无机化学练习题(上)汇总(DOC 37页).doc

1、第一章 物质的状态1下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ （ C ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 2使气体液化的条件是 （ B ）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 3在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为 （ D ） A、4 B、16 C、64 D、256 4在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是 （ B ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同 C、分子的扩散速率相同

2、D、对相同容积的容器所产生的压力相同 5有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为 （ B ）A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L6范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的 （ B ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数 C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数 7范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 （ D ） A、体积增加的量 B、体积减小的量 C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数 8在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是 （ C ） A、二氧

3、化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、一氧化碳 9在22时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为 （ D ） A、212.0 ml B、207.7 ml C、205.8 ml D、202.0 ml 10四种液体的沸点如下 ，其中蒸发热最大的是 （ A ） A、373 K B、353 K C、332 K D、184 K 11对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是 （ B ） A、p (总)V B n B RT B、p BV B n B RT C、p AV(总) n A R

4、T D、p A(VAV B) n A RT 12气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率 和均方根速率 ，这三种速率的相对大小是 （ C ） A、u p B、u p C、 u p D、 u p 13已知 235UF6 238UF6 密度 / g dm3 11.25 11.35 则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。 14在25和相同的初始压力下 ，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2

5、( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250 时保持体积不变 ，混合气体的总压力为 kPa 。25 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。 15在300 K、1.013105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度，则瓶内压强为 Pa 。 16在0和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3dm-3 ；溶解纯O2为48.89 cm3dm-3 。空气中含N2 79和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时，水中空气的N2和O2的体积百分数分别为 和 。1710.0 L 干燥空气（20，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少 0

6、.475 g时，干燥空气即为溴苯饱和。计算 20 时溴苯（分子量157）的蒸气压。 18用排水集气法在 22、97.2 kPa 下收集得 850 ml H2 ，经干燥后 H2 的体积是多少？（22 时的饱和水蒸气压为 2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？ 19将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为 97.1 cm的玻璃管的两端，在氨气和 HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。通过计算说明这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N 14.0 , H 1.0 ） 20在珠穆郎玛峰的顶部水的沸点为

7、70，问该处的大气压力是多少？（已知水的摩尔蒸发热为 41.2 kJmol1） 21在 27 和101 kPa 下 ，使干燥空气通过乙二醇（ C2H4(OH)2 分子量为62 ，沸点为197 ，摩尔蒸发热为 41.4 kJmol1 ）。试计算每通过 1.00m3 空气 ，最多能带走多少质量的乙二醇？（假定乙二醇蒸气可视为理想气体 。） 22判断下列说法是否正确，并说明理由。 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变； 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。 23已知121时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，温

8、度为 121 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭容器中的总压力为多少 ？第二章 原子结构 1在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A、3，2，1， B、2，1，1， C、3，1，0， D、3，1，1， 2氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为 （ ）A、3 s 3 p 3 d 4 s B、3 s 3 p 4 s 3 d C、3 s 3 p 3 d 4 s D、3 s 3 p 3 d 4 s 3下列四种电子构型的原子中（n2、3、4）第一电离能最低的是 （ ）

9、 A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6 4下列离子的电子构型可以用Ar 3 d 6 表示的是 （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+ 5关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是 （ ） A、N O B、C N C、B C D、B Be 6在下列六组量子数中，正确的是 （ ） n3，l 1，m1 n 3，l 0，m 0 n 2，l 2 ，m1 n = 2, l 1 ，m 0 n 2，l 0，m 1 n 2，l = 3 , m 2 A、 B、 C、 D、 7下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是 （ ） A、3 Pz B

10、、3 d z2 C、3 s D、3 Px 8（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个 （ ） A、2 p轨道 B、3d轨道 C、3 p轨道 D、4f 轨道 9下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是 （ ） A、Be B、B C、C D、N 10量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） A、波函数 n，l，m，s B、电子云 C、波函数 n，l，m D、几率密度 11在H原子中，对r 0.53 (108cm) 处的正确描述是 （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值 C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面 12下列离子半径大小顺序正确的是

11、 （ ） A、FNaMg2Al3O2 B、O2 FNaMg2Al3 C、O2 F Al3Mg2 Na D、NaMg2Al3 FO2 13氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？ （ ） A、4 B、3 C、2 D、1 14多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将 （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变 E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 15下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是 （ ） A、N B、O C、P D、S 16描写 3 pz 的量子数是 （

12、） A、3，1，0 B、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2 17某元素A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为4 ；元素B ，电子最后排入 4 p ，最高化合价为5 ，可以判断 （ ） A、A为 A族 Ge ， B 为 A族 As B、A为 A族 Sn ， B 为 A族 Te C、A为 B族 Zn ， B 为 B族 Sc D、A为 B族 Ti ， B 为 A族 As 18钻穿效应越大，则 （ ） A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高 19下列元素电负性大小顺序中，正确的是 （ ） A、BeBAlMg B、BAl BeMg C、B BeAlMg D

13、、Mg Be AlB 20下列元素的原子半径递变规律正确的是 （ ） A、BeBNaMg B、BBeMgNa C、BeBMgNa D、BBeNaBaO BN ZnCl2CdCl2 B、BNMgOBaOCdCl2ZnCl2 C、BNMgOBaO ZnCl2CdCl2 D、BN BaOMgO ZnCl2CdCl2 6ICl离子中，其中心原子I的杂化态为 （ ） A、s p3 B、s p2 C、d s p3 D、s p3 d 7AB2 型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是 （ ）A、s p B、s p2 C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d 8下列各组物质中，熔点最高的一

14、组是 （ ） A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4 9关于杂化轨道的下列说法，正确的是 （ ） A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 来而形成的 B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道 C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键 10下列晶体中具有键、大键和分子间力的有 （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨 11下列分子

15、或离子中键角最小的是 （ ） A、NH3 B、PCl C、BF3 D、H2O E、ICl 12下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A、CaOKCl MgONaCl B、NaCl KCl RbClSrO C、M g ORbCl SrOBaO D、Mg ONaCl KCl RbCl 13下列各组离子中，离子的极化力最强的是 （ ） A、K、Li B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4 D、Sc3、Y3 14下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2 15下列键能大小顺序中正确的是 （ ） A、OO2O B、NOO2 O D、

16、CONO HF B、CaF2 CaCl2 C、HgCl2 HgI2 D、LiF NaCl 23下列化合物中，最稳定的是 （ ） A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI 24下列各组物种中，属于等电子体的是 （ ） A、O 和 N B、NO 和 NO C、CO 和 N2 D、CO 和 O2 25下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是 （ ） A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体 C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体 D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带

17、为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体 26ZnS 结构中的配位数是 （ ） A、Zn 为 4 ，S为 6 B、S 为 4 ，Zn为 6 C、两者都是 4 D、两者都是 6 27已知NO与N2是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为： ，它的键级为 ， 在磁场中表现为 性。 28在下列物种中 H2 ，He2 ，He2 ，B2 ，C2 ，Be2 ，N2 ，O2 ，O22 ，不能存在的是 ；在能够存在的物种中，具有抗磁性的是 ，具有顺磁性的是 。 29分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型：POCl3 ， ；SOCl2 ， ；ICl2 ， ；S2O32 ， ；SF4

18、， ； 30B2 分子的分子轨道式为 ；其分子的键级为 ；分子中单电子数为 。 31在金属晶体中最常见的三种堆积方式为： 配位数为8的 堆积； 配位数为 的面心立方堆积 ； 配位数为 的 堆积。其中 和 的空间利用率相等， 以ABAB方式堆积， 以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第 层 。 32比较下列各对化合物的热稳定性（用 或 或 表示）NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ； CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； HF H2O ； H2S HCl ； HF HI 。 38根据分子轨道理论解释为何N2 的离解能比 N的离解能大，而O2的离解能却比 O 的离解能小 ？ 39回答下列问题，并作出简要解释 ： MgO 的硬度比 LiF 的 ，因为