盐的水解-专题练习题-带答案(DOC 10页).docx

1、高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第三节 盐的水解一、单选题 1. 下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO42. 下列事实与盐类水解无关的是()A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化3. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO34. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4

2、C. SO2D. NaHCO35. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A. HXHYHZB. HXHZHYC. HZHYHXD. HYHXHZ6. 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A. 200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B. 50mL0.2mol/LNH4NO3溶液C. 100mL0.2mol/LNH4HSO4D. 50mL0.2mol/L氨水7. 下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与Al

3、2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。A. B. C. D. 8. 下列各式中表示正确的水解方程式的是()A. CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OB. HS-+H2OS2-+H3O+C. CH3COOHCH3COO-+H+D. NH4+H2ONH3H2O+H+9. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)： 则X物质可能为() 微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小A. 氯化氢B. 氢

4、氧化钠C. 蒸馏水D. 醋酸10. 室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质.有关结论正确的是() 加入的物质结论A50mL1mol/LH2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.5molCaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变A. AB. BC. CD. D二、填空题 11. 盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同(1)NH4Cl溶液显 _ 性，用离子方程式表示 _ ，其溶液中离子浓度由大到小

5、顺序为 _ ； (2)下列水溶液的浓度均为0.1molL-1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来 _ (用序号表示)NaNO3溶液NaOH溶液NH4Cl溶液 Na2CO3溶液NaHSO4溶液12. 在常温下，有下列五种溶液： 0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO4 0.1mol/LNH4HCO30.1mol/LNaHCO3请根据要求填写下列空白： (1)溶液呈 _ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： _ (用离子方程式表示) (2)溶液呈 _ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： _ (用离子方程式表示) (3)比较溶液

6、、中c(NH4+)的大小关系是 _ (填“”、“”、“”、“c(NH4+)c(H+)c(OH-)；12. 酸；NH4+H2ONH3.H2O+H+；碱；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HYHZ，故选A根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱6. 解：100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c(NH4+)0.2mol/L； A、200mL0.1mol/LNH4Cl溶液，c(NH4+)=c(NH4Cl)=0.1molL-

7、1，存在微弱的水解，所以c(NH4+)0.1mol/L，故A错误； B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c(NH4+)0.2mol/L，与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同，故B正确； C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)； 故答案为：酸，NH4+H2O=NH3H2O+H+，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)； (2)NaNO3溶液中溶质是强酸强碱盐呈中性PH=7； NaOH溶液是强碱溶液PH

8、7； NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性PH7，碱性小于氢氧化钠溶液； NaHSO4溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性PH； 故答案为：； (1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小； (2)根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较； 本题考查盐类水解的分析应用，溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意盐类的水解程度大小，硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，题目较简单12. 解：(1)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH4+H2ONH3.H2O+H+，故答案为：酸；NH4+H2ONH3.H2O+H+； (2)碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离

9、程度，导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-， 故答案为：碱；HCO3-+H2OH2CO3+OH-； (3)氢离子原子铵根离子水解，所以相同浓度的这两种溶液中c(NH4+)的大小关系是，故答案为：； (4)醋酸铵溶液呈中性则c(OH-)=c(H+)，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，故答案为：=；=(1)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性； (2)碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性； (3)氢离子原子铵根离子水解； (4)醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离

10、子水解程度相等；再结合电荷守恒判断离子浓度大小本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再和电荷守恒解答，题目难度不大13. 解：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+， 故答案为：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3+Fe=3Fe2+； (2)根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe

11、2+)-3c(Fe3+)=1.010-2molL-1，则溶液pH=-lg1.010-2=2， 故答案为：2； 氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O， 故答案为：1；6；6H+；1；6；3H2O； (3)控制条件使平衡正向移动，使平衡正

12、向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd； 故答案为：bd(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子； (2)根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算； 氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参

13、加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3； (3)控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动本题考查铁的化合物性质的应用、氧化还原反应方程式的配平、对图象的分析能力、平衡移动影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等