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1、最新初中化学化学科普阅读题练习题一、中考化学科普阅读题1阅读下面科普短文：亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒

2、梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20，实验2温度为13，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：时间/h2468101224实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快实验

3、2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液中的溶质是_。（填化学式）（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因_。（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是_。（填字母序号）A 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B 温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化D 我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是_。【答案】KMnO4 它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 AC 低温下贮存；尽早食用 【解析】【详解】（1）在高

4、锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：KMnO4；（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；（3）A煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；B冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误C亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；D我国规定食品中可以按照国家标准添加适量的亚硝酸盐做防

5、腐剂，故D错误。故填：AC；（4）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；故填：低温下贮存；尽早食用。2阅读下面科普短文。苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）营养成分糖类/g脂肪/g蛋白质/g维生素A/mg维生素C/mg钾/g钙/g铁/mg含量16.210.170.26340.120.040.6食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成

6、营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果在加工中发生的褐变属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_。（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_。（4）加工苹果时，加入_可以抑制苹果的褐变。（5）下列说法中，正确的是_（填序号）。A 苹果营养丰富，适量食用有益健康B 高胆固醇人群不宜食用苹

7、果C 表1中的钾指的是钾元素D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质【答案】化学 氢氰酸 在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 柠檬酸 AC 【解析】【分析】【详解】（1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；（5）A、苹果营养

8、丰富，适量食用有益健康，正确；B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；C、表1中的钾指的是钾元素，正确；D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素C的含量低于蛋白质，错误。故选A、C。3阅读下面科普短文。科普阅读理解柠檬酸广泛存在于植物中，如：柠檬、复盆子、葡萄等。因最初从柠檬果的汁中提出，故取名柠檬酸。19世纪末以来，主要用发酵法制取柠檬酸。我国以薯干等为原料，采用的深层发酵技术具有独创性，发酵指数居世界前列。 柠檬酸的化学式为 C6H8O7，又名枸橼酸，白色结晶性粉末，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。0时，在1

9、00g水中最多可溶解133g。加热至175 时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体；与碱、甘油等发生反应。 柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途。 柠檬酸粉用于杀菌除垢 柠檬酸能与碳酸盐反应，因而能够快速分解附着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上的水垢。此外，柠檬酸还能杀灭细菌芽孢，具有很强的杀菌作用。某种含柠檬酸的除垢剂配方如图所示。 图1某除垢剂成分的质量分数用于食品工业 柠檬酸有温和爽快的酸味，主要用作清凉饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等的酸性调味剂。同时可改善食品的感官性状，增强食欲和促进体内含磷等营养物质的消化吸收。 某种含柠檬酸的果冻的配料表如下（按100

10、g计）： 用料果冻粉白砂糖牡丹花红色素柠檬酸草莓香精 用量0.6 g17 g26 mg0.4 g0.17 g柠檬酸为可食用酸类，无论是用于食品工业还是杀菌除垢，适当剂量的柠檬酸对人体无害。但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）发酵法制取柠檬酸属于_（填“物理”或“化学”）变化。 （2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为_。 （3）图1所示除垢剂中，柠檬酸所占的质量分数为_。 （4）上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是_g。 （5）下列说法正确的是_（填字母序号）。 A、0时，柠檬酸在水中的溶解度是133

11、g B、只有从柠檬果中提取的柠檬酸，才能安全地食用 C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域 D、柠檬口味清爽，食用时多多益善 【答案】化学 914 6% 2 AC 【解析】【详解】（1）我国以薯干等为原料，采用深层发酵技术制取柠檬酸，有新物质生成，属于化学变化。 （2）根据柠檬酸的化学式C6H8O7，柠檬酸中碳、氧元素的质量比为：（126）（167）=914。 （3）图1表示的是某除垢剂中各成分的质量分数。根据图示，该除垢剂中柠檬酸所占的质量分数为：6%。 （4）根据配料表提供的信息（注意：按100g计），上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是：。 （5）A、根据阅读材料可知：0时，在100g水中

12、最多可溶解133g。根据固体溶解度的含义，0时，柠檬酸在水中的溶解度是133 g，选项A正确； B、我国以薯干等为原料制取的柠檬酸，也能安全地食用，选项B不正确；C、根据题干提供的信息可知，柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途，选项C正确；D、根据题干提供的信息：柠檬酸为可食用酸类，用于食品工业，适当剂量的柠檬酸对人体无害，但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。因此虽然柠檬口味清爽，但要适量食用，选项D不正确。故正确的是AC。4阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，

13、比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.91.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A2.070B2.04.0133（23.1%）C4.06.02617（

14、65.4%）D6.05345（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_。（4）

15、关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_（填字母序号）。A均属于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_（填字母序号）。A胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2 氧气 碳酸氢钠和碳酸钙 BC C 【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2（2）食物变质是食物与氧气反应 ，

16、铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量 ，正确； C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。（5） 胃液pH的正常范围在0.91.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。考点：化学用语、化学与健康的知识。5阅读下面的科普材料。金属是具有光泽、富有延展性、能够导电、导热等性质的物质。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生

17、活中合金的应用较为广泛。从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属的过程称为金属的冶炼。冶炼金属有多种方法,常见的方法是利用一氧化碳或碳等还原剂将金属从其金属氧化物中还原出来，例如铁铜等;对于活泼金属，则要采用电解的方法进行冶炼，例如镁、铝等。金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼,加热时能与O2、N2等非金属单质发生反应。在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜,可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多,而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性,所以在医疗方面应用广泛。目前大规模生产金属钛的方法

18、是:先将金红石（主要成分为TiO2）和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2 制得TiCI4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中,用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题:（1）“真金不怕火炼”说明黄金在自然界中主要以_形式存在。（2）写出金属钛的一条物理性质_。（3）钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀,其原因是_。（4）工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_。（5）将一定量的镁粉和锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色时，则滤液中一定存在的溶质为_；若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣的组成有_，种情况。【答案】单质 银

19、白色（或硬度与钢铁差不多或密度小） 在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜 硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌 2（或两） 【解析】【详解】（1）“真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，即使高温条件下也不与氧气反应；结合材料“少数很不活泼的金属有单质形式存在”，可知黄金在自然界中主要以单质形式存在；（2）结合短文内容分析，可知钛呈银白色、硬度与钢铁差不多、密度小，以上均属于钛的物理性质；（3）由材料可知，钛可抵抗强酸甚至王水腐蚀的原因是：在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜；（4）工业上用一氧化碳与赤铁矿来冶炼铁，反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式为；

20、（5）结合相关金属活动性顺序可知，镁先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，当镁消耗完后，锌才可参与反应。据此分析，若滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，则镁、锌均全部消耗，则滤液中一定有反应生成的硝酸镁、硝酸锌以及反应剩余的硝酸铜，可能含有硝酸银；根据题干信息“向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生”，可知滤渣中一定含有氢前金属锌，可能含有金属镁，说明硝酸银、硝酸铜全部反应完，进而可知滤渣成分为银、铜、锌或银、铜、锌、镁2种情况。【点睛】在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。6阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心

21、。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、NO2、SO3、PM10等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气

22、质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求

23、，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（1）甲醛（CH2O）属于_（填“无机物”或“有机物”）。（2）一氧化碳的污染源是_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。a 甲醛易挥发b 硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_。（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_。【答案】有机物 烹饪 abc 光、TiO2 工作时间在12小时，降低甲醛的浓度效果显著 【解析】【详解】（1）甲醛（CH2O）含有碳元素

24、，属于有机物。（2）一氧化碳的污染源是烹饪时，煤气没有参加燃烧反应；（3）下列说法正确的是：A 甲醛易挥发b 硅藻泥具有净化空气功能，通过吸附污染物净化了空气；故选项正确；c 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，有利于身体健康；故选项正确；故选：abc；（4）“光触媒技术”可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳，该反应的条件：光照和TiO2。（5）使用空气净化器的建议：工作时间在12小时，降低甲醛的浓度效果显著。7阅读下面科普短文。“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其

25、中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙(CaC2O4)沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。（实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。实验结果如下：豆腐/ g1010101010菠菜/ g510152025可溶性钙/总钙0.3640.2870.1860.1250.088（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。用100g豆腐和2

26、50g菠菜(焯水时间不同)制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。根据文章内容，回答下列问题：(1)可溶性钙中的“钙”是指_(“钙单质”或“钙元素”)。(2)豆腐中富含的营养素是_。A维生素 B糖类 C蛋白质 D油脂(3)结合实验1的数据分析，可得到的结论是_。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是_。(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为_。【答案】钙元素 C 豆腐质量相同时，菠菜质量越

27、高，可溶性钙含量越少 减少了菠菜中的草酸 CaC2O4 CaO + CO+ CO2 【解析】(1)物质由元素组成，物质中含有元素，可溶性钙中的“钙”是指钙元素。(2)豆腐中富含蛋白质。(3)根据题给信息，结合实验1的数据分析，可得到的结论是豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少。(4)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是减少了菠菜中的草酸。(5)草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，结合化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：CaC2O4 CaO + CO+ CO28阅读文章，回答下列问题。牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。依据添加剂

28、的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。摩擦剂保湿剂香精发泡剂增稠剂其他添加剂高磨擦剂含量牙膏40%-50%10%-30%0.8%-1.8%1.5%-3.0%1%-2%0.3%-6%低磨擦剂含量牙膏15%-25%35%-65%0.85%-1.5%1.0%-2.5%0.2%-0.9%0.3%-6%其中，清洁牙齿主要通过摩擦剂来实现。其摩擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。常见的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氩氧化铝Al(OH)3等。碳酸钙具有较高的摩擦性，硬度大，储量丰富、一般用来做经济型牙膏。二氧化硅的摩擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人

29、及牙齿受损的人群。氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图l、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。（1）碳酸钙中含有的非金属元素共_种。常见摩擦剂中属于氧化物的是_。（2）“高摩擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低摩擦剂含量牙膏”的是_。（3）影响摩擦剂摩擦性的因素有_。（4）适用于老人及牙齿受损人群的摩擦剂是_。（5）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除 NaAlO2外，还有_。（6）下列

30、说法正确的是_（填序号）A通常多种摩擦剂混合使用比单独使用效果好B普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小C选取摩擦剂时，除考虑摩擦性，还需要考虑原料的成本【答案】2 二氧化硅 )摩擦剂,增稠剂 摩擦剂的形状、大小、硬度和含量 二氧化硅 CO2和H2O AC 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙中含有的非金属元素是碳和氧元素，所以共2种；常见摩擦剂中属于氧化物的是二氧化硅。故填：2；二氧化硅；（2）“高磨擦剂含量牙膏”的成分中，根据上面的信息可知，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是 磨擦剂、增稠剂。故填：摩擦剂,增稠剂；（3）根据信息可知，影响磨擦剂磨擦性的因素有 摩擦剂的形状、大小、硬度

31、和含量。（4）根据信息可知，适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是 二氧化硅。故填；二氧化硅；（5）根据球形氢氧化铝的生产工艺流程可知，反应物除NaAlO2外，还有 CO2和H2O。故填：CO2和H2O；（6）A根据信息可知，通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好，正确；B普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更大而非更小。错误；C选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本，正确。故选：AC。9平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐

32、渐走向萧条和衰败。小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里山于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了山“娘子关提水工程”调来的自来水。可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开采和利用自然资源。请根据以上材料回答下列问题：（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有_（任写出一种）。你知道的“新能源”有_（任写出一种）。（2）根据文中的信息可以判断，我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度_（填“大”或“小”），在目常生

33、活中，降低水的硬度的做法是_。（3）必须看到，过去煤炭资源的开采和利用，给我县的繁荣发展带来利益的同时，也产生了不少负面效应，下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有_（填序号）。A 雾霾形成 B 耕地减少 C 地下水被污染 D 房屋变形破坏【答案】石油（或天然气） 太阳能（或风能等） 大 加热煮沸 BCD 【解析】【详解】（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有是：石油（或天然气）；“新能源”有：太阳能、风能、潮汐能；（2）城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度大，在目常生活中，降低水的硬度的做法是：加热、煮沸；（3）下面

34、属于山煤炭开采直接带来的负面效应有A、煤炭燃烧产生大量烟尘，间接形成雾霾；属于间接负面效应； B、煤炭开采直接导致耕地减少；属于直接负面效应； C、煤炭开采直接导致地下水被污染；属于直接负面效应 D、煤炭开采直接导致塌陷区，造成房屋变形破坏；属于直接负面效应故选：BCD。10阅读短文，回答下列问题：人造金刚石几百年前，人们不知道金刚石是由什么组成的。一个偶然的机会，科学家拿着放大镜，在阳光下研究金刚石的折光性质。当太阳光被放大镜聚焦成一点照到金刚石时，金刚石消失了。人们经过分析，认为金刚石可能被烧掉了。化学家把金刚石放在充满氧气的密闭容器里，使金刚石在容器里燃烧。燃烧后，测定容器里的生成物，发

35、现竟然是二氧化碳。进一步测定二氧化碳里所含碳的质量，恰好等于燃烧前后金刚石所减少的质量。这样，人们就断定，金刚石是由碳元素组成的单质。由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。遗憾的是，这样做成的人造金刚石虽然和天然金刚石硬度相当，但是透明度和外形都达不到天然金刚石的水平。此外，这种高温高压合成技术，一般只能合成小颗粒的金刚石，而在大颗粒的金刚石合成方面则有相当大的困难（所以大颗粒的天然金刚石仍然价格昂责）。20世纪80年代，人们发现人造金

36、刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景。因为计算机芯片的基体材料一硅的导热性不好，这成为进一步提高芯片性能的难题。而金刚石在导热性方面远远超过硅（甚至超过铜和银），于是它成了芯片基体材料的最佳选择。正是这种需求推动了人造金刚石的研究。2016年，太原理工大学超硬材料实验室成功研发出利用煤层气合成金刚石产业化生产线，该项技术已通过了中国工程物理研究院的专业检测，不但领先国际，而且突破了我国合成金刚石的现有工艺瓶颈，极大降低了金刚石生产成本。回答下列问题：（1）金刚石完全燃烧的产物是_（填化学式）。（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是_。（3）用石墨制成金刚石是_（选填“物理变化”或“化学变化。

37、）（4）金刚石的_性比硅要好得多。（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是_。（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：_、_。【答案】CO2 碳原子排列方式不同 化学变化 导热 碳原子和硅原子的最外层电子数相同 极大降低了金刚石的生产成本 实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可） 【解析】【详解】（1）金刚石、石墨均由碳原子构成，属于单质；金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳。（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同。（3）金刚石与石墨是碳的两种不同单质，故金刚石在一定条件下转化成石墨的过程中有新物质生成，属于化学变化。（4）硅的导热性不好，而金刚石在导热性方面远远超过硅。（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是碳原子和硅原子的最外层电子数相同。（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：极大降低了金刚石的生产成本、实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可）。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。