质量守恒定律练习题五(DOC 6页).doc

1、一、质量守恒定律1化学反应遵循质量守恒定律的原因是A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变C.物质的种类没有改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变2在SO3 + H2O = H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是A分子总数 B元素种类 C各元素化合价 D原子种类3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A蜡烛燃烧后逐渐变短 B浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小C镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小4如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是AS + O2SO2BC + O2CO2C2H

2、2 + O22H2O D2C + O22CO5.下列关于C + O2 CO2的反应方程式读法中，不正确的是A碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳B一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子D每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳8关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是二、化学方程式正误判断点燃点燃1下列化学方程式中，书写正确的是点燃AP + O2 = PO2 B2P + 5O2 = P2O5C4P + 5O2 = P2O5 D4P + 5O2 = 2P2O52下列化学方程式书

3、写正确的是AH2+O22H2O B4Fe+3O22Fe2O3点燃CS+ O2SO2 D2Mg + O2 2MgO3. 2008年3月24日，第29界奥运会“祥云”火炬在雅典点燃了。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 x CO2+ y H2O 其中x、y分别为 A3 4 B3 8 C 1 3 D1 5二、通过质量守恒定律判断物质的化学式1潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X的化学式为ANaOH BNa2C CNa2O DNa2CO32某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2M +

4、13O2 = 8CO2 +10H2O。则M的化学式为AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O23发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为AH2 BCH4 CC2H8N DC2H8N24根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是AKNO3 BC12 CH2 DNaOH5. 将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。6.完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。7.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和

5、杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。8.某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：2 CO2+ 6 _ C2H4 + 4_ 。三、质量守恒定律的综合应用1医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁Fe(OH)2，最终转化为氢氧化铁Fe(OH)3。下列说法不正确的是 A热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B总反应为2Fe+O2+3H2O = 2Fe(OH)3C上述含铁

6、物质中铁元素的化合价有0、+2、+3D热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存 四氧化三钴纳米棒COO2CO22我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。即使四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是A反应类型为化合反应 B可降低汽车尾气对大气的污染 C反应前后Co3O4质量改变 D反应前后碳元素的化合价改变3氢原子碳原子氧原子工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是乙甲丙A乙是氧化物 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲的化学式为C2H4 D丙中C、H、O元素的质

7、量比为12:3:84. 图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“ ”、“ ”、“ ”、“ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关III的变化过程，下列说法不正确的是图-3I IIA该过程发生了化合反应 B丁在该变化中一定作催化剂C该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应D该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:25在反应ABC2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：9，当6.4gB与一定量A完全反应，生成3.6gD则此反应中A与B的相对分子质量之比是A4：1B1：4C1：2D2：16物质在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：+3O2 =

8、XO2+ 2SO2 ，测得XO2和SO2 的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是A参加反应的R的质量为0.86g BR的相对分子质量为76 CR中含有X元素、S元素和O元素 DXO2和SO2都是形成酸雨的主要物质7. 某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中 A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定8. 某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为119，则该物质的化学式可能是 ACO BCH3OH CC2H2 DC2H4 9在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应

9、前后各物质的质量如下： 物质A BCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084下列说法正确的是A该反应的反应物为A和C B容器中发生的化学反应属于化合反应C反应后，生成D的质量为84g D反应后，待测A的质量为26g10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是 物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）12m814A物质Y一定是该反应的催化剂 B该反应的基本类型为分解反应C参加反应的Z与W的质量比为41 D反应后生成X的质量为12 g11在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W

10、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）19m213 A物质Y可能是该反应的催化剂 B若X与Z的相对分子质量比为1728，则反应中X与Z的计量数之比为12 C参加反应的Z与W的质量比为143 D该反应的基本类型为化合反应12. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断不正确的是A表中a的值一定是2.8 B若2.0g丙醇完

11、全反应，则生成2.4g水 C生成物X中一定含有氢元素 D若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成 13某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氢元素的质量比为121C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1214已知M2+ xRW2 + y Q 是置换反应，M2和W2为单质，x、y为整数。下列关于该反应的说法正确的是A该反应可能是铁与稀盐酸反应 B反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和 Q的质量比a +2bc2C若取10 g M2和10 g

12、 R反应，生成W2和Q的质量总和等于20 gDM2、R和 W2的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是四、化学方程式的书写1下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为ANO + CO = N + CO2 BNO + CO2 = NO2 + COCNO2 + CO2 = NO + CODNO2 + CO = NO + CO22右图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型与图示相符的是A2HI + Cl2 2HCl + I2高温BNH4HCO3 H2O + NH3+ CO2反应后CCO2 + C = 2CO反应前D2HCl + CuO CuCl2

13、 + H2O 3氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：N23H2 一定条件 2NH3，若用“ ”表示氮原子，“ ”表示氢原子，则上述反应可表示为A + = B + = C + = D + = 4.红磷在氧气中燃烧的化学方程式为_；参与反应的磷和氧气质量比为_。5.自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_。6. 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 _。7.目前，许

14、多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒。常温下，氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒。氯气与水反应的化学方程式为_。8.二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素CO(NH2)2和水，反应的化学方程式_。9.随着人类对燃烧的认识不断发展，我们可以利用燃烧完成一些不可思议的事，如火箭升空，现代火箭加注的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧后生成水、二氧化碳和氮气，写出此化学反应的方程式 _。10.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为 _。11. 过氧乙

15、酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为_；五、质量守恒定律实验1如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是A.指针逐渐向左倾斜 B.指针逐渐向右倾斜C.指针不动 D.蜡烛燃烧不符合质量守恒定律2.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如下图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡。然后 分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是 （已知：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化

16、碳、水、氯化钙；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠；镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁；） A甲、乙、丙三个都平衡； B甲、乙、丙三个都不平衡；C.甲不平衡，乙、丙平衡； D只有乙仍然平衡。3请用质量守恒定律的知识，回答下列问题：（1）下列事实能用质量守恒定律解释的_湿衣服晾干后，质量变小；蜡烛在空气中燃烧后质量变小；10g水和10g酒精混合质量为20g；镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+X，其中X的化学式是_ 用这个反应验证质量守恒定律，在设计实验装置上需要注意的问题是_4.质量守恒定律对科学发展具有重大

17、意义。（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 （填序号），理由是 _。小气球玻璃管白磷稀盐酸碳酸钠固体硫酸铜溶液铁钉A B C（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类（3）下图是某反应的微观示意图（其中“ ”和“ ”分别表示不同的原子）。 反应后方框内应再填入 个“ ”微粒。 请从微观的角度分析化学变化的实质是 _。（4）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。物质ABCD氢原子氧原子碳原子

18、微观示意图反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x x的值为 。若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是_。（5）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有_。 5请根据题目要求回答下列问题。（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实现现象为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“”“”“”）m1 m2，其原因为 。（3）在4A + 5B = 4C + 6D的反应中，C、D相对分子质量之比为159，若

19、有1.7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为 。6某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发生反应的化学方程式为 。最后天平的指针（填序号） （a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测）。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下： 如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。 造成天平的指针向右偏转的原因是 。 若将本实验中的烧杯替换成

20、带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面要 。（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号） 。元素种类 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 物质的总质量 （4）已知化学反应A+3B=2C+2D。在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：ABCD反应前各物质质量/g2.42.42.42.4反应后各物质质量/g1.7未知4.63.3则B和C的相对分子质量之比为 。7.将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如下图所示，关闭弹簧夹a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温。（1）此时天平的状态是 _ ，其原因可解释为 _。（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是 _ ，此时天平的状态是 _ 。 (3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹a、b时的天平状态是 。装置密封