高中化学物质的分类及转化练习题1(DOC 10页).doc

1、高中化学物质的分类及转化练习题1一、高中化学物质的分类及转化1下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlC

2、l3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；答案选B。2物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )NaCl溶液 NaCl晶体 漂白粉ABCD【答案】D【解析】【分析】【详解】硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，错误；硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，正确；在

3、高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO，错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2，生成钠单质，正确；钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O +H2O=2NaOH，正确；氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4、，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，正确；综上所述可知说法合理的是，答案选D。3下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间A3个B4个C5个D6个【答案】A【解析】【分析】平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。【详解】酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；Na2O2是金属

5、氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，错误；虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，错误；、三个说法正确，、三个说法错误；答案选A。4向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化

6、物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O【答案】D【解析】【详解】A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；C胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4

7、H2O，故D正确；故答案为D。5下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（ ）ABCD明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【详解】A明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；B丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；C氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。答案选C。6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的

8、是（ ）AFe(s) Fe2O3FeCl3(aq)BCuOCu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)CSiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)DN2(g) NH3(g) NO(g)【答案】D【解析】【分析】【详解】A铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选；BCu(NO3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到 Cu(NO3)2(s)，故B不选；C二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选；D氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选；故选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础

9、知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。7中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【详解】A.“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B.“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如

10、水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C.硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。8Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）选项ABCDANaAlFeCuBNaOHAl2O3FeCl3CuSO4CNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【详

11、解】A项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠，故A正确；B项，Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，故B错误 ；C项，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe，故C正确；D项，Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu，故D正确。综上所述，符合题意的为B项。【点睛】本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。9由一种金

12、属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)6【答案】A【解析】【分析】【详解】A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；D.K3Fe(CN)6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；综上所述，答案为A。10下列各组

13、物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铜、水银、陈醋B白磷、生石灰、熟石灰C液氧、烧碱、啤酒D干冰、纯碱、碘伏【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选A； B. 白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选B；C. 液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C； D. 二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选D；选C。11下列关于胶体的叙述错误的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1100nmB在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加

14、以区分D放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径为1100nm的属于胶体，故A正确；B. 在FeCl3溶液中加入NaOH电解质溶液可制得Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，故B错误；C. 胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，故C正确；D. 胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，为丁达尔效应，故D正确；答案选B。【点睛】分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小。12下列各组物质中，物质之间通过

15、一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO2AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【详解】A铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；BNa常温下氧化生成 Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；CH2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；DN2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；故答案选：B。13下列说法正确

16、的是A盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物B碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质C强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱D在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A.盐酸是混合物，而酸属于纯净物的范畴，故A错误；B.碳酸钙是盐属于强电解质，水是氧化物属于弱电解质，乙醇是有机物属于非电解质，故B正确；C.判断强弱电解质的依据是看其在水中的电离程度，不是导电性大小，故C错误；D.在复分解反应中，硫酸与硫化铜不能反应制硫化氢，因为硫化铜是难溶于酸的固体，故D错误；故选B。【点睛】根据电解质和非电解质的所属物质类别进行判断，绝大

17、多数盐属于电解质，部分氧化物属于电解质，大多数有机物属于非电解质；根据电解质的电离程度区别强电解质和弱电解质。14下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A葡萄糖B蛋白质C硫酸铁D淀粉【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；B. 蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；C. 硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；D. 淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是A。1

18、5已知制备胶体的反应原理为： FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_,其中操作方法及现象是_。(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_（填“是”或“不是”）。(3)丁同学检查实验结果发现_（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：取部分

19、胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_电荷。取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式_。欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是_。【答案】丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 甲、丙 正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O 渗析 【解析】【分析】(1)胶体能产生丁达尔效应；(2)Fe(OH)3胶体是混合物，电解质是纯净物；(3)直接加热饱和FeCl3溶液，

20、三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉；(4)胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。【详解】(1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；(2) 电解质是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，所以Fe(OH)3胶体不是电解质；(3)直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以甲、丙的烧杯底部有沉淀；(4)取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷；取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反应方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液。【点睛】本题考查胶体的制备和性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。