+b-2 Ca+bDb+210下列微粒中，与Na+的质子数和电

3、子数都相同的是AF- BH2OCNH4+ DOH-11Cl和相同的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C电性 D化学性质12与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）A最外层电子数B核外电子层数C核内中子数D质量13已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）A所属元素种类B电子总数C核电荷数D中子数14下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ） 15某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）A阴离子B阳离子C稀有气体原子D无法确定16下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）A它们的核外电子数相同B它们都是电中性的微粒C它们都是具有相同的质子数，是同种元素D镁原子失去最外层两个电子变成离子17

4、原子失去1个电子，发生变化的是（ ）A核电荷数B核外电子的排布C元素的种类D相质原子质量18有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（ ）A表示钠的原子核，核内有11个质子B弧线表示电子层，其共有3个电子层C数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子D数字“2”表示第一电子层上有2个电子19下列说法中错误的是（ ）A离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变20某离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为

5、（ ）A25 B28 C30 D3221下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）A B C D 22下列物质中属于共价化合物的是（ ）A B C D 23某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ ）A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定24下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ ）ACO和NOB和C和D和 25下列关于离子的说法，正确的是（ ）A离子都是带电的原子B离子是构成物质的最小微粒C在化学变化中离子不能再分D有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的26下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ） 二、填空题1写出下列结构示

6、意图所代表的原子或离子符号： 2某元素的原子结构示意图为_，该元素原子核内有_个质子，其-2价阴离子最外层上有_个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为_。三、问答题设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层;C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强?为什么?(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。四、创新题1研究发现，原子的最外层电子数相同的

7、元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ） A B C D2用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ）A4种B5种C6种D8种3某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）A一定是金属元素 B一定是非金属元素C一定是稀的气体元素 D可能是稀有气体元素4在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（ ），为同“周期”的是（ ）ALi BCa CK DCl5在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常

8、可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（ ）A B C D 参考答案一、1A；D 2A；B 3C 4C 5B 6C 7D 8B 9A 10C11答案：A 点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）12答案：A 点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结

9、构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。13答案：C 点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。14答案：B 点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。15答案：D 点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。16答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参加化学反应时，

10、最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。17答案：B 点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。18答案：C 点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。19答案：C 点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。20答案：C 点拨：因为相对原子质量质子数中子数，质子数等于核外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子

11、数552530。21答案：C 点拨：结构示意图为，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。Cl的第三层电子层上有7个电子；示意图为，第三电子层也是0。只有，最外层即第三电子层为8，所以的第三电子层上的电子数目最多。22答案：C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。23答案：A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三层与第一层上的电子数相等为2个电子，这种元素原子的核内就有12个质

12、子，是镁元素，所以是种金属元素。24答案：B 点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。25答案：D 点拨：A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒；C中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。26答案：A、D 点拨：B的原子核少了表示质子所带电性的“”号；C的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不是氯离子。二、1(1)H (2)Ne (3)Al3+(4)P (5)Cl- (6) Na+ 216；8；SO2三、(1)A氯Cl B铝Al C氩Ar D氢H(2) (3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强(4)氩的化学性质稳

13、定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。四、1答案：C 点拨：培养学生抓住题中关键信息2答案：D 点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子当表示原子时， 表氖原子 1种当表示阳离子时， 3种当表示阴离子时， 4种 所以，共8种。3答案：D 点拨：最外层电子数是2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。4答案：A、C；B、C 点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题 “同一族”即“最外层电子数”相同，A、C。“同一周期”即“电子层数”相同，B、C5答案：B 点拨：由题知在Cl、Br、I中电子层数最少的为Cl，故可置换溴与碘。