热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题(DOC 4页).docx
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1、作 业一、盖斯定律练习题1(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 248kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 474kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +6405kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_ 2(1)H2S的燃烧热H a kJmol1 ,则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。(2)已知:高温
2、下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应:WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);H + kJ mol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);H kJ mol1 计算出WO2 (s) WO2 (g) 的H _。3用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知:2NO(g)N2(g)O2(g) Hmol2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H+mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_ _。4将CO2与焦炭作用生成CO,CO可
3、用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H1 + kJ/molC(石墨)CO2(g)2CO(g) H2+ kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ;5已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H566kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H484kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H890kJ/mol则:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H_。 6.用催化还原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ/molCH
4、4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_。7工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行(1)上述乙苯与CO2反应的反应热H为_。8已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H= +19 kJ/molFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=11 kJ/mol则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的H= 。9I甲醇是一种优质燃料
5、,可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇:已知:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H3则2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 的反应热H=_ _(用H1、H2、H3表示)。10已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H =a kJmol1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2=bkJ kJmol12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJmol1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(
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